知识点8、实验安全与意外事故处理

1、预防安全事故

（1）防爆炸：点燃可燃气体（如______________________________）或用CO、H₂还原Fe₂O₃、CuO之前，要检验气体的__________

（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体时要加__________

（3）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。不同物质失火时要注意利用不同的方法灭火，例如：Na、K着火，应用________扑灭而不能用_______或__________。酒精、油类着火用湿布扑盖，不能用水。

（4）防中毒：①三不：不________;不__________;不___________。

②制取有毒气体  （如___________________）时，应在通风橱中进行；且进行尾气处理。

（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

（5）防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。

2、意外事故的处理方法

（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火：_____________________________

（2）钠、磷等失火：_____________________________________________

（3）少量酸（或碱）滴到桌上：____________________________________

（4）多量酸（或碱）流到桌上：_____________________________________

（5）酸沾到皮肤或衣物上：________________________________________

（6）碱液沾到皮肤上：_____________________________________________

（7）酸、碱溅在眼中：____________________________________________

（8）苯酚沾到皮肤上：_____________________________________________

（9）白磷沾到皮肤上：__________________________________________

（10）溴滴到皮肤上：____________________________________________

（11）误食重金属盐：____________________________________________

（12）汞滴落在桌或地上：_________________________________________

答案：

1.(1)H₂ 、 CH_{4   、}、CO   纯度   (2)沸石或碎瓷片

(3)沙子 水   CO₂

(4) 不手拿、不口尝、不直闻  H₂S、Cl₂

2．（1）立即用湿布扑盖

（2）迅速用沙土覆盖

（3）立即用湿布擦净，再用水冲洗

（4）立即用适量NaHCO₃溶液（或稀醋酸）作用，后用水冲洗

（5）先用抹布擦拭，后用水冲洗，再用NaHCO₃稀溶液冲洗

（6）先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

（7）立即用水反复冲洗，并不断眨眼

（8）用酒精擦洗后用水冲洗

（9）用CuSO₄溶液清洗，后用稀KMnO₄溶液湿敷

（10）应立即擦去，再用酒精等无毒有机溶剂洗去

（11）应立即口服蛋清或牛奶

（12）应立即撒上硫粉

实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下：

1、  常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。

2、  配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中

解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。

3、  制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯

解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。

4、  鉴定SO₄^2-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

解析：若溶液中含有Ag⁺，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO₄^2-产生了干扰作用。

5．  用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO₄溶液

解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。

6．  用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体

解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。

7．  不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗

解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。

8．  用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体

解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。

9．  向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体

解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。

11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定

解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准液润洗。

12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸

解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。

13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。

14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封

解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。

15．测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上

解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液外）

16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO₄^2-

解析：待测液中若含有Ag⁺，加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。

17．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释

解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

18．用过量的氨水除去Al³⁺溶液中少量Fe³⁺

解析：过量的氨水也能与Al³⁺反应生成Al(OH)₃沉淀，从而与Fe(OH)₃无法分离。

19.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含有CO₃^2-，

解析：加入稀盐酸产生CO₂或SO₂，都能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有CO₃^2-或HCO₃^-。

20．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗

解析：银镜反应实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。

21．不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。

22．液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故

解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或小苏打溶液。

23．配制0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中并加入水稀释

解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。

24．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化

解析：正确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。

25．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。

26．制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应，并用排水法集气法收集氯气

解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反应，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

27．为加快过滤的速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水

解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤速度。

28．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氢氧化钠溶液并加热

解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解，因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸，应加入适量的饱和的Na₂CO₃的溶液，均匀混合再分液。

29．燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭

解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。

30．铜与浓硫酸反应时，可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸收多余的气体

解析：因溴有毒易挥发，故不能采用。宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花。

31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入适量浓溴水反应后过滤

解析：因苯酚与溴反应生成的三溴苯酚易溶液于苯中而难以分离。

32．用加热法分离碘和氯化铵混合物

解析：因碘易升华故无法分离二者的混合物

33．为了更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

解析：粗锌与稀硫酸因易形成原电池而加快了反应速率，故此说法错误。

34．浓硝酸、硝酸银溶液可保存于无色的细口瓶中

解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解，故应保存于棕色的细口瓶中

35．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入硝酸银溶液

解析：因硫酸易与硝酸银发生反应生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验。

36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出现三溴苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液与少量稀溴水虽反应，但很难看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于过量的苯酚中。

37．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭

解析：干粉灭火器产生的是二氧化碳，金属钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠又与二氧化碳反应产生氧气，从而加剧了燃烧。

38．蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用水冷却

解析：蒸发食盐溶液时出现飞溅现象时，用冷水冷却更易引起飞溅从而引发安全事故。

39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下，加入乙醇除去其中的乙酸

解析：因有机反应往往进行不彻底，且有副反应发生，故不能用此法。

40．用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性

解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化Cl^-，生成新的物质。为增强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫酸酸化。

41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

解析：碘化钾与溴反应生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。

42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，充分反应后弃去水

解析：因苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化，从而无法达到除去甲苯的目的。

43．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

解析；若在FeCl₃溶液中加入少量的Fe，则二者反应生成FeCl₂。正确的配制FeCl₃时，常将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。

