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    2008高考化学试题分类解析

    离子反应

    1．（08全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

    ①所得溶液呈碱性；

    ②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

    ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

    ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

    (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

    实验①________________________________________。

    实验②_______________________________________。

    实验③________________________________________。

    实验④________________________________________。

    实验⑤________________________________________。

    (2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

    答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。

              ②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。

              ③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。

              ④SO42－存在，因为BaSO4不溶于盐酸。

              ⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀。

         (2）NO3－。

    2．（08海南卷）下列离子方程式正确的是（   ）

    解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

    答案：B、D。

    3．（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（   ）

    A．NH4+、NO3― 、K+、SO42―

    B．CO32_、NO3―、HCO3―、Na+

    C．Na+、ClO―、AlO2―、NO3―

    D．CrO42―、K+、Na+、SO42―

    解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol?L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。

    答案：C。

    4．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（    ）

    A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag＋＋S2-Ag2S↓

    B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中   ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClO

    C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32－＋2H+CO2↑＋H2O

    D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液  2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O

    解析：选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。

    答案：A、B  

    5．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（    ）

    A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3                       B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

    C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3                        D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

    解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。

    答案：B。

    6．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）

    A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3?H2O+CO2=NH+HCO

    B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

    C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

    解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。

    答案：A

    7．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（   ）

    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

    B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

    解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

    答案：D。

    8．（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

    A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

    D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

    解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。

    答案：C。

    9．（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（   ）

    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

       CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

    解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：

    －O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－。

    答案：B、D。

    10、（08宁夏卷）

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白。

    (1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。

    (2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

    答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。

    (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。

            Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ ；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。

            3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。

    11．（08重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（  ）

    A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

    B．有SO2-4存在的溶液中：Na+               、Mg2+、Ca2+、I-

    C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-

    D．在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3

    解析：选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；选项B中Ca2＋＋SO42－ ===CaSO4↓；选项C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、Br－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。

    答案：D。

    12．（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

    A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

    C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

    D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

    解析：选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol?L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。

    答案：B 

    13．（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（   ）

    A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

    B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

    解析：选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。

    答案：C

    14．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（    ）

    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

    B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

    NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O

    C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

    IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

    D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH ＋NH4＋

    解析：选项A中Ca(OH)2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液中OH－与H＋不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3?H2O反应。

    答案：B。

    15．（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(    )

    ①KOH  Na2SO4  AlCl3         ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4

    ③HCl  NaAlO2  NaHSO4      ④Ca(OH)2  Na2CO3  BaCl2

    A．①②                  B．②③                   C．①③④                D．①②④

    【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。

    【答案】A

    【高考考点】常见元素化合物的性质，物质的检验知识

    【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断①

    【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。

    16．（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

    A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

    B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－

    C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

    D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

    解析：选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；选项D中的BaCO3不能改写。

    答案：A。

    17．（08四川卷）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

       (1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

    肯定存在的物质

    肯定不存在的物质

    理由

     

     

     

       (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

    肯定存在的物质

    肯定不存在的物质

    理由

     

     

     

      

     

     

    (3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

     

    肯定存在的物质

    肯定不存在的物质

    理由

     

     

     

     

     

     

    (4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。

    解析：（1）由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。

    (2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na＋存在，即一定有Na2SO4，其它物质不能确定。

    (3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定。

    无

    CuSO4

    溶液无色，而CuSO4为蓝色

    答案：（1）

     

    Na2SO4

    无

    Na的焰色反应呈黄色

    （2）

     

    MgCO3

    Ba(NO3)2 AgNO3

    MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均与Na2SO3反应，

    生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。

    （3）

     

     

    (4）Al2(SO4)3。

    18．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                             。

    ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                               、                            。

    ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                                     。

    ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有        种峰，错误的结构有        种峰。

    答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

    ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

    ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

    ⑷1     3 

     


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