1、根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是           

       A．卢瑟福               B．伦琴                   C．道尔顿               D．汤姆逊

2、下列化学用语表述正确的是

A．F^― 的结构示意图：                B．乙炔的分子模型示意图：

2s       2p

↑↓

↑

↑

↓

C．N原子的价电子轨道表示式：

D．α―氨基酸： 

3、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计该棕红色烟雾中含有

A．FeO粉尘      B．P₂O₅粉尘     C．Fe₂O₃粉尘      D．SiO₂粉尘

4、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

       A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁

       B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

       C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡水技术发展的新方向

       D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

5、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数为N_A

D．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

6、下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e→4OH^－

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^－－2e→Cl₂↑

7、亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO₂ → 4ClO₂↑

+ H⁺ + Cl^－+ 2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是            

A．逸出ClO₂使生成物浓度降低            B．酸使亚氯酸的氧化性增强

C．溶液中的H⁺起催化作用                D．溶液中的Cl^－起催化作用

8、根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)→ SO₂(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是

A．1 mol SO₂ (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量

C．S(g) + O₂(g) → SO₂(g)+ Q₁ kJ；Q₁的值大于297.23

D．S(g) + O₂(g) → SO₂(g) + Q₁ kJ；Q₁的值小于297.23

9、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．检验溶液中是否含有NaCl            B．除去乙醇中溶有的少量乙酸

C．实验室中制取少量蒸馏水                D．用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂

10、下列有关化工生产的说法中，正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，SO₂氧化为SO₃时采用常压，因为高压会降低SO₂转化率

C．侯德榜制碱法中循环使用CO₂和NH₃，以提高原料利用率

D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

11、下列有关判断的依据正确的是

A．电解质：水溶液是否导电

B．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

D．原子晶体：：构成晶体的微粒是否是原子

12、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．由²H和¹⁸O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N_A

B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO₂分子的数目为N_A /11．2

D．0.1 mol H₃O⁺中含有的电子数为N_A

13、下列叙述中正确的是

A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl

C．NF₃分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF₃分子是非极性分子

D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

14、在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等                              B．两种气体的氧原子数相等

C．O₂比O₃的质量小                                   D．两种气体的分子数相等

15、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是

A．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

B．苯酚和菠萝酯均可发生氧化反应

C．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

16、如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是

①

X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水

②

X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水

③

X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液

④

X是SO₂，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸

A．①②            B．②④            C．③④    D．②③

17、常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中水电离出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L

B．该溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol/L

C．该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^－)均增大

18、下列实验设计能够成功的是

A．检验Na₂O₂试样是否变质为Na₂CO₃：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体

B．检验某卤代烃是否是氯代烃:

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液                     溶液分层      得上层液体

B

D．鉴定盐A的成分是FeBr₂：A

C            D

19、下列反应的离子方程式书写正确的是                                                              

     A．用氨水吸收少量SO₂气体：2NH₃?H₂O+SO₂ → 2NH₄^＋+SO₃^2－+H₂O

     B．FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+C1₂ → 2Fe³⁺+2C1^－

     C．用K³⁷ClO₃与浓盐酸制氯气：³⁷ClO₃^－＋6H^＋＋6Cl^－→ ³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．在NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂气体：AlO₂^－ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

20、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0^-5

4.9×l0^-10

K₁=4.3×l0^-7

K₂=5.6×l0^-11

根据上述电离常数分析，下列错误的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na^＋)=c(CN^－)，则a一定大于b

  C．2NaCN + H₂O + CO₂ →2HCN + Na₂CO₃

  D．2CH₃COOH+ Na₂CO₃ →  2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

21、下列示意图与对应的反应情况正确的是

     A                     B                 C                    D

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)₂ 的混合溶液中缓慢通入CO₂

B．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂ 溶液

C. n（O₂）=1mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．n（NaOH）=1mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐

22、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：

①将15.00 mL乙溶液缓缓滴入25.00 mL甲溶液，共收集到224 mL(标准状况)气体。

②将25.00 mL甲溶液缓缓滴入15.00 mL乙溶液，共收集到112 mL(标准状况)气体。

下列结论正确的是

A．①②所得混合溶液的组成相同            B．①②所得混合溶液中，Cl^－浓度相同

C．甲溶液的物质的量浓度为0.4 mol/L        D．乙溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L

闸北区高三年级化学学科高考模拟卷(2009.4)

题  号

一

二

三

四

五

六

七

总  分

得  分

复核人

相对原子质量：H━1   C━12   N━14  O━16  K━39   S━32  Ca━40  Fe━56

                   Ba━137   Mg━24     Cu━64   Al━27  Ag━108  Na━23

评卷人

第Ⅰ卷（共66分）答题栏

一、二、三

题号

1

2

3

4

5

答案

得分

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

得分

得分

题号

18

19

20

21

22

答案

第Ⅱ卷（共84分）

得 分

评卷人

23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题

⑴ L层上未成对电子数最多的元素是        （填元素符号），原子核外有5种不同能量的电子且最外层上p电子数比s电子数多2个的元素是        （填元素符号）

（2）h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是       （填写氧化物化学式），其理由是                                         ；j和k的氢化物比较，沸点高的是        （填写氢化物化学式），其理由是                                          

