①再加入C，A的体积分数的改变情况
②缩小体积，A的转化率的改变情况
③保持压强不变通入少量He，B的物质的量改变情况
④升高，混合气体的平均相对分子质量的改变情况
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
元素代号
A
B
D
E
G
X
Y
Z
化合价
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．A元素的单质能将E单质从XE3的溶液中置换出来
B．A、X、Z的离子半径由大到小顺序是A->Z+>X3+
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．Y元素的单在DB2中燃烧生成两种化合物
11．某工业生产中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是 （ ）
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应
D．氧化性由强到弱到顺序Fe3+>Fe2+>Cu2+
12．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是 （ ）
A．pH=3的弱酸溶液和pH =11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则溶液中
2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则
C[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]
13．下列说法正确的是 （ ）
A．一定质量的气体，保持温度不变，压强随体积增大而减小的微观原因是：单位体积内的分子数减小
B．用活塞压缩气缸里的空气，对空气做功2.0×105J，同时空气的内能增加了1.5×105J，则空气从外界吸收热量0.5×105J
C．物体的温度为0℃时，物体分子的平均动能为零
D．根据热力学第二定律可知热量能够从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传到高温物体
14．一置于铅盒中的放射源发射的
射线，由铅盒的小孔射出，在小孔外放一铝箔， 铝箔右侧的空间有一匀强电场。射线进入电场后，变为a、b两束，射线a沿原来方向行 进，射线b发生了偏转，如图所示，则图中的 （ ）
B．射线a为 射线，射线b为 射线 C．射线a为 射线，射线b为射线 D．射线a为射线，射线b为射线
A．一个光子在穿过玻璃球的过程中能量逐渐变小 B．改变入射角的大小，细激光束可能在玻璃 球的内表面发生全反射 C．此激光束在玻璃中穿越的时间为 （c为真空中的光速） D．激光束的入射角为=45° 16．某研究性学习小组用实验装置模拟火箭发射卫星。火箭点燃后从地面竖直升空，燃料燃
（ ） A．t2时刻卫星到达最高点，t3时刻卫星落回地面 B．卫星在0～t1时间内的加速度大于t1一t2时间内 的加速度 C．t1～t2时间内卫星处于超重状态 D．t3～t4时间内卫星处于超重状态
A．这列波有可能沿x轴正向传播 B．这列波的周期一定是0.15s C．这列波的波长是l0cm D．t 0.05s时刻x=6cm处的质点正在向下运动
20090505 
A．电流表A1的示数为0.10A B．电压表V1的示数为311V C．电流表A2的示数为0.75A D．电压表V2的示数为62.2V
A．若污水中正离子较多，则前内侧面比后内侧面电势高 B．前内侧面的电势一定低于后内侧面的电势，与哪种离 子多无关 C．污水中离子浓度越高，电压表的示数将越大 D．污水流量Q与电压U成正比，与a、b有关 20．如图所示，一粗糙的水平传送带以恒定的速度v1沿顺时针方向运动，传送带的左、右两 端皆有一与传送带等高的光滑水平面，一物体以恒定的速度v2沿水平面分别从左、右 两端滑上传送带，下列说法正确的是 （ ） A．物体从右端滑到左端所需的时间一定大于物体从左端滑到右端的时间 B．若v2<v1，物体从左端滑上传送带必然先做加速运动，再做匀速运动 C．若v2<v1，物体从右端滑上传送带，则物体不可能到达左端
第Ⅱ卷（本卷共180分） 说明： 非选择题部分请按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 21．（18分） （1）在用单摆测定重力加速度的实验中， ①为了减小测量误差，如下措施中正确的是
。（填字母）
B．摆线应尽量短些 C．选体积较小、质量较大的摆球 D．测量周期时，应取摆球通过最低点做为计时的起、 终点位置 E．测量周期时，应测摆球30～50次全振动的时间 算出周期 F．将拴着摆球的摆线平放在桌面上，将摆线拉直后用米尺测出摆球球心到摆线某点O间的长度作为摆长，然后将摆线从O点吊起 ②某学生在实验中，测出了多组摆长1和周期T的值，然后作出T2一l图象如图所示，并已测量计算出图线的斜率为k。则由斜率k求重力加速度的公式是g= 。 （2）在把电流表改装成电压表的实验中，要将量程为200 A的电流表G改装成量程为 5V的电压表。
A.滑动变阻器（阻值范围0―200 ） B．滑动变阻器（阻值范围0一1750） C．电阻箱（阻值范围O一999.9） D．电阻箱（阻值范围O一99999.9） E．电源（电动势6V，内阻0.3） F．电源（电动势12V，内阻0. 6） 在上述可供选择的器材中，可变电阻R，应选择 ，为提高测量精度，可变电阻R2应选用 ，电源E最好选用 。（填字母代号） ②用“半偏法”测出的电流表G的内电阻Rg与真实值相比 （填“偏大”、“偏小”或“相等”） ③若测得Rg=500，为完成上述改装，需要用一个