44配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴定管吸出多的部分。

解析：必须重新配制。

45．用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口流出，上层液体也从下口流出。

解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口倒出，从而避免了相互污染。

46．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

解析：虽然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，故正确的作法是先加入适量的生石灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。

47．眼睛不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即滴入硼酸点眼液

解析：正确的作法是立即用水冲洗。洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。

48．配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经过干燥

解析：无需干燥，因为定容与洗涤时都得加水。

49．称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。

50．氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO₂易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔出。

51．用酒精清洗有硫沉淀的试管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。

52．用分液漏斗分离乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离

53．用100℃的温度计测定浓硫酸的沸点

解析：因浓硫酸的沸点的383.3℃，已超过温度计的最大量程，故无法达到实验目的。

54．测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中，

解析：测定硫酸铜结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。

55．为使生成的银镜光洁明亮，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀

解析：做银镜反应时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不是光亮的银镜。

56．测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。

解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水从而使测定的结果偏低。应放于干燥器进行冷却。

57、进行中和热实验测定时，需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最低温度

解析：正确的做法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。

58、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。

解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸。

59、用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH₄Cl

解析：广泛PH试纸测溶液的PH的数值为1-14之间的整数，不能取小数。

60、除去CO₂中的SO₂，可用饱和的Na₂CO₃溶液

解析：虽然SO₂可与饱和的Na₂CO₃溶液反应生成CO₂，可是CO₂也与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃。

61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

解析：因氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故用冷却法无法让氯化钠析出，从而得不到纯净的氯化钠晶体，应采用蒸发结晶法。

62、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离。

解析：因胶粒能透过滤纸，故无法将混有碘化钾从淀粉中分离出来，应用渗析法。

63．用铁屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：应用铁屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。

64．用10mL量筒量取5.80mL盐酸

解析：因10mL量筒只能精确到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的盐酸。

65．用干燥的PH试纸测定新制氯水的PH

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，会漂白变色后的PH试纸。

66．从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。

解析：一般地从试剂瓶中取出的药品，不能再放回原试剂瓶。但Na、K等却可以放回原试剂瓶。

67．过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，重复2-3次。

解析：不能搅拌。正确的作法是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。

68．测定中和热时，用环形铜质搅拌代替环形玻璃搅拌棒，可使测得的温度更准确

解析：铜质搅拌棒比玻璃棒更易导热，测量误差更高。

69．日常生活中可能粥汤检验碘盐中是否含有KIO₃。

解析：粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO₃的存在。

70．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做银镜反应实验。

解析：因甲酸钠中仍含有醛基，也能发生银镜反应。正确的方法是向样品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸馏，在镏出物中加入银氨溶液，水浴加热是否有银镜反应发生。

离子

检验试剂

实验现象

焰色反应

紫色（透过蓝色钴玻璃）

焰色反应

黄色

NaOH溶液（浓）

加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

KSCN溶液

生成红色物质

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

盐酸、Ca(OH)₂溶液

加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体

盐酸、BaCl₂溶液

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

Ⅳ《化学反应原理》

第一章化学反应与能量

要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“―”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“―”。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带“+”“―”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应

1．放热反应的ΔH为“―”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0

∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

2．常见的放热反应和吸热反应

①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应

3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应

4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。

如C（石墨，s）    C（金刚石，s） △H₃= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：

1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“―” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。

3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。

4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。

5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。

要点一：燃烧热、中和热及其异同

燃烧热

中和热

相

同

点

能量变化

放热反应

△H

△H＜0，  单位：kJ/mol

不

同

点

反应物的量

1mol（O₂的量不限）

可能是1mol，也可能是0.5mol

生成物的量

不限量

H₂O是1mol

含义

1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同

生成1mol水时放出的热量；强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol

特别提醒：

1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H₂→H₂O(l)而不是H₂O(g)、 C→CO₂(g)而不是CO  、S→SO₂(g)而不是SO₃。

2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H⁺、OH^-需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。

3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH₄的燃烧热为890KJ/mol。

4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。

要点二：能源

新能源的开发与利用,日益成为社会关注的焦点,因此,以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为高考命题的热点。

关于能源问题，应了解下面的几个问题：

（1）能源的分类：常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）

（2）能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×10¹⁹kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。③风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地球能、海洋能。

1．由盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。

2．反应热的数值等于E（形成新键释放的总能量）与E（断键所吸收的总能量）之差，放热反应△H的符号为“―”，吸热反应△H的符号为“+”。

特别提醒：

（1）运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”（反写、乘除某一个数），然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热△H的关系式。

（2）具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”；③将一个热化学方程式颠倒时，DH的“+”“―”号也随之改变，但数值不变。

（4）注意1molH₂、O_2、、P₄分别含有1molH-H、1mol O=O、6molP-P，1molH₂O中含有2molO―H，1molNH₃含有3molN-H ，1molCH₄含有4molC-H。

第二章化学反应速率与化学平衡

1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L?min)或mol.?L^-1?min^-1

2．结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有：

V_A ：V_B ：V_C ：V_D =△C_A ：△C_B ：△C_C ：△C_D =△nA ：△n_B ：△n_C ：△nD = a ：b ：c ：d

特别提醒：

1．化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率

2．无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。

3．同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。

1．内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所决定的。

2．外因（次要因素）

（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，V_正急剧增大，V_逆也逐渐增大。若减小反应物浓度，V_逆急剧减小，V_正逐渐减小。（固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少无关）。