（3）以上元素两两形成的中学中常见的化合物中既有离子键，又有非极性共价键的有

       （写一种）（填写化学式）

（4）b、i、l三元素形成的离子化合物的电子式为             

24、某反应体系中的物质有：SnCl₂、H₃AsO₃、H₂SnCl₆、As、HCl、H₂O。已知H₃AsO₃在酸性介质中以氧化性为主。

(1) 请将另外5种物质分别填入下面的横线上，配平该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

                                          →  As＋                                        

(2) 反应中，被氧化的物质是            ，得到1mol还原产物，转移电子             个。

(3) 又知H₃AsO₃在碱性介质中以还原性为主。如pH =8时，H₃AsO₃能使I₂的淀粉溶液褪色，H₃AsO₃被氧化为AsO₄^3－，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。

25、设反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

温度

830℃

1200℃

K

1

2．6

（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是                （填“吸”、“放”）热反应。

（2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂（g），在830℃时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：

时间/min

CO₂

H₂

CO

H₂O

0

0.100

0.100

0

0

2

0.065

0.065

0.035

0.035

3

c₁

c₂

c₃

c₃

4

c₁

c₂

c₃

c₃

5

0.050

0.050

0.050

0.050

6

0.035

0.0350

0.065

c₄

20080505 ②表中3min―4min之间反应处于_________状态 ③表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？       （填“是”或“否”），此时化学反应速率是ν正       ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         ④表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是                a．减少了水蒸气      b．升高温度     c．使用催化剂      d．增大压强 得 分 评卷人     五、（本题共24分） 试题详情 26、为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。 [方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。 试题详情               （1）A装置中NaOH溶液的作用是__________       _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （2）该方案需直接测定的物理量是                                         。 [方案II]选用滴定法进行测定： （3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：                           [方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。 （4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为            （5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________ 试题详情   a．测定气体体积时未冷却至室温         b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面   c．Y型管中留有反应生成的气体        d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 [方案IV]其操作流程如下： 试题详情       （6）操作Ⅱ的名称是________________________ （7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是           （8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 试题详情 27、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。 试题详情 请回答下列问题 (1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是                               ；装置中B瓶的作用是                          。 (2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是                               ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）       的O2。 (3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是                                                                               。 试题详情 (4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL  c(H＋)＝1.0 mol/L。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则 ①参加反应的HNO3的物质的量为                   mol。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                                                      。 (5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为                                                                                                                         。 得 分 评卷人     六、（本题共20分） 试题详情 28、某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。（图中部分反应条件及产物没有列出） 试题详情 （1）写出下列物质的结构简式：     高分子化合物F___________________；六元环状化合物I___________________。 （2）C→D的反应类型为_________________D→E的反应类型为_____________。 （3）写出下列反应的化学方程式：   A→B_________________________________________________________      C→可降解塑料_________________________________________________。 试题详情 29、某有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为： （其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下转化 试题详情 已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味 气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种。 （1）D中含氧官能团的名称：                    ；X的结构简式：                  （2）写出B→E的化学方程式：                                             （3）D不可能发生的反应有：                     A．加成反应    B．消去反应   C．取代反应   D．氧化反应  E．加聚反应 （4）D有多种同分异构体，遇FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为：                    ，其中不能水解的同分异构体的结构简式为：                         （各写出一种） 得 分 评卷人     七、（本题共16分）   试题详情 30、白云石化学式为CaCO3?x MgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。 （1）计算白云石化学式中的X值       （2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？     （3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？       试题详情 31、工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为： 试题详情        2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O 现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求： 试题详情 （1）理论上需要标准状况下的空气          m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水           吨。 （2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为            %。 试题详情 （3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为                ；若不补充水， 则m1＋m2＝            。 试题详情 闸北区高三年级化学学科高考模拟卷(2009.4) 试题详情 一、 题号 1 2 3 4 5 答案 A D C B C 二、 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D D C C D B D B B D C D 三、   题号 18 19 20 21 22 答案 C AD AC C BD 四、（本题共24分） 23、（每空1分，共8分） （1）N  ,   S    ⑵ SiO2，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体； H2O，水分子间作用力大于H2S分子间作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）； （4）  24、（本题共8分）   (1)                                            （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分） (2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分） 25、（本题共8分） (1)放热  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）  ③ 是   ，等于  ，                                                          （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分） 五、（本题共24分） 26、（本题共12分） （1）吸收空气中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分） （2）装置C反应前后质量  （1分） （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分） （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸发  （1分） （7）烧杯、酒精灯  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分） 27、（本题共12分） （1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2  ，干燥反应中生成的气体  （每空1分，共2分）   （2） 无色气体变为红棕色 ，热    （每空1分，共2分） （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分） （4）①    0.5    ②C中烧瓶在实验前后增加的质量  （每空2分，共4分） （5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分） （其他合理答案也可） 六、（本题共20分） 28、（本题共8分） （1）（各1分，共2分）         （2）（各1分，共2分）消去反应    酯化反应（或取代反应） （3）（各2分，共4分）     29．（本题共12分） （1）羟基 羧基  （各1分，共2分）（2分）      （2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                         （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可） 七、（本题共16分） 30、（本题共6分） (1)x=1   （2分） （2）14.4  （2分）   （3）6   （2分） 31、（每空2分，共10分） （1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96% （3）．  ；138     同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 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