1．以下能级符号不正确的是                                  （    ）

  A.  3s                B.  3p   

  C .  3d               D.  3f

2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是                  （    ）

A.三氟化氮   B.六氟化硫      C.三氟化硼      D.五氯化磷

3．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是                  （    ）

A.二氧化碳      B.四氯化碳       C.双氧水       D.乙炔

4．下列过程中，共价键被破坏的是                                      （    ）

A．碘升华                                           B．溴蒸气被木炭吸附

C．NaCl溶于水                                D．HCl气体溶于水

5．下列几组量子数能够同时存在的是                                    （    ）

A. 3，0，0，     B. 3,  3,  0 ,

C. 4,  3,  1,   1     D. 3,  0,  1, 

6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是                 （    ）     

↑↓

↑

↑

↑

↑↓

A.  1S            2S             2P

↑↓

↑↓

↑

↑↓

B.   1S           2S               2P

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

C.   1S            2S              2P

↑↓

↑

↑↓

D.   1S           2S               2P

7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是                            （    ）

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

   D．键角的大小与键长、键能的大小无关

8．关于氢键，下列说法正确的是                                          （    ）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键   

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是                        （    ）

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ｂ．二氧化硅、晶体硅的熔、沸点很高

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

10．在第二周期中，B，C，N，O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（    ）

A．I₁（N）＞ I₁（C）＞ I₁（O）＞ I₁（B）

B．I₁（N）＞ I₁（O）＞ I₁（B）＞ I₁（C）

C．I₁（N）＞ I₁（O）＞ I₁（C）＞ I₁（B） 

D．I₁（O）＞ I₁（N）＞ I₁（C）＞ I₁（B）

11．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是                       （    ）   

    A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键               

    B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键            

    C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键         

    D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键

12．已知短周期元素的离子_aA²⁺, _bB⁺, _cC^3―, _dD^― 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                                               （    ）

 A. 原子半径 A＞ B＞ D＞ C             B. 原子序数d＞ c＞ b＞ a

C. 元素电负性C＞ D＞ B ＞A            D. 离子半径C^3―＞ D^―＞ B⁺ ＞ A²⁺

13．下列说法正确的是                                                   （    ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.气态单质分子中一定存在共价键
C.共价化合物一定存在极性共价键
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

14．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是       （    ）

①H₂O    ②NH₃    ③Cl^―    ④CN^―     ⑤CO

A．①②      B．①②③       C．①②④      D．①②③④⑤

15．下列关于丙烯（CH₃―CH =CH₂）的说法正确的                     （    ）

A.丙烯分子存在非极性键。

 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。

C.丙烯分子有7个σ键，1个π键。      

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

16．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是      （    ）

  A．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键  B． E分子中键角为104.5º

  C．L是极性分子，G是非极性分子          D．M分子中含2个π键和1个σ键

17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，

难溶物溶解得到透明溶液。下列对此现象说法正确的是            （    ）

  A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B. 沉淀溶解后，生成无色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化

D. 在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子，形成

配位键

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高二化学试卷　

　　　　　　　　　第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目写清楚。

　　题号

三

　四

总分

　１8

１9

20

２1

　２２

　　得分

18．（12分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：　　　　周期　　　　　　　族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：　　　　　　。

（3）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　。

（4）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：　　　　　　　　　　　　。

（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为：　　　　。

19．（14分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构　　特点如下：

微粒代码

A

B

C

D

E

原子核数

双核

多核

单核

多核

多核

电荷数

1－

0

2＋

1＋

0

其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

（1）Ａ、Ｃ、Ｅ的化学式是：Ａ　　　　　Ｃ　　　　　　Ｅ　　　　　　　。

（2）B分子是         分子（填“极性”或“非极性”），室温下，等物质的量的B与盐酸　　　　　　　反应后，溶液pH     7（填“<”、“>”或“=”），反应后溶液中溶质中存在         。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键

（3）Ｂ、Ｅ两种分子的空间构型分别为：Ｂ　　　　　　　　　　　Ｅ　　　　　　　。

（4）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该微粒是分子且核外共含有10个电子：             。

20．（10分) 下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线      ；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线       ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是                                                                     

                               ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是                                                                           

                                                                              。

21．（12分)

⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

⑵根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实                                                            。

⑶上表中元素A、B原子的最外层电子的电子排布式分别为        、           ；比较元素A与元素B的下列性质（填写“＞”或“＜”）。

原子半径：A_______B、电负性：A_______B、金属性：A_______B。

⑷某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为                            。

22．（6分）已知:  H₂的键能：D(H-H)=436kJ?mol^-1，Cl₂的键能：D(Cl-Cl)=247kJ?mol^-1，以及以下热化学反应方程式H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g），△H=－185kJ?mol^-1。求HCl的键能D（H-Cl）。

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