（2）温度：当其他条件不变时，升温时， V_正、V_逆都加快；降温时，V_正、V_逆都减小

（3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，通过缩小反应容器，增大压强，V_正、V_逆都增大；通过扩大反应容器，压强减小，浓度变小，V_正、V_逆均减小。

（4）催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。

特别提醒：

1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。

2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。

3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。

4．温度每升高10℃，化学反应速率通常要增大为原来的2～4倍。

5．从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响：

单位体积内

有效碰

撞次数

化学反应速率

分子总数

活化分子数

活化分子百分数

增大浓度

增加

增加

不变

增加

加快

增大压强

增加

增加

不变

增加

加快

升高温度

不变

增加

增加

增加

加快

加催化剂

不变

增加

增加

增加

加快

1．化学平衡的标志：

（1）V_正=V_逆，它是化学平衡的本质特征

（2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。

2．化学平衡的状态的判断：

举例反应

mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)

正逆反应速率的关系

单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，

即V_正=V_逆

平衡

单位时间内消耗nmolB，同时生成了mmolA，

即V（_B正）：V（_A逆）=n：m

平衡

混合物体系中各组分的含量

各物质的物质的量或各物质的量分数一定

平衡

各物质的质量或各物质的质量分数一定

平衡

压强

当m+n≠p+q时，压强不变

平衡

温度

任何化学反应都伴随能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定

平衡

颜色

当体系的颜色（反应物或生成物的颜色）不再变化

平衡

混合气体平均相对分子质量

当m+n≠p+q时，平均相对分子质量不变

平衡

体系的密度

当m+n≠p+q时，等压、等温时，气体密度一定

平衡

特别提醒：

1．当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明达到平衡状态。

2．恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。如H₂（g）+I₂ （g）2HI（g）。

3．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达到平衡状态。如2HI（g）  H₂（g）+I₂（g）

4．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平衡状态。

要点一：反应条件对化学平衡的影响：

（1）浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动，反之，平衡向逆反应方向移动。

（2）温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

（3）压强：其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；反之，平衡向气体总体积增大的方向移动。在这里，压强改变是通过反应器容积的改变来完成的（即压缩或扩大）。

（4）催化剂：使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率，平衡不移动，缩短了达到平衡所需的时间，但不会改变化学平衡常数，不会改变反应物的转化率，不会改变各组分的百分含量。

特别提醒：

1．恒容时充入与该反应无关的气体（如稀有气体），正逆反应速率不变，平衡不移动

2．使用催化剂或对气体体积不变的反应改变压强，同等倍数的改变正逆反应速率，平衡不移动。

3．若改变浓度、压强、温度，不同倍数的改变了正逆反应速率时，化学平衡一定移动。

要点二：勒夏特例原理

如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种方向移动。对该原理中的“减弱”不能理解为消除、抵消，即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反应的改变。如给已达到平衡状态的可逆体系，增加5个大气压，由于化学反应向体积缩小的方向移动，使体系的最终压强大于其初始压强P₀而小于P₀+5。另外，工业上反应条件的优化，实质上是勒夏特例原理和化学反应速率两方面综合应用的结果。

五、化学速率和化学平衡图象

1．速率v――时间t的图象：

（1）由速率的变化判断外界条件的改变：①若反应速率与原平衡速率断层，则是由改变温度或压强所致，具体改变的条件，则要结合V_逆、V_正大小关系及平衡移动的方向进行判断。②若反应速率与原平衡连续，则是由改变某一种物质的浓度所致，具体是增大或减小反应物还是生成物的浓度，则要结合V_逆、V_正大小关系及平衡移动的方向进行判断

2．组分量――时间t、温度T、压强P的图象

①“先拐先平”：“先拐”的先达到平衡状态，即对应的温度高或压强大，从而判断出曲线对应的温度或压强的大小关系。

②“定一议二”：即固定其中的一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡中的参量（浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系，从而判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等。

六、化学平衡常数

1．对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是平衡时的浓度,而不是其他时刻的.

2．在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为常数“1”。例如：Fe₃O₄(s)+4H₂(g)3Fe(s)+4H₂O(g)，在一定温度下，化学平衡常数表示为。

3．利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： ，则有以下结论：

①Qc＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；

②Qc＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；

③Qc＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。

4．化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的各物质的化学计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也会发生相应的变化。

5．化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变化而变化，即与压强无关。

七、等效平衡问题

1．等效平衡的概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应，无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。

2．等效平衡的规律

①对于反应前后气体物质的体积不等的反应

A定温、定容时，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。

B定温、定压时，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。

②对于反应前后气体物质的体积相等的反应

不论定温、定容时还是定温、定压时，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。

八、化学反应进行的方向

1．放热反应具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也能自发进行，故用焓判据判断反应自发进行的方向不全面

2．反应体系熵值的增大，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的反应也能自发进行，故用熵判据判断反应自发进行的方向也不全面

