1,3,5 3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－ Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ） A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol B．x=4 C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol D．S4O62－是还原剂
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10．一定能在指定环境中大量共存的是（ ） w w w.k s 5 u.c o m
A．c(H+)=1×10－2mol?L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－ B．在由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中：Fe 3+、ClO－、
Na + 、SO42－ C．在pH=1的溶液中：NO3－、SO42－、Na+ 、 Fe 2+ D．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－ 试题详情
11．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A．32g臭氧中，含有氧原子2NA 试题详情
B．在标准状况下，2．24L苯中所含分子数约为NA C．9gD2O中含有的电子数为5NA 试题详情
D．7．1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2NA 试题详情
12．某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（ ） 选项 I II III A 稀氨水 Al3+ Mg2+ B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl－ I－ C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀盐酸、BaCl2溶液 SO42－ SO32－ 试题详情
13．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17．02g。则x等于（ ） 试题详情
A．8．64g B．9．20g C．9．00g D．9．44g 试题详情
14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是（ ） A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D．五种元素的原子半径按A－E的顺序依次增大w w w.k s 5 u.c o m 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
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15．（9分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 试题详情
 
（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1关闭K2，可制取
气体。w w w.k s 5 u.c
o m （2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是__________________________________________________；打开K2关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为___________________________________。 试题详情
17．（10分）A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化。已知C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气污染物之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同。它们可以发生如图所示的反应。 试题详情
完成下列各题： （1）检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为
_____________________ （2）B在空气中变质的化学方程式为
_________________________。 （3）B与C在水中反应的离子方程式为 _________________________，若有1molC参加反应，电子转移为
NA（NA为阿伏加德罗常数）。 （4）鉴定H中两种阴离子的实验方案______________________________________。 试题详情
18．（12分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 试题详情
回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为
。 （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。 ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是_______________________________________________________________ （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： ______________________________________________________________________ ②操作b是在
气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式 ___________________________________________________________________。 试题详情
19．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空： 试题详情
（1）写出生成E的电极反应式____________________________________________ 反应⑤的现象是_____________________________________
（2）反应①的化学方程式是
，在实验室中引发反应④的操作是
。 （3）反应⑥的离子方程式是
。 山东省潍坊市昌乐一中2009届高三上学期教学质量检测 试题详情
1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A 9．A 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D 15．（共9分） （1）NO2 （3分） （2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱；（3分）B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀（3分）。 16．（17分） （1）碱性（2分） ClO－ + H2O  HClO + OH－ （2分） （2）氧化性 漂白性 不稳定性 （任写两个，每空2分） （3）CO2等酸性气体、光和热 （2分） （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） (2分） （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象
（2分） 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分） 17．（共10分） （1）取A的样品少量于试管中，加入少量水，若无气泡产生，说明已经完全变质。（2分） 
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）
（3）SO32－+ClO－= SO42－+Cl－ （2分）
2 （2分
） （4）取H溶液少量于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有 SO42－离子；静置，向上层清液中加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl－离子。（2分） 18．（1）蒸发结晶（或蒸发2分）
1,3,5 （3）①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）②HCl（或氯化氢）（2分） MgCl2?6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（2分） 19．（1）Fe+2OH－－2e－ =
Fe(OH)2↓ 白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（每空2分，共4分） （2）3Fe+4H2O(g)
 Fe3O4+4H2（2分）加入少量KClO3，在KClO3上插上镁条并点燃镁条（2分） （3）2Al+2OH－+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）
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MgCl2+6H2O w w w.k s 5 u.c o m
9Co+4Al2O3
2NaOH+H2↑+Cl2↑