的电阻与电流表串联。
20090505 22．（16分）有一辆质量为1.2×103kg的小汽车驶上半径为50m的圆弧形拱桥。求： （1）汽车到达桥顶的速度为10m/s时对桥的压力的大小； （2）汽车以多大的速度经过桥顶时恰好对桥没有压力； （3）设想拱桥的半径增大到与地球半径一样，那么汽车要在这样的桥面上腾空，速度至少多大。（重力速度g取10m/s2，地球半径R取6.4×103km=2dddd ） 23．（18分）如图甲所示，空间存在B=0.5T，方向竖直向下的匀强磁场，MN、PQ是相互平行的粗糙的长直导轨，处于同一水平面内，其间距L=0.2m，R是连在导轨一端的电阻，R=0.4;ab是垂直跨接在导轨上质量m=0.1kg的导体棒，它与导轨间的动摩擦因数 。从t=0时刻开始，通过一小型电动机对ab棒施加一个牵引力F，方向水平向左，使其从静止开始沿导轨做加速运动，此过程中导体棒始终保持与导轨垂直且接触良好，图乙是导体棒的速度――时间图象（其中OA是直线，AC是曲线，DE是AC曲线的渐近线），小型电动机在12s末达到额定功率，此后功率保持不变。除R以外，其余部分的电阻均不计，g取1m/s2。求： （1）导体棒在0―12s内的加速度大小； （2）电动机的额定功率； （3）若已知0―12s内电阻R上产生的热量为12.5J，则此过程中牵引力做的功。
平面始终处于纸面内，g取10m／s2。求： （1）匀强磁场的磁感应强度B的大小； （2）线框从开始运动到最高点所用的时间； （3）线框落地时的速度的大小。 25．（16分）某芳香化合物A的化学式为Rx2（R代表烃基，X代表卤素原子），其相对分子 质量为175，分子中碳、氢元素的质量比为12：1，含x元素的质量分数为40.6％。 请回答：
（2）已知：
20090505 ②试剂X为
。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式
。 （3）检验A分子中的卤素原子，简述实验方案
。 （4）苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有
种，写出其中一种的结构简式
。 26．（14分）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与c、B与D同主族。 请回答： （1）C2B2的电子式
，A2B2属于
晶体（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是
，电解的离子方程式
。 （3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验： ①Cu丝在E2中燃烧的现象
，你认为Fe丝在E2也可燃烧的理由是 。 a．Fe与Cu都是金属元素 b．Fe的熔点比Cu高 c．Fe的密度比Cu小 d．Fe的金属性比Cu强
（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。 （5）用铂作电极电解lL含有0.4mol CuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3mol Cu，在另一电极上析出的气体在标况下的体积是
. 27．（16分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生 成NO2外，还生成少量的NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知： ①NO+NO2+2OH2-=2NO2-+H2O
请回答： （1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式
。 （2）装置B的作用是
，在上图方框内画出B装置。 （3）写出装置的连接顺序（填字母）：A接B接
。 （4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时问氮气后再关闭活塞K1，目的是
。A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是
。 （5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是
。 （6）若铜粉中混入了少量的Ag，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案 。 28．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。已知A固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质，F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）。反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应。
请回答： （1）工业上反应①在
（填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为
。 （2）将反应②设计成原电池，正极的反应式为 。 （3）将E的饱和溶液滴入沸水中的离子方程式为
。 （4）实验室中保存少量H溶液可采取的措施
，简述原因
。 （5）写出H溶液和过量过氧化钠反应的化学方程式
。 29．（16分）肝脏是人体代谢的重要器官。请据图和所学相关知识回答下列问题：
20090505 （2）图中X最可能代表
，变化甲和变化乙都对X有刺激，X处理这两种刺激是同一部位吗?