3．复合判据---自由能变化：△G=△H-T△S，是最全面的判断据：

①△G=△H―T△S＞0，不能自发进行；

②△G=△H―T△S＜0，能自发进行；

③△G=△H―T△S=0，反应处于平衡状态。

⒈化学反应自发进行的方向

焓变（△H）与熵值（△S）综合考虑

⒉化学反应方向的判断

△H＜0、△S＞0，一定能自发进行

△H＞0、△S＜0，一定不能自发进行

△H＜0、△S＜0，低温下能自发进行

△H＞0、△S＞0，高温下能自发进行

第三章水溶液中的离子平衡

1．电解质、非电解质的概念

电    解    质

非  电  解  质

定  义

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物

相同点

都是与溶解性无关的化合物

不同点

在一定条件下能电离

不能电离

在水溶液中或熔化状态下能导电

在水溶液中和熔化状态下都不导电

与常见物质类别的关系

离子化合物和部分共价化合物

全是共价化合物

通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等

通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等

2．强电解质与弱电解质的概念

强  电  解  质

弱  电  解  质

概念

在水溶液中全部电离成离子的电解质

在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

水合分子、水合离子

物质结构

离子化合物、某些共价化合物

某些共价化合物

与常见物质类别的关系

通常为

强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂等

绝大多数盐：NaCl、CaCO₃、CH₃COONa等

通常为

弱酸：CH₃COOH、HF、HClO、H₂S、H₂CO₃、H₂SiO₃、H₄SiO₄等

弱碱：NH₃?H₂O、Cu(OH)₂等

极少数盐、水

3．强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例)：

（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）

（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2

（3）测NaAc溶液的pH值： 常温下，PH>7

（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2

（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性

（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL

（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快。

特别提醒：

1．SO₂、NH₃、CO₂的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质

2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。

3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。

4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。如难溶物BaCO₃，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。

要点一：影响电离平衡的因素：

1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大

2．  浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；

4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

要点二:电离平衡常数

1.在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，K=c(CH₃COO^-)c(H⁺)/c(CH₃COOH).

2.电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。

3.对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H⁺对下一级电离起抑制作用，一般是K₁≥K₂≥K₃，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H⁺)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

要点一:影响水电离平衡的因素

1．温度：升温，促进水电离，c(H^＋)、c(OH^－)同时增大，但溶液仍呈中性。

2．加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液，酸电离出H⁺或碱电离出的OH^－均使水的电离平衡受到抑制。

3．加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子）：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，促进了水的电离。

4．其他因素：向水中加入活泼金属、电解时有H⁺、OH^－放电时均可促进水的电离平衡正向移动。

要点二：水的离子积常数

1．水的离子积表示为K_W  = c(H^＋)c(OH^－) ，水的离子积只与温度有关，如不指明，则是在25℃；升高温度，Kw增大，降低温度，Kw减小。

2．不仅适用于纯水，还适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液。碱溶液中：Kw = ，酸溶液中：Kw = ；在不同的溶液中，c(H^＋)和c(OH^－)虽然不一定相等，但由水电离出的c(H^＋)和c(OH^－)却总是相等的。

3．当水中加入酸或碱时，水的电离平衡都受到抑制，但Kw不变，改变的只是c(H^＋)、c(OH^－)相对大小。

4．Kw= c(H^＋)×c(OH^－)式中的c(H^＋)和c(OH^－)指的是溶液中的H⁺和OH^-的总浓度，一般说来，当溶液中c(H^＋)或c(OH^－)大于由水电离出的H⁺和OH^-的1000倍时，水的电离可忽略。

要点一：溶液的酸碱性及PH值

1．溶液酸碱性的判断依据：

c(H^＋) ＞c(OH^－)，溶液呈酸性；c(H^＋)=c(OH^－)，溶液呈中性；c(H^＋)＜c(OH^－)，溶液呈碱性。

2．酸碱性与PH值的关系：

用PH值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度：

常温下，PH=7的溶液为中性；在100℃时，PH=7时，溶液呈碱性。

3．释稀溶液与PH的关系：

①对于强酸溶液，每稀释10倍，PH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7；对于强碱溶液，每冲稀10倍，PH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7。

②对于PH相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的PH变化大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能继续电离出H^＋、OH^－。

要点二：PH值的计算

1．单一溶液的pH值计算：pH=-lgc(H⁺)

2．溶液的稀释：

规律：酸：pH= a，加水稀释10ⁿ倍，强酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n

        无限稀释，pH接近7，但不会小于7

碱：pH= b，加水稀释10ⁿ倍，强碱：pH= b－n，弱碱：pH > b－n

   无限稀释，pH接近7，但不会小于7。

3．酸酸混合或碱碱混合溶液pH值计算

（1）强酸混合：

（2）强碱混合：

  然后，再根据c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求算c（H⁺）。

2．  强酸和强碱混合

 ①恰好完全反应：pH=7

     ②酸过量时：

③碱过量时：

根据c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求c（H⁺）

五、电离方程式和水解方程式的书写

要点一：电离方程式的书写

1．由于弱电解质在溶液中部分电离，故写电离方程式时用“”符号，

如CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－

2．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主：

如H₂CO₃电离： H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺ ，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺

3．多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步表示：Fe(OH)₃Fe³⁺+3OH^-

要点二：水解方程式的书写

1．因单个离子水解程度较弱，故水解反应方程式用“”，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”。

2．多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行，不能合并。

3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。例如FeCl₃水解：FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺

4．双水解是指阴阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“↓”或“↑”标出，如Al³⁺与AlO₂^-、HCO₃^-、HS^-、S^2-之间均发生双水解反应，如Al³⁺+ 3HS^-+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H₂S↑

六、盐类的水解

要点一：盐类水解规律

1．有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。

2．多元弱酸根，浓度相同时，正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强(如Na₂CO₃ ＞NaHCO₃)。

要点二：影响盐类的水解的因素

1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大.

