1．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是

A.NaCl          B.NaCl和KBr       C .KCl和NaBr        D.NaCl和KCl

2．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为－1价）

A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1┱1    B.NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原                 D. NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

3．钡和钠相似，也能形成O₂^2－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

A．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物 

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

4．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是

A.通入标况下的HBr气体44.8L     B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C.蒸发掉0.5L水                  D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

5．下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B.碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

C.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

D.乙酸和氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^－=H₂O

6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是

 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^―、I^―

B．pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^―

C．水电离出来的c(H⁺)=10^―13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^―、Br^―、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2―、NO₃^―、Al³⁺

7．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                   B.K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                D.Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―

8．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol

9．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是    

图A                      图B                     图C

A．的取值范围为 0≤a＜50                  B．         的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

10．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S↑

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaSO₃↓+2HClO

C．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂==NH₄⁺+HCO₃^-

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2-==CaSO₄↓+H₂O

11．已知I^―、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：

H₂O₂< Fe²⁺<I^―<SO₂。则下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+ SO₂+2H₂O       2Fe²⁺+SO₄^2―+4H⁺

B．H₂O₂+H₂SO₄       SO₂↑+O₂↑+2H₂O

C．I₂+ SO₂+2H₂O       H₂SO₄+2HI  D．2Fe³⁺+ 2I^―       2Fe²⁺+ I₂

12．欧洲科学家将⁶²Ni和²⁰⁸Pb经核聚变并释放出一个中子后，生成了110号元素的一种同位素²⁶⁹Uun。该原子的原子核中的中子数为（　　）

A．110                            B．159                C．161                  D．269

13．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法：

①18g D₂O含有的电子数为10N_A  ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等  ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A  ④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol  ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A  ⑥0.1molOH^－含0.1N_A个电子  ⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．③⑤⑥⑦               B．③⑤               C．①②④⑦               D．③④⑤⑥

14．在一定条件下，RO₃^n¯与氟气可发生如下反应：RO₃^n－+ F₂ +2OH^－ =RO₄^－+ 2F^－+H₂O（已配平），从而可知在RO₃^n－ 中，R元素的化合价是（　　）

A．+4                      B．+5                      C．+6                     D．+7

15．将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比

A．3:2                   B．3:5            C．4:3           D．3:4

16.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是： 

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物

17.关于胶体的性质，下列叙述中正确的是（　　）

A．所有的胶体分散质都带有一定的电荷

B．可用渗析来分离胶体分散质和沉淀颗粒

C．胶体中通过一束光，可看到“光亮的通路”，这叫丁达尔效应

D．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律

18．将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为（   ）

A．2 mol、3 mol、8 mol    B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol    D．3 mol、2 mol、4 mol

第II卷    非选择题（共46分）

本部分共有5道题

19．(16分) 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

(1)    A是实验室中氯气发生装置，其化学反应方程式是

__________________________________________________________________实验开始前，应先_______________________________，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，试描述下列指定各装置中的现象。

C_________________________D_________________________

E_________________________；F_________________________。

⑵请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子反应方程式_______________________________________________在实验室中，实验结束后多余的氯气应用__________试剂吸收，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

②实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象____________________________________________________，此时B的作用是___________________________________________________。

20．(4分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

该溶液一定含有的离子是                       ，上述5个实验不能确定是否存在的离子是           。

21.（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A         、B        、C           。

（2）写出G→H的化学方程式                                        （3）写出B+F→D的离子方程式                                       。

22．（10分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：

已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①C→A：_____________________________________________________________

②L→R：______________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①E→F：______________________________________________________________。

②I→G：______________________________________________________________。

（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因：

____________________________________________________________________。

23.（6分）图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂的过程：

⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式                                                     

⑵ 写出a点到b点发生反应的离子反应方程式                                     

⑶若某Na₂CO₃溶液中含m moLNa₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^－和HCO₃^－的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于      moL（用m表示）。