（是／不是）。 （3）变化甲→2→X→4→胰岛A细胞，从反射类型看，这个变化过程中的反射属于
（1）小金色链霉菌的无性生殖方式为
生殖。该生殖过程发生
（减数／有丝）分裂时，A步骤用紫外钱或X射线等处理，主要作用于细胞分裂周期中的
期。经处理，有些菌体将能产生更多的春日霉素，这一变化的遗传学原理属于
。 （2）B步骤是用直径为6mm的打孔器竖直插入培养基中，取出单菌落放在另一空培养皿中培养，这样各菌落分泌到培养基中的
不会扩散，实验结果可靠。 （3）将单菌落转移到含有水稻瘟病菌的固体培养基中，产生抑菌圈，抑菌圈
，说明该菌落对于稻瘟病菌的杀伤力越强。在该过程中，单菌落产生的春日霉素对稻瘟病菌起到
作用。如果有些稻瘟病菌能够抵抗春日霉素的作用，说明其在接触春日霉素
（之前/之后）产生了突变。 （4）优良菌种的标志是产生的春日霉素
，对于稻瘟病菌的杀伤力
。春日霉素属于小金色链霉菌的
产物。 （5）春目霉素杀虫剂投人生产，能防治稻瘟病大面积发生的原因是
。 31．（18分）同位素的发现为探明许多生命的奥秘起了很重要的作用。 （1）用18O标记二氧化碳，使其参与光合作用，再经有氧呼吸，则18O转移的途径是 A．C18O2→（CH218O）→H218O B．C18O2→（CH218O）→C18O2  C．C18O2→（CH218O）→C18O2 D．C18O2→18O2
H218O （2）如果用含15N的蛋白质饲料饲养体内不含15N的大白鼠，较长一段时间后，从大白鼠的组织中分离出下列物质，其中含有15N的是（多选）
（3）1952年，赫尔希和蔡斯利用同位素标记完成了噬菌体侵染细菌的实验，实验的部分过程如下： ①写出以上实验的部分操作过程。 第一步： 第二步： ②以上实验的最后结果说明
。 ③现已制备好分别含3H、14C、15N、18O、32P、35S等6种放射性同位素的培养基，植物愈伤组织细胞，动物组织细胞，大肠杆菌及其他必需的器材。请从中选取所需材料，实现第一步操作。 实验原理：
。 实验步骤： A．
。 B．
。 C．
。 第I卷（选择题 共120分） 1―5CBDCA 6―10DACBB 11―15CDADC 16―20CBABD 第1I卷（非选择题 共180分） 21．（18分） （1）①CDE（3分）（说明：每选对一项得1分，有错选的本小题得零分）； ② （3分） （2）①C、D、F（每空2分，共6分）； ②偏小（2分）； ③24.5k（2.45×104）（2分）； ④15（2分）。 22．（16分）解： （1）根据牛顿第二定律： （3分）
20090505 根据牛顿第三定律： （1分） （2）根据牛顿第二定律：
（3分） 解得： （或22.4m/s） （2分） （3）根据牛顿第二定律：
（3分） 解得： 23．（18分）解： （1））由图中可得：12s末的速度为 导体棒在0.12s内的加速度大小为
（3分） （2）当导体棒达到收尾速度
（1分） 棒受力平衡，有
（1分） 此时 （2分） 代入后得 （2分） 故
（2分） （3）在0~12s内F是变力，据动能定理
（2分） 又
（1分） 
（1分） 设12s内金属棒移动的距离为S1 
（1分） 联立解得 （2分） 24．（20分）解： （1）设线框到达磁场边界时速度大小为v，由机械能守恒定律可得 
① （2分） 代入数据解得  ② （1分） 线框的ab边刚进入磁场时，感应电流 
③ （2分） 线框恰好做匀速运动，有  ④ （2分） 代入数据解得  ⑤ （1分） （2）设线框进入磁场之前运动时间为 ，有  ⑥ （2分） 代入数据解得  ⑦（1分） 线框进入磁场过程做匀速运动，所用时间 
⑧ （1分） 此后轻绳拉力消失，线框做竖直上抛运动，到最高点时所用时间  ⑨（1分） 线框从开始运动到最高点，所用时间  ⑩（1分） （3）线框从最高点下落到磁场边界时速度大小不变，线框所受安培力大小也不变，即 