2.外在因素:

①温度：升高温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的)；

②冲稀：用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大；

③加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解,加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。

要点三：盐类水解的应用

1．易水解盐溶液的配制：配制FeCl₃、SnCl₂等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。

2．物质杂质：加热法可除去KNO₃溶液中的Fe³⁺杂质；加CuO或Cu(OH)₂等可除去Cu²⁺溶液中的Fe³⁺。

3．溶液的蒸干：有些盐如FeCl₃ MgCl₂，由溶液蒸干得到晶体时，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解。

4.物质的制备：如Al₂S₃不能用湿法制备。

5.较活泼的金属与盐溶液作用产生氢气：如将Mg放入NH₄Cl溶液中,会有氢气产生。

6.化肥的合理使用，如铵态氮肥不能与草木灰（主要成分K₂CO₃）混用

7．泡沫灭火器中药剂的使用，如Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃

8．明矾净水：Al³⁺水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉

注意：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃溶液两种离子均可水解且互相促进，但不能水解进行到底,故它们可以大量共存，配成溶液。

七、溶液中离子浓度大小的比较

1.多元弱酸、多元弱酸盐溶液

如H₂S溶液： c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2一)>c(OH^一)。

如Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-) >c(HCO₃^-)>(H⁺)。

2．混合溶液：混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合溶液的体积等于各溶液体积之和。在此，常用到以下两组混合液：①NH₄C1 ～NH₃.H₂O(1：1)；②CH₃COOH～CH₃COONa(1：1)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。即①NH₄C1 ～NH₃.H₂O(1：1)中，c(NH₄⁺)>c(Cl^一) > c(OH^一) >c(H⁺)；②CH₃COOH～CH₃COONa(1：1)中：c(CH₃COO^一)>c(Na⁺) > c(H⁺)>c(OH^一)

3．掌握三个守恒关系:

(1)电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na₂CO₃溶液中有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)。

(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子水解或电离，使离子种类增多，但某些主要原子的总数是守恒的。如在Na₂ CO₃溶液中有c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)。

(3)质子守恒：任何溶液中，最后溶液中仅由水电离出的H⁺与OH^-守恒，即由水电离产生的c(H⁺)=c(OH^-)。在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离的H⁺或OH^-，使溶液中c(H⁺)≠c(OH^-)，但由水电离出的H⁺与OH^-守恒。如在Na₂CO₃溶液中有c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，也可由电荷守恒式和物料守恒式叠加得出。

八、溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常数

要点一：沉淀溶解平衡：

1．溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

2．反应后离子浓度降至1×10^-5mol/L以下的反应为完全反应，故用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10^-5mol/L

3．溶解平衡方程式的书写：

在沉淀后用(s)标明状态，并用“    ”，如：Ag₂S(s)    2Ag⁺ (aq)+ S^2-(aq)

4.沉淀溶解平衡是动态平衡，其影响因素主要有：

①温度：一般升温时，沉淀溶解度增大，能促进溶解，但要注意Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而减小。

②同离子效应：增大体系中沉淀溶解平衡中离子浓度，平衡向生成沉淀的方向移动；反之，则向沉淀溶解的方向移动。

5. 沉淀转化的实质：就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。

要点二:沉淀溶解平衡常数

1．表达公式：沉淀溶解平衡常数，它的符号为Ksp，对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMⁿ⁺(aq)+nN^m-(aq)。固体纯物质不列入平衡常数中。上述反应的平衡常数为表示为：Ksp=[c(Mⁿ⁺)]^m[c(N^m-)]ⁿ

2．影响因素：在一定的温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，它只受温度影响，不受溶液中离子浓度的影响。

3．溶度积的应用：

通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积―离子积Q_C的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q_C ＞Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态

 Q_C= Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

 Q_C ＜Ksp溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

第四章电化学

一  、原电池的工作原理

1．将化学能转变为电能的装置叫做原电池，它的原理是将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化还原反应分别在两极上进行。

2．原电池的形成条件：（如下图所示）

（1）活泼性不同的电极材料

（2）电解质溶液

（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）

（4）自发进行的氧化还原反应

特别提醒：构成原电池的四个条件是相互联系的，电极不一定参加反应，电极材料不一定都是金属，但应为导体，电解质溶液应合理的选取。

3．判断原电池正负极常用的方法

负极：一般为较活泼金属，发生氧化反应；是电子流出的一极，电流流入的一极；或阴离子定向移动极；往往表现溶解。

 正极：一般为较不活泼金属，能导电的非金属；发生还原反应；电子流入一极，电流流出一极；或阳离子定向移向极；往往表现为有气泡冒出或固体析出。

4．原电池电极反应式书写技巧

（1）根据给出的化学方程式或题意，确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反应的具体物质

（2）弱电解质、气体、难溶物均用化学式表示，其余以离子符号表示，写电极反应式时，要遵循质量守恒、元素守恒定律及正负极得失电子数相等的规律，一般用“=”而不用“→”

