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           湖北省百所重点中学

    2009 届 高 三 联 合 考 试

    化 学 试 题

    考生注意：

    1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

    2．请将各卷答案填在答题卡上。

    3．本试卷主要考试内容：高中化学第一册第一章――第五章。

    4．可能用到的相对原子质量：H  1   C 12  N 14  O 16  F  19 Na  23  Mg  24 

    A1  27 S 32  C1 35.5  Cr  52   Ag  108   Ba  137

    第Ⅰ卷（选择题  共45分）

    一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

    1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是                                       （    ）

           A．非金属单质燃烧时火焰均为无色        B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

           C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察     D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

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    2．下列描述中不正确的是                                                                                      （    ）       A．14N与15N具有相同的质子数                            B．18O与17O具有相同的电子数

           C．19­­O与19F具有相同的中子数              D．40K与40Ca具有相同的质量数

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           A．化合反应

           B．氧化还原反应

           C．可逆反应

           D．置换反应

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    4．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol?L-1的是                                           （    ）

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           A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中

           B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

           C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

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           D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液

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    5． 某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH―、

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    含有上述离吕的是（不考虑水电离出的离

    子）                                          （    ）

           A．2种                    B．3种                   

           C．4种                    D．6种

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    6． 中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是                                              （    ）

           ①Cu与HNO3溶液                                  ②Cu与FeC13溶液  

           ③Zn与H2SO4溶液                                  ④Fe与HC1溶液

           A．①②                   B．②③                   C．③④                   D．①③

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    7．设NA这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是                            （    ）

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           A．Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1NA

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           B．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L

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           C．0.1mol?L―1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子

           D．121g CC12F2中含氟原子的个数为2 NA

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    8． 下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是                                                   （    ）

           A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气

    82615205

           C．向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

           D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合

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    9． 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是           （    ）

           A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙

           B．若M（甲）<M（乙），则气体摩尔体积：甲>乙

           C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙

           D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙

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    10．下列反应的离子方程式书写正确的是                                                               （    ）

           A．碳酸钙溶于销酸：CO32―+2H+    CO2↑+H2O

           B．向澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+    Ca2++2H2O

           C．将铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+    Cu2++NO↑+2H2O

           D．将小苏打溶液和乙酸混合：HCO3―+CH3COOH   CH3COO-+CO2↑+H2O

     

           A．+1                      B．+4                      C．+5                      D．+7

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    中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与

    所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系

    如图所示，下列叙述中不正确的是    （    ）

           A．该实验表明化学能可以转化为热能

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           B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol?L-1

           C．V=50mL时，混合液的pH>7

           D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    13．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是                                                                    （    ）

           A．所用烧碱已部分潮解

           B．称量时法码放在左盘，并移动游码

           C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上

           D．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液

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    14．X+、Y+、M2+、N2-均匀含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比较中正确的是                                                               （    ）

           A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

           B．M2+、N2―核外电子数：可能相等，也可能不等

           C．原子序数：N>M>X>Y

           D．碱性：M（OH）­2­>YOH

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    15．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是           （    ）

          

     

    A

    B

    C

    D

    Na2O­2和NaHCO3的物质的量之比

    8：1

    9：2

    8：1

    2：9

    原稀盐酸的物质的量的浓度（mol?L-1）

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    3.4

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    1.1

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    1.8

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    1.3

    第Ⅱ卷（非选择题  共55分）

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    二、（本题包括7小题，共55分）

    16．（7分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

       （1）该反应的氧化剂是             。

       （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是            →            。

       （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                       

                                                                  。

       （4）SnC1­4与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为            。

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    17．（8分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。它们的一些物理常数如下：

    元素

    A

    B

    C

    D

    原子半径/nm

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    0.102

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    0.077

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    0.117

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    0.075

    单质沸点/℃

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    444.6

    4827

    2355

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    －195.8

       （1）A元素在元素周期表中的位置为            。

       （2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是                    

                                                              。

       （3）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为                         。

       （4）A、B、C、D均可形成分子中含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式为

                      （写出3种即可）。

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       （1）装置A中发生反应的离子方程式为                             。

       （2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是                     （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

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       （3）装置C中溶液发生的颜色变化为

     

     

    请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

       （4）装置D中起始的实验现象是                           。

       （5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是                        

                                                                    。

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    19．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题：

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       （1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为                、                。

       （2）反应①中，A与B的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为           

                          。

       （3）反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为                mol。

       （4）反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为               

                                                         。

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    20．（8分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、C1―、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42―。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    1

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加足量NaOH溶液并加热

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    收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）

    3

    加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

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    第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g

    试回答下列问题：

       （1）根据实验1对C1―是否存在的判断是                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1―3判断混合物中一定不存在的离子是                            。

       （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol?L―1）

     

     

     

     

       （3）试确定K+是否存在？                ，判断的理由是                            

                                                         。

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    21．（7分）化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨。对甲烷而言，有以下两个主要反应：

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    ①CH4（g）+O2（g）   CO（g）+2H2（g）；△H1=－36kJ?mol-1

    ②CH4（g）+H­2O（g）   CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ?mol-1

       （1）反应②中参加反应的CH4（g）与H2O（g）的总能量            （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）与H2（g）的总能量。

       （2）若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白。

    序号

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    反应①的

    △H/（kJ?mol-1）

    反应②的

    △H/（kJ?mol-1）

    总反应的

    △H/（kJ?mol-1）

    I

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    0.2

    －18

     

     

    Ⅱ

     

    －36

     

    +72

     

       （3）若此化工厂生产中反应的能量在利用过程中不计损耗，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中水蒸气与空气（O2的体积分数为20%）的体积之比为         。

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    22．（8分）Ba2+是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

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       （1）现需配制250mL0.100mol?L―1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要             。

       （2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为         g。

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       （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为CrO2-7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+    2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-    2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

    10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

    16．（1）Fe2(SO4)3（1分）

       （2）SnC12; SnC14（各1分）

    得2×e -

     

       （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）

     

    失2e -

       （4）1:2（2分）

    17．（1）第三周期VIA族（1分）

       （2）CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体（2分）

       （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）

       （4）H2S、SiH4、C2H2H4（写出3种即可）（3分）

    △

    18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

       （2）III（1分）

       （3）H+；  HC1O； C12  （各1分）

       （4）溶液由无色变成蓝色（1分）

       （5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）

    19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）

       （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）

       （3）2（2分）

       （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）

    20．（1）不能确定：Ba2+、Mg2_

       （2）

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol?L―1）

    SO42-

    0．1

    CO32-

    0．2

     

       （3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（每空1分）

    21．（1）小于（1分）

       （2）

    序号

    反应①的

    △H/（kJ?mol-1）

    反应②的

    △H/（kJ?mol-1）

    总反应的

    △H/（kJ?mol-1）

    I

     

     

    +216

    +198

    Ⅱ

    0.5

     

    +108

     

                                                    (各1分)

       （3）1：15（2分）

    22．（1）烧杯、胶头滴管（2分）

       （2）3.95（2分）

       （3）根据题意有：

    Ba2+    ～    BaCrO4   ～   Cr2O72-    ～   I2  ～   3S2O32-

    1 mol                                                   3mol

    c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

    c(Ba2+)

    =0.24mol?L-1（4分）

     

     

     


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