11 （2分） （用文字说明或列出方程式均可给分） 因此，线框穿出磁场过程还是做匀速运动，离开磁场后做竖直下抛运动， 由机械能守恒定律可得  12 （2分） 代入数据解得线框落地时的速度 
13 （2分） 25．（16分） （1）C8H8Cl2（2分） （2）①氧化反应（2分） 醛基（2分） ②NaOH溶液（2分）
（4）6（2分）
26．（14分） （1）
（1分） 分子（1分） （2）Na+（1分）
电解 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-（1分） （3）①产生棕黄色的烟（1分） d（1分） 五（2分） ②降低C12在水中的溶解度，抑制C12和水的反应（2分） （4）3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O（2分） （5）4.48L（2分） 27．（16分） （1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2分）
（2分） （3）EDC（2分） （4）排除装置中的空气，防止NO氧化为NO2（2分） 出现红棕色气体（2分） （5）4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O（2分） （6）在A中加入过量的含有C1-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（2分） 28．（14分） （1）沸腾炉（2分）
高温 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2分） （2）2Fe3++2e-=2Fe2+（2分） （3）Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分） （4）在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸（2分） 防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解（2分） （5）4Na2O2+6H2O+4FeCl2==4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑（2分） 若写成三步反应；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓十2NaCl； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。全部正确给分：，其中有一个错误就不给分。 29．（16分） （1）（每空1分）l、3、5、7、9（答全给分） 脂蛋白 磷脂 脂肪肝 （2）（每空2分）下丘脑 不是 （3）（每空2分）非条件反射 传出神经（纤维） 相关的神经纤维末梢和胰岛A细胞 （答出1个给1分，答错不给分） 神经递质 30．（14分）（除特殊说明，每空1分） （1）孢子有丝 （分裂）间 基因突变（2分） （2）代谢产物（或物质） （3）越大 （自然．）选择 之前 （4）多 强 次级代谢 （5）春日霉素干扰病原菌氨基酸代谢的酯酶系统，破坏蛋白质的生物合成，使病原菌失去繁殖和侵染能力，能有效地将病原微生物控制在较低水平。防止稻瘟病的大面积发生。 （2分） 31．（18分）（每空2分） （1）B （2）BD （3）①第一步：用35S标记噬菌体（的蛋白质外壳） 第二步：用35S标记的噬菌体与细菌混合 ②噬菌体的蛋白质外壳没有进入到细菌体内 ③实验原理：噬菌体只能在细菌细胞内进行寄生 实验步骤：A。选取含35S放射性同位素的培养基进行高压蒸气灭菌 B．向培养基中接种大肠杆菌，置于适宜的环境中培养 C．用上述大肠杆菌培养噬菌体
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，此时水的pH<7