（3）注意电解质溶液对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或化学方程式加以确定

（4）正负电极反应式相加得到原电池的总反应式，通常用总反应式减去较易写的电极反应式，从而得到较难写的电极反应式。

二、原电池原理的应用

（1）设计原电池（这是近几年高考的命题热点）

（2）加快了化学反应速率：形成原电池后，氧化还原反应分别在两极进行，使反应速率增大，例如：实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气；在锌与稀硫酸反应时加入少量的CuSO₄溶液，能使产生H₂的速率加快

（3）进行金属活动性强弱的比较

（4）电化学保护法：即金属作为原电池的正极而受到保护，如在铁器表面镀锌

（5）从理论上解释钢铁腐蚀的主要原因

三、化学电源

1．充电电池是指既能将化学能转变成电能（即放电），又能将电能转变成化学能（充电）的一类特殊的电池。充电、放电的反应不能理解为可逆反应（因充电、放电的条件不同）。

2．书写燃料电池电极反应式时应注意如下几点：

（1）电池的负极一定是可燃性气体，失电子，发生氧化反应；电池的正极一定是助燃气体，得电子，发生还原反应。

（2）写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，碱性电解质时，电极反应式不能出现H⁺；酸性电解质时，电极反应式不能出现OH^-。

（3）可由正负两极的电极反应式相叠加得到总电极反应式，但要注意是在得失电子守恒前提下；电极反应要注意是燃料反应和燃料产物与电解质溶液反应的相叠加的反应式。

⒈ 电极的判断与电极上的反应。

（1）阳极：与电源正极相连的电极，是发生氧化反应；若惰性材料（石墨、Pt、Au ）作阳极，失电子的是溶液中的阴离子；若为活性金属电极（Pt、Au除外），失电子的是电极本身，表现为金属溶解。

（2）阴极：是与电源负极相连的电极，电极本身不参与反应；溶液中的阳离子在阴极上得电子，发生还原反应。

⒉ 电流或电子的流向：电解池中电子由电源负极流向阴极，被向阴极移动的某种阳离子获得，而向阳极移动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子，电子流向电源正极。

⒊ 离子的放电顺序：主要取决于离子本身的性质，也与溶液浓度、温度、电极材料等有关。

（1）阴极（得电子能力）：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺> K⁺，但应注意，电镀时通过控制条件（如离子浓度等），Fe²⁺和Zn²⁺可先于H⁺放电。

（2）阳极（失电子能力）：若阳极材料为活性电极（Pt、Au 除外），则电极本身失去电子，而溶液中的阴离子不参与电极反应；若阳极材料为惰性电极，则有S^2->I^－>Br^－>Cl^－>OH^－>含氧酸根离子及F^－等。

4．酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）

 5．原电池、电解池、电镀池的判断

（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判断

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同，则为电镀池

（3）若无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。

（4）可充电电池的判断：放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。

五、电解原理的应用

1．氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl + 2H₂O ==(电解) 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

2．电镀：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M ? ne^- =Mⁿ⁺（进入溶液），阴极反应Mⁿ⁺ + ne^- =M（在镀件上沉积金属）

3．电解精炼铜：以粗铜为阳极，精铜为阴极，含铜离子的溶液作电解质溶液。电解时发生如下反应：阳极（粗铜）：Cu -2e^- = Cu²⁺；阴极（纯铜）：Cu²⁺ + 2e^- = Cu。

4．电冶金：Mg、Al的制取，如，电解熔融NaCl制金属Na：2NaCl(熔融) =2Na + Cl₂↑

六、三池的比较

原电池

电解池

电镀池

定义

将化学能转变成电解的装置

将电能转变成化学能的装置

应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置

装置举例

形成条件

①活动性不同的两电极（连接）

②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）

③形成闭合回路

①两电极接直流电源

②两电极插入电解质溶液

③形成闭合回路

①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极

②电镀液必须含有镀层金属的离子

电极名称

负极：较活动金属

正极：较不活动金属（或能导电的非金属）

阳极：与电源正极相连的极

阴极：与电源负极相连的极

名称同电解，但有限制条件

阳极：必须是镀层金属

阴极：镀件

电极反应

负极：氧化反应、金属失电子

正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子

阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子

阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子

阳极：金属电极失电子

阴极：电镀液中阳离子得电子

电子流向

同电解池

七、钢铁的腐蚀与防护(以钢铁铁腐蚀为例)

1．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜呈酸性。

水膜呈中性或酸性很弱。

电极反应

负极Fe(- ) ：Fe-2e^-=Fe²⁺

正极C(+)：2H++2e-=H₂↑

总电极反应式：Fe + 2H⁺  = Fe²⁺ H₂↑

2Fe-4e^-=2Fe²⁺

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2Fe+2H₂O+O₂= 2 Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃  →  Fe₂O₃ ? nH₂O

