1．据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。在钢铁的电化

学腐蚀过程中，可能发生的电极反应式是 (    )

①Fe―2e= Fe²⁺    ②2H⁺+2e = H₂↑   ③Fe―3e= Fe³⁺

④2H₂O+O₂+4e= 4OH                          ⑤4OH?4e= 2H₂O+O₂↑

   A．①②⑤                 B．②③④                   C．①②④                   D．①③⑤

2．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 (    )

A．c(NH₄⁺) < c (C1)                                    B．c(NH₄⁺) = c (C1)

C．c(NH₄⁺) > c(C1) w.                                        D．无法确定c(NH₄⁺)与c(C1)的关系

3．下列实验方案合理的是 (    )

   A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

   B．制备FeCl₃溶液刚，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释

   C．用甲基橙检验溶液的酸碱性m

   D．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌

4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用^V_A、 ^V_B、 ^V_C、表示，已知2 ^V_B =3^V_A

   3 ^V_C =2 ^V_B，则此反应方程式可表示为 (    )

   A．2A+3B = 2C      B．A+3B=2C               C．3A+B = 2C             D．3A+2B = 3C

5．下列各组数据中．前者比后者大的是 (    )

   A．相同温度时．pH = 10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的c(OH)

   B．100mL0. lmol/L的CH₃COOH溶液与10mL1mol／L的CH₃COOH溶液中H⁺的物质的量

   C．Na₂CO₃溶液中HCO₃和OH的数目

   D．纯水在100℃和20℃时的pH   

6．已知反应A₂(g)+2B₂(g)  2AB₂(g)  △H<0，下列说法正确的 (    )

   A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

   B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

   C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

   D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7．如右图，图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差l mL，图Ⅱ

   表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。

   如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 (    )

   A．I中是3.2mL，   II中是3.40mL

   B．I中是4.8mL，   II中是3 40mL

   C．I中是3.2mL，   II中是3 40mL

   D．I中是4.8mL，   II中是4 60mL

8．pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则

   该电解质不可能是 (    )

   A．NaOH                      B．HCl                        C．AgNO₃                   D．NaCl

9．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 (    )

 A．4>2>l>3>5                                                       B．2>1>5>3>4

    C．5>4>2>3>1                                                       D．3>5>2>4>1

10．在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂ (气)+O₂ (气)     2SO₃ (气)，已知反应过程中某一

    时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 (    )

    A．SO₂为0.4 mol/L、O₂为0 2mol／L            C．SO₂为0.25mol/L

       C．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L                      D．S03为0.4mol/L

1l．下列各组物质中，都是强电解质的是 (    )

    A．HB_r、HCI、BaSO₄                                 B．NH₄CI、CH₃COOH、Na₂S

    C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃?H2O                   D．HClO、NaF，Ba(OH)₂

12．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

    以石墨和不锈钢为电极．以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

    KI+3H₂O     K1O₃+3H₂↑。下列有关说法不正确的是 (    )

    A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

    B．电解时，阳极反应是：I-6e+3H₂O = IO₃+6H⁺

    C．当电解过程中转移3mole时，理论上可制得K1O₃ 107g

    D．电解前后溶液的pH几乎不变

13．下列离子方程式正确的是 (    )

    A．碳酸的电离    H₂CO₃     2H⁺+HCO₃

    B．将金属钠加入水中    2Na+2H₂O = 2Na+2OH+H2↑

    C．硫化钠水解    S十2H₂O    H₂S↑+2OH

    D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液  A1+3OH = AI(OH)₃↓

14．银锌(Ag―Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池

    总反应为Ag₂O + Zn+H₂O      2Ag+Zn(OH)₂，则下列说法正确的是 (    )

    A．放电时Ag₂O参与反应的电极为负极

    B．放电时正极附近的pH逐渐增大

    C．充电器阳极的电极反应为：2Ag+2OH^-―2e=Ag₂O+H₂O

    D．充电时每生成1moAg₂O转移1mo电子

15．把0.02mol／LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒

    浓度关系正确的为 (    )

    A．(CH₃COO) >C(Na)              B．C(CH₃COOH)+C(CH₃COO)=0.01mol／L

    C．C(CH₃COOH)>C(CH₃COO)          D．无法判断

16．在一密闭容器中．反应aA(g)+bB(g)      pC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (    )

    A．平衡向正反应方向移动了                          B．物质A的转化率减少了

       C．物质B的质量分数增加了                          D．a+b<C

17．碳铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氢气，对其说法中正确的是 (    )

    A．碳铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解，是△S增大决定的

B．吸热反应在常温下就能自发进行

C．放热反应在常温下一定容易进行

D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快

18．在用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能造成实验结果偏高的操作是：

    A．滴定终点读数时，仰视滴定管刻度线

    B．未用已知浓度的NaOH溶液润洗滴定管

C．往锥形瓶中加未知浓度的HCI溶液润洗滴定管

D．滴定前，未用待测液润洗锥形瓶

19．500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2 L 的密闭

容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变

化如图所示，下列说法正确的是 （    ）

A．反应开始到第一次平衡时，N ₂的平均反应速率为

0.005mol?L?min

B． 从曲线变化可以，反应进行到10min至20min钟时

可能是使用了催化剂

C． 从曲线变化可以，反应进行至25min钟时，分离出

0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的

积分数比原平衡小

20．将2molA和1molB充入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+

B(g)     xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为

A．1                          B．2                            C．3                     D．4

第Ⅱ卷 (共50分)

