无机框图题题眼归纳

推理能力是高考测试的五项能力之一，无机推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识，还可联系到化学基础理论、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。

在解题时，应首先抓住一些敏感的知识点，如特殊的颜色、状态、气味，特殊的反应条件及反应，特殊字眼等等，其中考查较多的有：

1．特殊的颜色、状态

MnO₄^-(紫色)；Fe^3＋（黄色）；Fe^2＋（浅绿色）；Fe(OH)₂→Fe(OH)₃(白色→灰绿色→红褐色)； S、AgBr和Na₂O₂（淡黄色）；AgI（黄色）；Cu^2＋（蓝色）；Cu(OH)₂（蓝色沉淀，溶于酸）；

Al(OH)₃（白色沉淀，溶于强酸和强碱）；Mg(OH)₂（白色沉淀，溶于酸）；BaSO₄（白色沉淀，不溶于酸）；BaCO₃（白色沉淀，溶于酸）；CaCO₃（白色沉淀，溶于酸）；AgCl（白色沉淀，不溶于酸）；BaSO₃（白色沉淀，溶于酸）；还有焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色）等等。

2．气体的特殊性质

O₂能使带火星的木条复燃；

SO₂有刺激性气味，能使品红溶液褪色；

H₂S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)₂试纸变黑；

Cl₂黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；

NH₃有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

NO₂是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。

3．特殊的反应条件

①电解：2NaCl+ 2H₂O===Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；MgCl₂===Cl₂↑+Mg；2Al₂O₃===3O₂↑+4Al

②高温：Al+金属氧化物金属+Al₂O₃；3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂；4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；CaCO₃CO₂↑+CaO；

C+H₂OCO+ H₂；C+ CO₂ 2CO；2C+SiO₂2CO↑+Si；

SiO₂ +Na₂CO₃Na₂SiO₃+ CO₂↑；SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+ CO₂↑

③催化剂：SO₂转化生成SO₃；氨催化氧化生成NO；KClO₃分解生成O₂；H₂O₂在MnO₂作用

下分解生成O₂

④高温高压催化剂：合成氨

4．特殊的转换关系

①连续氧化

NH₃(N₂) NONO₂HNO₃

H₂S(S) SO₂SO₃H₂SO₄

C COCO₂H₂CO₃

NaNa₂ONa₂O₂NaOH

②

A为弱酸的铵盐：(NH₄)₂CO₃ 或 NH₄HCO₃；(NH₄)₂S 或 NH₄HS；(NH₄)₂SO₃ 或 NH₄HSO₃

③三角形转化关系

5. 特殊字眼

(1)联系工业生产的反应

硫酸工业：FeS₂(S)―SO₂―SO₃―H₂SO₄

硝酸工业：N₂―NH₃―NO―NO₂―HNO₃

生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。

(2)等电子体

①10电子体：CH₄；NH₂^-、NH₃、NH₄⁺；O^2-、OH^-、H₂O、H₃O⁺；F^-、HF；Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；

②14电子体：Si；N₂、CN^-、C₂^2-、CO、C₂H₂、HCN；

③18电子体：Ca²⁺、K⁺、Ar；Cl^-、HCl；S^2-、HS^-、H₂S；PH₃、SiH₄；F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃F、CH₃OH、CH₃NH₂、NH₂OH；

④22电子体：CO₂、N₂O、N₃^-、CNO^-；

  （3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质

①金属单质：Al,Zn,S等

3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；S+2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+2H₂O

②两性氧化物：Al₂O₃,ZnO等

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O； Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

③两性氢氧化物：Al(OH)₃,Zn(OH)₂等

Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺+3H₂O； Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

④弱酸的铵盐：NH₄HCO₃,(NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂S, (NH₄)₂SO₃,CH₃COONH₄等

(NH₄)₂S+2HCl=2NH₄Cl+H₂S↑； (NH4)₂S+2NaOHNa₂S+2NH₃↑+2H₂O

⑤弱酸的酸式盐：NaHCO₃,NaHS,NaHSO₃,NaH₂PO₄等

NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑； NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O

⑥氨基酸，蛋白质等等

6.特殊的反

 ⑴单质Al、Si       H₂↑  

⑵铵盐：NH₄⁺        NH₃↑＋H₂O

2、与酸反应产生气体：

⑴

            CO₃^2-（HCO₃^-）          CO₂↑

⑵化合物    S^2-（HS^-）               H₂S↑

            SO₃^2-（HSO₃^-）          SO₂↑

3、Na₂S₂O₃与酸反应既产生沉淀又产生气体：

  S₂O₃^2-＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

4、与水反应产生气体：

  ⑴单质：

  2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

  2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑

  ⑵化合物:

 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

Mg₃N₂＋3H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

Al₂S₃＋6H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑

CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

5、强烈双水解

Al³⁺＋CO₃^2-              CO₂↑＋ Al(OH)₃↓

Al³⁺＋S^2－（HS^-）         Al(OH)₃↓＋H₂S↑

Al³⁺＋AlO₂^-              Al(OH)₃↓

6、铝热反应：

  Al＋金属氧化物         金属＋Al₂O₃

7、受热分解产生2种或3种气体的反应：

                    NH₄HCO₃[(NH₄)₂CO₃] NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

       铵盐         NH₄HSO₃[(NH₄)₂SO₃] NH₃↑＋SO₂↑＋H₂O

          NH₄HS[(NH₄)₂S] NH₃↑＋H₂S↑   

8、与Na₂O₂反应：

2Na₂O₂ ＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂     2Na₂O₂ ＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

9、2FeCl₃＋H₂S＝2FeCl₂＋S↓＋2HCl

10、电解

2H₂OH₂↑＋O₂↑        2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

11、 

12、归中反应：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O   4NH₃＋6NO 5N₂＋6H₂O

中学常见的混合物和纯净物（无机部分）

一、混合物

名称

主要成分的化学式

名称

主要成分的化学式

黑火药

S、KNO₃、C

金刚砂

SiC

工业盐酸

HCl(FeCl₃)、H₂O

硅  胶

SiO₂?nH₂O

漂白粉

Ca(ClO)₂、CaCl₂

泡花碱

Na₂SiO₃、H₂O

碱石灰

CaO、NaOH

玻  璃

Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂

草木灰

K₂CO₃

普  钙

Ca(H₂PO₄)₂、CaSO₄

石英

SiO₂

硫铁矿

FeS₂

石英砂

SiO₂

黄铜矿

CuFeS₂

脉石

SiO₂

菱镁矿

MgCO₃

硅石

SiO₂

菱铁矿

FeCO₃

石灰石

CaCO₃

磁铁矿

Fe₃O₄

大理石

CaCO₃

褐铁矿

2Fe₂O₃?3H₂O

硝石

KNO₃

方铅矿

PbS

方解石

CaCO₃

焊  锡

Sn、Pb

钟乳石

CaCO₃

锡石矿

SnO₂

磷矿石

Ca₃(PO₄)₂

无定形碳

焦炭、炭黑、活性炭

萤石

CaF₂

铝热剂

Al和金属氧化物

重晶石

BaSO₄

铜  绿

Cu₂(OH)₂CO₃

冰晶石

Na₃AlF₆

纯净盐酸

HCl、H₂O

光卤石

KCl?MgCl₂?6H₂O

马口铁

Sn、Fe（Sn作镀层）

白铁

Zn、Fe（Zn做镀层）

铁锈

Fe₂O₃?nH₂O

铝钒土

Al₂O₃?H₂O、Al₂O₃?H₂O、Fe₂O₃、SiO₂

水泥

2CaO?SiO₂、3CaO?SiO₂、

3CaO?Al₂O₃

二、纯净物

名  称

主要成分的化学式

名   称

主要成分的化学式

面碱、洗涤碱

Na₂CO₃?10H₂O

液氨

NH₃

纯碱（苏打）

Na₂CO₃

重钙

Ca(H₂PO₄)₂

烧（火）碱

NaOH

蓝（胆）矾

CuSO₄?5H­₂O

硫  磺

S

绿矾

FeSO₄?7H₂O

小苏打（面启子）

NaHCO₃

明（白）矾

KAl(SO₄)₂?12H₂O

大苏打（海波）

Na₂S₂O₃?5H­₂O

皓矾

ZnSO₄?7H₂O

生石灰

CaO

金刚石

C

消（熟）石灰

Ca(OH)₂

石墨

C

石膏

CaSO₄?2H₂O

水银

Hg

熟石膏

2CaSO₄?H₂O

水晶

SiO₂

干冰

CO₂

芒硝

Na₂SO₄?10H₂O

铁红

Fe₂O₃

尿素

CO(NH₂)₂

磁性氧化铁

Fe₃O₄

泻盐

MgSO₄?7H­₂O

碳铵

NH₄HCO₃

硫酐

SO₃