福州三中2008－2009学年度高三上学期半期考
化 学 试
题
第I卷（选择题 共60分）
可能用到的原子量：H―1
O―16 C－12 S―32 Cl―35.5 Na―23 Mg－24 Al―27
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分。）
1．K2O、KOH、K2CO3、KCl、K2SO4可按某种标准划为同一类物质，①钾的化合物
②钾盐 ③钾的含氧化合物 ④电解质 ⑤能与硝酸反应的物质 ⑥溶于水并形成溶液的物
质下列分类标准正确的是 （ ）
A．①④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤
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2．氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液
氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是 （ ）
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A．液氮的沸点为－195.8°C，远低于常温 B．氮气与氧气反应放热
C．氮气在空气中燃烧放热 D．氮气在空气中约78%(体积分数)
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3．下列说法正确的是 （ ）
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．含碘食盐中的碘元素遇淀粉溶液变蓝
C．日常生活中常用75%乙醇溶液来杀菌消毒
D．硫酸氢钠属于盐类，是强酸强碱盐，其水溶液显中性
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4．下列叙述中正确的是 （ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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5．下面说法，其中正确的是 （ ）
A．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应
B．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物
C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
D．直径介于1nm~10nm之间的微粒称为胶体
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6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 （ ）
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A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
C．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
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7．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ）
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
D．用饱和食盐水吸收氯气的尾气，以达环境保护
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8．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 （ ）
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A．相同温度下，0.2mol?L-1醋酸溶液与0.1mol?L-1醋酸中的c(H+ )之比
B．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比
C．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比
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D．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比
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9．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+
B．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O = H3+O + CO32－
C．漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2+
+ 2ClO－
+ CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
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10．下列各项中在容量瓶上必须表明的是 （ ）
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强
⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③⑤⑥
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11．用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上肯定不相等
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B．标准状况下，33.6L H2O中含有1.5 NA个H2O分子
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C．标况下，22.4L氨气所含电子数为7NA
D．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
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12．根据某元素的原子结构示意图
做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）
A．该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
B．该元素形成的单质均很稳定
C．该元素位于元素周期表的第VA族
D．该元素最高价氧化物对应的水化物是弱酸
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13．铜片放入稀硫酸中无现象，当再加入一种盐后铜片会逐渐溶解，则加入的盐是（ ）
A．Zn(NO3)2 B．Na2CO3
C．MgCl2 D．CuSO4
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14．工业生产中物质的循环利用有多种模式，符合下图所示，说
法正确的是是
（ ）
A．可表示工业冶炼镁Cl2的循环
B．可表示电解饱和食盐水中NaCl的循环
C．可表示氨氧化法制硝酸中NO的循环
D．可表示合成氨中的N2、H2的循环
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15．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 对于该反应，下列说法中错误的是 （ ）
A．反应中铜元素既被氧化又被还原 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1
C．Cu2O在反应中只作氧化剂 D．反应中被氧化的元素是S
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16．检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是 （ ）
选项
A
B
C
D
X
Na2SO3溶液
FeCl2溶液
NaBr溶液
H2S溶液
Y
BaCl2溶液
KSCN溶液
淀粉试液
NaOH溶液
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17．下列说法不正确的是 （ ）
A．Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水
B．Na2CO3 比NaHCO3 难分解
C．溶质的物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液比Na2CO3
溶液的碱性强
D．与足量盐酸反应得到相同质量的CO2，所用NaHCO3比Na2CO3
的质量要少
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18．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进
行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 （ ）
A．易溶于酸或碱
B．用盐的形式表示：BaSiO3?CuSiO3
C．用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2
D．性质稳定，不易褪色
20080603 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 氯化钠 盐 无机物 B 强电解质 电解质 化合物 C 浊液 分散系 混合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
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20．用1 L1.0mol?L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是 （ ） A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2 试题详情