21．(12分)用简短的文字和方程式解答下列问题：

    (1) 打开汽水或啤酒瓶盖时，有大量的气泡冒出，天气越热气泡冒出越多。

    (2) 家庭可用Na₂CO₃溶液做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污能力更好。

    (3) 工业上将NH₃和CO₂同时通入饱和食盐水中，有NaHCO₃晶体析出。

    (4)实验室有两瓶失去标签且PH：3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，请写出区别它们的两种力法。

22．(5分)I、已知2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)；△H = -566KJ／mo1；

CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O（1）：  △H=-890KJ／mo1，则1molCO和3m01CH₄组成的混和气在上述条件F完全燃烧放出热量Q =              KJ

Ⅱ、根据下列2个热化学反应方程式：

    FeO(s) +CO(g) = Fe(s)十CO₂(g)    △H = -218.0kJ／mol

Fe₃O₄(s)十CO(g) =3FeO(s)+CO₂   △H = +640 5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

23．（4分）在一定条件下，可逆反应：mA + nB    pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是

                    。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为              态。

(3)A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

                    。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是              反应（放热或吸热）。

24．(9分)

Ⅰ．用甲醇（CH₃OH）等液态燃料为负极，空气为正极，碱溶液为电解质的原电池，其电

池的负极反应是：CH₃O H―6e+8OH= CO₃+6H₂O；正极反应是：               

电池总反应式是：             。溶液中的OH向         极移动。

Ⅱ．某同学用适当的材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

    Cu十H₂SO₄(稀) = CuSO₄+H₂↑请画出能够实验这一反应的装置图。

25．(10分)

水的电离平衡曲线如图所示：    [OH]

    (1)若以A点表示25℃时的电离平衡时离子的浓度，

当温度升高到100℃，水的电离平衡状态到B点，

则此时水的离子积从           增加到           。

造成水的离子积增人的原因是                   

                                              。

    (2)25℃时，将pH = 10的Ba (OH)₂溶液与pH = 3的盐酸溶液混合，若所得混合溶液

为中性，则Ba(OH)₂溶液与盐酸溶液的体积比为                                 。

 (3)100℃时，将pH = 8的NaOH溶液与pH = 5的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的

pH = 7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                                    。

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则

混合之前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂溶液之间应满足的关系是                    。

26、(10分)

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

  CO(g)+H₂O(g)       CO₂(g) +H₂(g)   △H>O，CO和H₂O浓度变化如下图。

(1) 则O～4 min的平均反应速率v(CO) =            mol／(L?min)

(2)化学平衡常数K=            

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min~4min之间反应处于       状态：C₁数值        0.08mol／L（填“大于”

“小于”或“等于”）。

②反应在4 min~5 rain间，平衡向逆方向移动，可能的原因是        (单选)，表中5 min

6 min之间数值发生变化，可能的原因是    (单选)。

a．增加水蒸气                 b．降低温度  c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度

2008学年度上学期期末考试高二级化学科（理）答案

21．(每小题3分，共12分)

(1)CO₂(g)+H₂O(1)  H2CO₃(aq)  △H＜0，打开瓶盖时，压强减少平衡逆向移动，有大量CO₂逸出产生气泡；温度升高，平衡也是逆向移动，有更多的CO₂逸出。

(2) CO₃+H₂O==HCO₃₊OH，使溶液呈碱性，温度越高，溶液碱性越强；而油脂在碱性溶液中易水解生成可溶于水的盐和甘油，碱性越强，油脂的水解越彻底。

(3)NH₃+CO₂+H₂O==NH+HCO₃，当溶液中的Na、HCO₃ 浓度大于该温度下NaHCO₃

饱和溶波的Na⁺、HCO浓度时，NaHCO₃晶体析出。

(4)(①加水稀释100倍，PH=5的是稀盐酸，PH＜5的是醋酸。

  ②取等量的两种酸液，加入足量的Zn粒，产生H₂多的是醋酸，产生H₂少的是稀盐酸。

22．I、2953KJ

    II、Fe₃O₄(s)十4CO(g) == 3Fe (s) +4CO₂(g)             △H=-13 .5 kJ/mol(2分)

23、(每小题1分) (1) m+n < P   (2) 固体或液体     (3) 逆向        (4) 吸热

24、(10分)

I．正极反应是：O₂+4e+2H₂O === 4OH^-

  电池总反应式是：2CH₃OH+3O₂+4OH ===2CO₃+6H₂O    负

II．装置图(略)

25．(1)10^-14      (1分)      10^-12               (1分)：水存在H₂OH+OH正反应吸热，升高温度平衡向右移动，c(H)和c(OH)增大，Kw增大。  (2分)

(2)10：1 (2分)；        (3)2：9   (2分)           (4)pH₁+pH₂===13 (2分)

26．(1)0.03   (1分)     (2)K=1    (1分)

(3)①平衡  大于  (每空2分)    ②d      a    (每空2分)