1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．100mL0.2 mol?L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液中，含有的Al³⁺数为0.04N_A

B．25℃时，纯水中含有的H⁺数为1×10^－7N_A

C．Na与水反应生成1.12LH₂（标准状况），反应中转移的电子数为0.1N_A

D．46gN₂O₄气体中所含有的分子数为0.5N_A

2．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．常温下在c(H⁺)=10^－13 mol?L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．常温下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

3．下列离子方程式错误的是

A．氯气通入水中：C1₂ + H₂O  H⁺ + C1^－+ HClO

B．向3%的双氧水中通入少量SO₂：H₂O₂ + SO₂ === 2H⁺ + SO₄^2－

C．碳酸钠水解：CO₃^2－+ 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－=== CaCO₃↓+ H₂O

4．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：

Fe₂O₃ + 3Na₂O₂ 高温 2Na₂FeO₄ + Na₂O，下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

5．下列叙述错误的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素  

B．¹H和²H是不同的原子，它们的质子数相等

C．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等   

D．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

7．根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O₂(g) === CO₂(g) ；△H₁＝－393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) === 2H₂O(l) ；△H₂＝－285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) === 2CO₂ (g) + 2H₂O(l)；△H₃＝－870.3kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为

A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol    

C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol

8．下列说法正确的是

A．有气体参与的反应，恒压时充入惰性气体，反应速率增大

B．对可逆反应加入某一反应物，反应速率一定增大

C．催化剂能够改变反应速率，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m但不能改变反应物的转化率

D．若减小气态产物的浓度，正反应速率加快

9．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

10．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

D．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有SO₄^2－

11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列是对这16种非金属元素的相关判断，正确的是

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；

④单质形成的晶体都为分子晶体；

⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A．只有①②正确                        B．只有①③正确

C．只有④正确                          D．①②③④⑤均不正确

12．下列各种溶液中，在25℃时粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)

C．1 mol/L的（NH₄)₂SO₄溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

13．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

物质

杂质

试剂

提纯方法

A

BaSO₄

BaCO₃

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤

B

CO₂

SO₂

饱和Na₂CO₃溶液

洗气

C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振荡、静置分液

D

蛋白质

蔗糖

浓CuSO₄溶液

盐析、过滤、洗涤

14．实验是化学研究的基础，有关下列各实验装置图的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，利用装置③可制备少量NH₃

D．从装置④的b口进气，利用排气法可收集CO₂、NO等气体

第Ⅱ卷（共58分）

15．（13分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

（1）传统哈伯法合成氨工艺中，

①升高温度，正反应速率（V正）        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若增大压强，N₂的转化率        ；若已达平衡后再加入N₂，N₂的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若加压到10×101.3 KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是________（填序号）。

A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动

B．由于N₂状态发生了变化

C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动

D．由于N₂和H₂的状态都发生了变化

E．由于H₂状态发生了变化，N₂状态可能发生了变化也可能没有变化

④下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，NH₃的百分含量最高的一段时间是___________。

⑤据图判断反应在t₂～t₃这段时间内，曲线变化的原因是________________，t₅～t₆时间内曲线变化的原因可能是________________（以上均填编号）。

A．加了催化剂       B．扩大容器的体积        C．降低温度        D．增大压强

实际工业生产不选用该条件的主要原因是                                                。

（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。

写出负极电极反应式                                       ，你认为电解质溶液应显

          （填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是                                         。

16．（12分）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，也可组成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

（1）D元素在周期表中的位置为                。

（2）B₂A和X都是10电子化合物，它们的分子均能结合H⁺，请用一个离子方程式表示其结合过程                                                                                  。

 （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                                                  。

（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol?L^－1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则： W为                   ，Q为                    （填化学式）。

（5）用A单质和B单质可构成气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极侵入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式                                        。

（6）已知工业合成X的反应方程式：D₂ (g) +3B₂ (g)  2X(g) ；△H=－92.4kJ/mol

①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有         。

A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B₂的转化率提高

D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

②某温度下，将10molD₂，35molB₂置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数K=                   。

17．（9分）工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl(饱和) === NaHCO₃(晶体)↓+ NH₄Cl

（1）方案一：取wg样品按下图装置（气密性完好）进行实验。

A                       B            C            D

①装置B的作用是                                                                                                                                 。

②装置D的作用是                                                                                                                                 。

③实验中需要称量的装置是                    （填写字母A～D）

（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：

①试剂X是                        ；

②步骤②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括                 、洗涤、                       、称量。

③样品中碳酸氢钠的纯度为                                        （用含w、m的代数式表示）。

（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是                                                             。

18．（14分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略） ，请回答下列问题：

（1）请写出F中的化学键类型                            ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为                  。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式                                                                                                                                                            。

（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                                                                                                                                。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______________________                     。

（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的化学方程式是                                                                                                              __                            。

（6）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为

                                                                                                                               _                            ；若1.7g D与O₂反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式

                                                                                                                                 _                            。

19A．（物质结构与性质）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                            （用元素符号表示），

A元素的电负性比D       （填高或低）。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点       （填高或低），理由是                       

                                                                                       。

（3）A的氢化物分子的空间构型是         。

（4）F的核外电子排布式是                                   ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为                          。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为           （每个球均表示1个原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为                ，其晶体中所含的化学键类型为                     。

19B．（有机化学基础）

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

（I）根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 

（II）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

（1）写出反应类型①   ________  ⑦             

（2）写出反应条件⑤                  

（3）写出结构简式D  _________   _____ _________  _   H    __________    _____ ___________

（4）已知烯醇式不稳定，会转化为醛：R―CH=CH―OH → R―CH₂―CHO。反应⑦生成

的有机物有两种可能，它们的结构简式分别为                       、                      ，要把它们区别开来，可使用的试剂是                。

（5）A在一定条件下能生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：

  ________________________________________________ _______                             。

漳州市芗城中学2008～2009学年高三年第五次月考化学试卷