21．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是 （ ） A．NaOH、H2 B．Fe、NaCl
C．Fe(OH)3、NaCl、H2 D．H2、NaCl、NaOH 试题详情
22．判断下列说法正确的是 （ ） A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．离子化合物都是强电解质 C．其水溶液能导电的物质都是电解质 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 第Ⅱ卷（共56分） 试题详情
二、非选择题： 23．（12分） （1）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（主要成分为盐酸）的药物。 试题详情
①市售小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，根据医嘱，某病人一次要服用2片小苏打片， 则可中和盐酸
mol。 试题详情
②若改用胃舒平，要达到同样药效，需胃舒平 片。【胃舒平每片含0.260gAl(OH)3】 ③达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为：Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O。请写出达喜和胃酸反应的化学方程式
（2）ag铁粉放入含bmolHNO3的稀硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完 全溶解，经测定溶液中只含Fe3＋和SO42－。 ①写出所发生反应的离子方程式
。 ②反应中被还原的元素是名称是
。 试题详情
24．（8分）某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、AlO2－与溶液pH的关系，进行下 试题详情
列实验：向含有0.1
mol HCl、0.1
mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表： pH 9 10 11 c(Mg2＋)/ mol?L－1 10－1 10－3 10－5 c(AlO2?)/mol?L－1 10－2 10－1 1 试回答： （1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，请用所给的实验数据判断，有否Mg(OH)2 沉淀出现________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是__________________。 （2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，请写出反应各阶段所发生反应的离子方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶质的的物质的量为_____________。 试题详情
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 取化学式为MZ的黑色粉末状化合物
进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混 合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量 澄清石灰水。按图连接仪器。 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时 间后，加热反应管a，观察到管内的黑色 粉末状混合物中出现大量紫红色固体。同 时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应 完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至 反应管冷却。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z的原子结构示意图是 ； （2）请写出反应管a中可能发生的所有反应的化学方程式___________________，_________________，___________________，___________________； （3）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
； （4）本实验的尾气含有CO需处理，请说明处理的方法。
。 试题详情
26．（16分）某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示: 试题详情
已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。 ②Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 B具有氧化性，能将SO2氧化为Ｆ(H2SO4)，Ｆ与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。 ③ 纯Ａ（单质） Ｂ溶液 C固体 Ｄ固体 Ｇ溶液 颜色 银白色 黄色 红褐色 红棕色 浅绿色 依据以上信息填空： （1）请写出E、Ｄ的化学式 、
。 （2）请指出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ所含的同种元素在周期表的位置_________________，该元素原子的电子排布式____________________。 （3）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为 ， 反应式_________________________________________________。 （4）写出下列反应的化学方程式： Ｅ→A ； A→B 。 （5）Ｂ→Ｆ的离子方程式为 。 试题详情
27．（8分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下： 试题详情
（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干 个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式 （2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （填写下列各项的序号） ①只有物理过程，无化学过程 ②只有化学过程，无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程 FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是
。 （3）通入二氧化碳的目的是
和
（4）通入黄绿色气体A的作用是 （5）下列物质中，
可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号） ①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸 试题详情
1．A 2．A 3．C 4．C 5．C 6．B 7．C 8．C 9．A 10．A 11．D 12．B 13．A 14．D 15. A 16．B 17.C 18．A
20080603 23．（1）①0.01mol
（2分） ②1（2分） ③
Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2
AlCl3＋6
MgCl2＋CO2↑＋21
H2O（3分） (2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O （3分）氮（2分） 24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分） （2）（5分）pH =10时，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1
mo l?L－1
向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段： H＋ +
OH－ = H2O 0.1mol 0.1mol
20081215 0.099
mol 0.198 mol Al3＋ + 3OH－ = Al(OH)3↓ 1mol
3mol Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O 0.1 mol
0.1 mol 根据反应方程式计算，NaOH的质量为 n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g） 25．（1）(2分)
⑵(6分)CuO+C Cu+CO↑ 2CuO +C2Cu+CO2↑ CuO +COCu+CO2 CO2+C2CO ⑶(2分)不需要。因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中； ⑷(2分)处理的方法可以将其在导管口点燃（或用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管等合理方法均可）。 26．（1）H2、Fe2O3（2分） （2）（铁，略）（3分） （3）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
（4）4H2+Fe3O4
 3Fe+4H2O（2分） 2Fe+3Cl22FeCl3（2分） （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分） 27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O
（或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O 或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分） （2）③ （1分） Fe（OH）3 （2分） （3）除去钙离子（0.5分） 调节溶液酸度（0.5分） （4）杀菌消毒 （1分） （5）① （1分）
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