1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是（   ）

A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂

C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

D．NO_x、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

2．“环境保护，以人为本”。新调整的北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是（   ）。

A． CO₂、N₂、O₂                     B．SO₂、NO₂、可吸入颗粒物

C． CO₂、O₂、SO₂                    D．NO₂、N₂、可吸入颗粒物

3．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（  ）。

A．用铝锅炒菜比用铁锅好           B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．用食醋可除去水壶中的水垢       D．食用“加碘”食盐不利于健康

4．下列说法正确的是（   ）

A．硅材料广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

5．只能用排空气法收集的气体有（    ）

A．NO       B．NO₂         C．H₂      D．CO

6．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

 C₃N₃(OH)₃    3HNCO；    8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O下列说法正确的是（   ）

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO₂是还原剂

7．蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是            (    )

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

8．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是(   )

A．Na₂O                           B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂                    D．Na₂O₂和NaO₂

9．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（    ）。

A．浓硫酸遇明火爆炸

B．浓硫酸遇水发热爆炸

C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸

10．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（     ）。

A．氢氟酸   B．硫酸      C．碳酸钠溶液       D．氢氧化钠溶液

11. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（   ）。

A．NaClO      B．NaOH       C．KMnO₄          D．Na₂O₂

12．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（   ）

A．石墨               B．二氧化硅   C．氧化镁      D．氧化铝

13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（   ）

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡（H^＋）

B．使红色布条褪色（HCl）

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl₂）

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^－）

14．将CO₂气体通人CaCl₂溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（  ）

A．氯化钾溶液    B．碳酸氢钙溶液    C．氯水    D．氢氧化钠溶液

^{15．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（　）}

^{A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体}

^{www.1010jiajiao.com}

^{B．NO是汽车尾气的有害成分之一}

^{C．NO常温下遇到O2就化合成NO2}

^{D．NO2与水反应，有NO生成}

16．下列叙述中正确的是（    ）。

A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中

B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

17．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是（    ）。

A．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂时转移2N_A个电子

B．该混盐露置在空气中会变质

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和―1

_{18．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（      ）}     

_{A、1.0 mol　　　　B、1.6 mol      C、2.2 mol　　　  D、2.4 mol}

_{19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是(C   )}

_{① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤ NaHS}

_{⑥ CaCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧NaHSO3}

_A.除⑥外                      

_{B.除⑥、⑦、⑧外}

_{C.除⑥、⑦外}                      

_{D.除①、②、③、④、⑤外}

20．将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，判断下列结论中正确的是(    )

A．固体不溶物一定是Cu     

B．固体不溶物一定是Fe

C．固体不溶物可能含有Fe、 Cu

D．滤液中一定含有Fe^2＋，一定不含有Fe^3＋、Cu^2＋

Ⅱ卷  (共40分)

21．（13分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是                               （填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________   （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为________________________________________

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有              （填序号）。

A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性

（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________    说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式________________________________

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？     （填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂               。

22．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

  （2）现提供试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液   B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液

请判断      （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂

实验现象

第一种方法

第二种方法

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：       ；理由：                                                      。

23．（9分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

       b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的结构式是                    。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）                               。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

                                                       。

24．（5分）在250mL 某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.2mol?L^-1‑和0.1mol?L^-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。

（2）计算所得溶液中Cu²⁺ 的物质的量浓度。

龙岩一中2008-2009学年第一学段（模块）考试

高三化学答题卷

（考试时间：××分钟  满分：××分）

友情提示：选择题答案请全部涂在答题卡上（共20小题，每小题3分，共60分）

25．（13分）

（1）                      

（2）___________       _____________________________________   __            _

（3）              

（4）_______     __     _____________________；

 ___________________________                                        _____

（5）                                           。

24．(13分)

（2）      （填“甲”或“乙”）

选用试剂

实验现象

第一种方法

第二种方法

（3）       ；理由：                                                      。

28．（9分）

（1）X的结构式是                    。

（2）

 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）                               。

③

                                                       。

29．（5分）

（1）离子方程式_____________________________________           __    ___。

（2）计算所得溶液中Cu²⁺ 的物质的量浓度。