通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。

2．金属腐蚀和电化学腐蚀：

电化学腐蚀（吸氧腐蚀）

化学腐蚀

条件

不纯金属或合金与电解质

溶液接触构成微小原电池

金属跟接触物质（多为非电解质）

直接反应

现象

有微弱电流产生

无电流产生

结果

活泼金属被腐蚀

较不活泼金属得到保护

各种金属都有可能被腐蚀

实例

负极： Fe-2e^-=Fe²⁺

正极： O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（某些工厂）

本质

金属原子失去电子被氧化而损耗

联系

两种腐蚀同时发生，但电化腐蚀较化学腐蚀普遍，钢铁以吸氧腐蚀常见

金属的防护

①改变金属内部结构，如制成不锈钢；②在金属表面覆盖保护层，如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜（致密），目的使金属制品与周围物质隔开；③电化学保护法（被保护金属作为原电池的正极或电解池的阴极）

特别提醒：

1．金属腐蚀的快慢：在相同的电解质溶液中，金属腐蚀的快慢一般为：电解池的阳极>原电池负极>化学腐蚀>电解池阴极、原电池正极。

八、电化学计算的基本方法

1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。

2．根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。

Ⅴ《化学与工业》

化学与工业生产密切相关，在新的教学大纲中明确要求，在近几年的高考中有渐渐“升温”的表现，主要表现在计算、实验、推断题上，现进行总结如下：

制备的物质

反应原理

设备

氧气

分离液态空气

CO₂

CaCO₃   CaO+CO₂↑

漂白粉、

漂白精

2Cl₂+Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

玻璃

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

玻璃熔炉

合成氨

N₂+3H₂   2NH₃

合成塔

氨氧化法制硝酸

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

氧化炉

吸收塔

接触法

制硫酸

4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO_2，

2SO₂+O₂ 2SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

沸腾炉

接触室

吸收塔

炼铁

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

高炉

氯碱工业

2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

电解槽

炼铝

2Al₂O₃4Al+3O₂↑

电解槽

Ⅵ《环境保护名词》

  近年来，在高考中经常出现一些与环境保护相关的重要词汇。现将它们整理如下：

1、  赤潮：海中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质（N、P等）而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。

2、  水华：人为地向水中投入（或排入）生物需要的营养物质（N、P等）后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。

3、  富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象

4、  生化需氧量（简称BOD）：河水中的微生物使有机物（例如，C₆H₁₀O₅）转化为CO₂和H₂O的过程中所需要的O₂ 的量。它是衡量水质质量的一个指标

5、  绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品

6、  白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。因为它们很难降解，会破坏土壤结构。

7、  一次污染物：由污染源直接排入环境、其物质性状（物理、化学性质）未发生变化的污染物。也称“原发性污染物”。由它引起的污染称为一次污染或“原发性污染”。

10、二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素（物理、化学、生物）作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称“继发性污染”。

11、光化学烟雾：指汽车、工厂等污染物源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次污染物。参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。

12、酸雨：指PH  小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸和硝酸，我国以硫酸型酸雨为主，其形成过程是：SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，

13、温室效应：指由于煤、石油、天然气等化学燃料的大量使用，排放到大气中的CO₂、N₂O、CH₄、氟里昂气体的大量增加，加之一些天灾和人为的乱砍滥伐造成吸收的CO₂等温室气体大片森林的不断消失，CO₂等温室气体像温室的玻璃那样盖在大气层中，阻挡地面对太阳能的辐射，从而使地表温度上升的现象。

14、厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，使得海洋温度不断上升，冰川、冰山融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。

15、一级能源：指自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，，如煤、石油、天然气等为一级能源。

16、二级能源：指需要依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等为二级能源.

17、臭氧空洞：臭氧化学式是O₃，它的氧化能力比O₂强得多，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气的中臭氧层形成空洞。

18、可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成公是一水合甲烷晶体（CH₄.H₂O），它是人类的后断新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点

19、绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物的绿色化”等内容。

20、重金属及重金属污染：一般把密度在4.5g/cm³（或5 g/cm³）以上的金属称为重金属，如铜、银、铬、镉、镍、铅、锡、汞等。重金属的化合物（以及少数重金属单质）对环境的污染称为重金属污染。如含铅汽油的使用等造成重金属污染。

21、荒漠化：指由气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化。也就是由于大风吹蚀、流水浸蚀，土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化。土地荒漠化最终结果大多数是沙漠化。

22、空气质量日报：1997年5月起，我国有几十座城市先后开始定期发布城市空气质量周报，在此基础上，现在许多城市开始发布空气质量日报。其主要内容包括：“空气污染指数API”、“空气质量级别”、“首要污染物”等，目前计入API的项目上暂定为：二氧化硫、氮氧化物和可悬浮颗粒物等。“空气质量级别”一般分为五级：一级：优，二级：良好，三级：轻度污染，四级：中度污染，五级：重度污染。

Ⅶ《考前必备化学方程式》

（一）无机化学反应式

1、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                   2、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑            

3、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂                                   4、NaOH和NaHCO₃离子方程式为：OH^- +HCO₃^- =CO₃^2- +H₂O

