安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：
元素周期律和周期表
1．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列 说法正确的是（C ）
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
解析． X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、C1。
2．（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测） 短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，则下列有关叙述正确的是 （ C ）
A．XY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同
B．ZY2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应
C．XW4与XY2均为只含极性键的非极性分子
D．常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应
3．（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）下列有关表述正确的是 （ C ）
A． 位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X<Y
B． 分子晶体的熔沸点都很低，所以常温下都呈液态或气态
C． 热稳定性：AsH3<PH3<H2O<HF
D． 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强
4. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）下列各组物质性质比较中，正确的是（ C ）
A.氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B.离子半径：K+＞Cl-＞S2-
C.分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
5. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ D ）
A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同
C. WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z
6 （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是（ D ）
A.FeS2 B.CaC
7. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）下列关于金属的叙述中正确的是（ B ）
A.所有的金属常温下都是固态
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
8．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）（18分）（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号填空：
B的结构式 ，C的电子式 。
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
。
（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
①丙和钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。
②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
③在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
④丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。
答案
9．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（ D ）
A．只有s区
B．只有d区
C．s区、d区和ds区
D．d区和ds区
10．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）下列说法正确的是 （ C ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2?半径比F?的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （D ）
A．非金属性：Y >Z>M
B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构
12．（2009届安庆一中化学高三12月考）有A、B、C、D 4种短周期元素。A、B、C为同一周期相邻的3种元素，A和C 的原子序数之比为3：4；A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答：
（1）由四种元素中的两种组成的X、Y、Z三种物质，已知X分子的空间构型为三角锥形，该分子的电子式为__________，Y分子的空间构型为直线型，该分子的化学式为_____________________。Z分子为天然高分子化合物（限中学教材范围内），其结构简式为_____________________。
（2）由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲物质属盐类，其溶液呈酸性，甲物质的化学式为__________，其水溶液呈酸性的原因是_____ _____________；乙物质为常见的天然高分子化合物，其化学式为__________________________________________。
（3）E和F为两种共价化合物，它们均含上述四种元素，且互为同分异构体；它们一个分子中均含有2个A原子。E可发生缩聚反应，F分子中含有40个电子，则F的结构简式为__________ _____，E发生缩聚反应的方程式_________ ___。
答案．（1）
； C2H2（CO2）(其它合理答案均可给分)；
（2分）（2）NH4NO3； NH4++H2O
NH3●H2O+H+(2分)；（C6H10O5）n；
（3）CH3CH2NO2；
13．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（11分）有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温常压下皆为气体。
①X单质可在Z单质中燃烧，火焰为苍白色；
②X2Y在常温常压下为液体；
③Z单质溶于化合物X2Y所得溶液具有漂白性。
试回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图： ；
（2）化合物X2Y2的电子式： ；
（3）化合物XZ在固态时的晶体类型是 ；
（4）化合物X2Y的分子空间构型为： ，其中Y原子的杂化方式为： （选填“sp1、sp2、sp3等”）；由于X2Y分子间能形成 ，使其具有相对较高的熔沸点；写出X2Y在反应中作还原剂的有关反应的化学方程式 。
（5）SO2也有漂白性，将少量SO2气体通入③所得溶液中，会使该溶液的漂白性 （填“增强、减弱或无影响”），写出其反应的离子方程式 。
答案.【每个方程式2分，其余每空1分，本题共11分】
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（1） （2）
（3）分子晶体；
（4）V形（或折线形）；sp3；氢键；
（5）减弱，SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42―+2Cl―；
14．（7分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在刷期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。
②
⑦
⑧
（1）元素②在周期表中的位置为 ；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物刘应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
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答案．（1）第二周期ⅣA族（1分）；
（2分）
（2）
（各2分）
15．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型完全相同的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．CO2和SiO2 B．SiCl4和CCl
16．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层，已知A处于 第m族，B处于第n族，A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为
A．m、n B．m+2 、 n+
17．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）下列说法中，正确的是：
A．0族元素性质不活泼，是因为各元素原子每一层电子都容纳了2n2个电子
B．最外层电子数为2的元素，一定是属于主族、副族、0族之一元素。
C．第IVA元素因为最外层电子数为4，不易得失电子，所以都没有简单的离子
D．碱金属元素的核外电子排布次外层电子数只能为2或8，不可能为18
18．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）X、Y、Z为原子序数依次递增的不同周期、相邻主族的短周期元素，下列说法正确的是
A．三种元素都是金属元素 B．只有一种元素是非金属元素
C．只有一种元素是金属元素 D．三种元素都是非金属元素
19．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考） (9分)X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大；X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等；X的原子半径在自然元素原子半径中最小；W原子和Y原子最外层电子数之和为Z最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 2gX单质与足量W单质反应生成稳定化合物放出Q KJ热量。
（1） 写出X单质与足量W单质反应的热化学方程式 。
（2）由X、Y、Z、W四种元素形成的一种无机酸盐，其组成原子数之比为5┱1┱1┱3。
写出这种无机盐的化学式： 。
（3）由X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐，其组成原子数之比为4┱1┱1┱2。
写出这种有机盐的结构简式： 。
答案．（9分，每空3分）
（1）2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) △H= ―2QKJ/mol
20、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质。
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C ，E
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
（4）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
大案、（1）钠 氯（2分）
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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
，该化合物的电子式为
为共价化合物的方法是 
该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出
的热量。写出该反应的热化学方程式：
。（3）酸 Al3＋+3H2O
。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：
、
。
答案．（ 16分）（1）
；1s22s22p4 (各2分)