5、氯气溶于水（新制氯水中含Cl₂.HClO.H₂O .H⁺ .Cl ^- .ClO ^- .OH^-）：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO           Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：   2HClO2HCl+O₂↑

7、Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO            8、MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

9、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑           10、 Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O       

11、Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O              12、H₂O₂的分解：  2H₂O₂2H₂O+O₂↑

13、2SO₂+O₂2SO₃                 14、SO₂+Cl₂+H₂O=2HCl+ H₂SO₄

15、Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      16、_{C+2H2SO4（浓）CO2}↑+2SO₂↑+2H₂O  

_17、               18、_N2+O2 2NO     

_{19、2NO+O2=2NO2}                                                    20、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO        

21、4NH₃ +5O₂4NO+6H₂O            22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH₃+HCl=NH₄Cl

23、2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（实验室制氨气）

24、Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O   

25、 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

26、C+4HNO₃(浓)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O        27、Fe+3SCN^-=Fe(SCN)₃

28、盐类水解：  ①CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-    ② CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-

③HCO₃^- +H₂OH₂CO₃+OH^- ④NH₄⁺ +H₂ONH₃‧H₂O+H⁺

⑤Fe³⁺ +3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

29、铝热反应： 2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃   4Al+3MnO₂3Mn+2Al₂O₃

30、_{Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3}↓+3(NH₄)₂SO₄(实验室室制备氢氧化铝)

31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H₂O（g)Fe₃O₄+4H₂

32、FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl           33、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

34、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃                      35、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

36、氯化铁溶液中加入铜粉：  2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

_{37、金属的冶炼：Fe2O3+3CO}2Fe+3CO₂     CuO+CCu+CO↑

38、铜锌原电池：正极：2H⁺+2e^- =H₂↑          负极：Zn-2e^- =Zn²⁺

39、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O₂+4e^- +2H₂O=4OH^-   负极：Fe-2e^- =Fe²⁺

40、Fe(OH)₃胶体的制取：FeCl₃ +3H₂O_{Fe(OH)3(胶体)+3HCl}

_{41、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2}↑  _{阴极：Cu2++2e- =Cu   总反应：CuCl2}Cu+Cl₂↑

_{42、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+       阴极：Cu2++2e- =Cu}

_{43、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+             阴极：Cu2++2e- =Cu}

_{44、电解饱和食盐水：阳极：2Cl--2e-=Cl2}↑  _{阴极：2H+ +2e- =H2}↑

_{总反应：2NaOH+2H2O} H₂↑+2NaOH+Cl₂↑

_{45、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O2}2Fe₂O₃+8SO₂

46、氨水吸收少量SO₂： SO₂+2NH₃ +H₂O=(NH₄)₂SO₃   

47、C+H₂O(g)CO+H₂

（二）有机化学反应式：

48、            

49、CH₂ =CH₂ + Br₂CH₂BrCH₂Br

50、CH₂ =CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH                   

51、

52、                  

53、CH ≡ CH + Br₂CHBr=CHBr                       

CHBr = CHBr+ Br₂CHBr₂CHBr₂

54、

55、

56、

57、

58、

59、                      

60、

61、2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+ H₂↑                       

62、

63、                     

64、

65、

66、

67、                     

68、CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂OH H₂O+2Ag↓+3NH₃+CH₃COONH₄

69、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu²⁺  +2OH^-  = Cu(OH)₂↓

70、2CH₃COOH+Na₂CO₃ 2CH₃COONa+CO₂↑ +H₂O                   

71、

72、CH₃COOCH₂CH₃+H₂OCH₃COOH +CH₃CH₂OH               

1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。

5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

10、求气体的“体积分数”与“质量分数”要看清楚，否则失分。

11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。

12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。

13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）

14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。

15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程。

19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。

20、要注意试题中小括号内的话，专门看。

21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

23、m A(s) + n B(g)=pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化―还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ?mol-1。

25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等

26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。

28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

附：2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）

理科综合能力测试

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

9．下列叙述合理的是

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO₂和H₂O

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

10．下列事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

11．下列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O₂^?半径比F^?的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

12．下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H₂O        CO₂＋H₂

15．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡

      常数Ksp＝c(Ba²⁺)?c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

【必做部分】

28．（14分）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄

d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。                              、                       （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                              。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                             。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ?mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝                  kJ?mol^-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                                   ；放电时，CO₃^2-移向电池的          （填“正”或“负”）极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常温下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用离子方程式和必要的文字说明）。

答案：⑴124.2；⑵C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O；负；⑶4.2×10^-7 mol?L^-1；⑷＞   HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于电离程度

30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

            75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为         （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为                。

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有              （填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为                   。

⑷实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑    MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置             （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置             （填代号）。

可选用制备气体的装置：

答案：⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜  电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应     酸碱中和滴定；⑷e   d

【选做部分】

33．［化学―有机化学基础］

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

⑴由苯丙酸诺龙的结构推测，它能             （填代号）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．与银氨溶液发生银镜反应          d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答⑵～⑷题：

⑵B→D的反应类型是                 。

⑶C的结构简式为                      。

⑷F→G的化学方程式是                                                   。

答案：⑴a、b；⑵加成反应（或还原反应）