2009届高三化学各地月考试题汇编：反应热

1．(郑州二中09学年高三10月份月考)（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺

阴离子

OH^―、C1^―、CO₃^2―、NO₃^―、SO₄^2―

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A           、B           、C         、

D             、E               ；

（2）写出A、E反应的离子方程式：                                      ；

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                   。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ?mol^-1。

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                      。

 （5）在100 mL 0.1 mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol?L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为                     mol。

答案：

（1）A．Na₂CO₃、B.NaOH C.HCl D.AgNO₃ E.Al₂(SO₄)₃(各1分)

（2）3CO₃^2-+ 2Al^3＋＋3H₂O ＝2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑(2分)

（3）c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）> c（CO₃^2－）

或c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）（2分）

（4）OH^－（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）；△H =－Q kJ/mol

或（a）Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）；

△H =－Q kJ/mol

或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）；△H =－2Q kJ/mol（1分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）

（5）0.016 mol（2分）

2、(郑州二中09学年高三10月份月考  )下列说法或表示方法正确的是

    A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

    B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

    C、由石墨比金刚石稳定可知：

D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8

3．(河北舞阳一高09高三10考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是                      （    ）

       A．已知2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1

       B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

       C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

 NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ?mol^-1

       D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂

4．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是                        

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

       B．表示中和热的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；△H=－57.3kJ/mol

       C．明矾水解反应的离子方程式：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃+3H⁺

       D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

5．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列热化学方高考资源网程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是                                                 

A．1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

       B．CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

       C．2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

       D．CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

6．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 

⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH 为

A．488.3 kJ/mol      B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol

7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是                                     （ C  ）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)==2CO₂(g)；△H₁。2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H₂。则△H₁＞△H₂

8．在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22 g CO₂通入1 mol?L^－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO₂通入2 mol?L^－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是     （  C ）

       A．CO₂(g)＋NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2y－x) kJ?mol^－1

       B．CO₂(g)＋NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2x－y) kJ?mol^－1

       C．CO₂(g)＋NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(4x－y) kJ?mol^－1

       D．2CO₂(g)＋NaOH(1) === NaHCO₃(1)；△H=－(8x－2y) kJ?mol^－1  

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是                        （ D  ）

A．常温常压下，1 mol Cl₂通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2 N_A

B．含0.01 mol FeCl₃的饱和溶液中加入足量Cu粉后，转移的电子数目为0.03 N_A

C．100 mL 0.2 mol?L^－1的Na₂S饱和溶液中所含S^2－数目0.02 N_A

D．0.1 mol KO₂与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1 N_A

10. ( 湖北黄石二中09高三化学检测) (6分)  （1）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                                                     。w ww.ks 5u.c om

（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                              ；

又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是                kJ。

答案：  (6分)（1）2N₂H₄（g）＋2NO₂（g）＝3N₂（g）＋4H₂O（g）；△H＝－1136kJ/mol

     （2）B₂H₆（g）＋3O₂（g）＝B₂O₃（s）＋3H₂O（l）；△H＝－2165kJ/mol    1016.5kJ

     (每空2分)

11．( 湖北黄石二中09高三化学检测)根据热化学方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是                                                                                                                                                                                                   

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)； |△H|>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297. 3kJ/mol

C.1mol SO₂的键能总和小于1mol S和1mol O₂键能之和

D.1mol SO₂的键能总和等于1mol S和1mol O₂键能之和

12．( 湖北黄石二中09高三化学检测)已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O      △H=Q₁kJ／mol

          H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)        △H=Q₂kJ／mol

           HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)              △H=Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为                

A.Q₁＝Q₂=Q₃    B.Q₂>Q₁>Q₃    C.Q₂>Q₃>Q₁    D.Q₂=Q₃>Q₁

13、(09届北京101中学高三化学10月考)白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体――黑磷，其转化过程如下：

白磷                 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下高考资源网列叙述正确的是

A．黑磷与白磷互为同分异构体           B．黑磷能导电                         

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应       D．白磷转化为黑磷是吸热反应

14、(北京101中学09届高三化学10月考)（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol? L^-1的盐酸，还需加入的试剂是       （填序号）。

A．50 mL 0.50 mol? L^-1 NaOH溶液  

B．50 mL 0.55 mol? L^-1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ?mol^-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式                                                   。

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol?L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为                 。

答案：（1）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒

（2）B

（3）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ?mol^-1        （2分）

    （4）ΔH₁＝ΔH₂＜ΔH₃

15、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；△H＝＋49.0kJ?mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；△H＝－192.9kJ?mol^－1
下列说法正确的是

　    A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ?mol^－1
　    B．反应①中的能量变化如右图所示
　    C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
　    D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

的△H＞―192.9kJ?mol^－1

16．(09海淀区高三期中)（共6分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

  （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。

  （2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

 图6

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。

  （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

                                                      。

  （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。                                                              图7

①请填写下表中的空白：

     温度

实验次数

起始温度t₁/℃

终止温度

t₂/℃

温度差平均值

（t₂-t₁）/℃

H₂SO₄

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g?℃)。则中和热△H=                      （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）        。

    a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

答案：

Ⅰ、（1）5.0  （写"5"不给分）      

       （2）a b e

Ⅱ、（1）

   （2）① 4.0（写"4"不给分）

       ② -53.5 kJ/mol （没"-"号或没单位均不给分）

       ③ a c d  (少选、错选均不给分)

17．(山西省实验中学09届高三9月考)（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

   （1）该反应的热化学方程式是                                     。

   （2）又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=-44kJ?mol^-1，由16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是                kJ。

   （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                    。

答案：（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(l)；△H=-641.63kJ?mol^-1

   （2）408.815kJ    （3）所得到的产物对大气没有污染

18．(山西省实验中学09届高三9月考)2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ?mol^-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ?mol^-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJ?mol^-1，下列有关说法正确的是（ A   ）

       A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

       B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多

       C．正丁烷比异丁烷稳定

       D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O；△H=-2221.5kJ?mol^-1

19．(山西省实验中学09届高三9月考)下列热化学方程式书写正确的是                       （  C  ）

       A．2SO₂+O₂       2SO₃；△H=-196.6kJ/mol

       B．C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=393.5kJ/mol

       C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

       D．H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)；△H=57.3kJ

20．(山西省实验中学09届高三9月考下列说法不正确的是                                                  （ D   ）

       A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

       B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应

       C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O时的反应热叫做中和热

       D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热

21．(四川飞龙中学2009届理科应届第三次月考)（16分）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

_________________________________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

_________________________________________________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

__________＞__________＞_________＞_________。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

________________________________________________________________。

答案： (1)Al(OH)₃＋OH^－＝Al＋2H₂O           (2)

(3)酸     Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

(4)SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HCl

(5)HCl＞H₂S                             (6)S＞Cl＞Na＞Al

(7)Cl₂O₇(l)＋H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；ΔH＝－4Q kJ/mol

22．．(飞龙中学2009届理科应届第三次月考)二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是（A）

A．二甲醚分子只含有极性共价键

B．二甲醚为可再生能源

C．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是CH₃OCH₃－12e^－＋12OH^－＝2CO₂＋8H₂O

D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)→2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－1455 kJ/mol

23．(河北正定中学09高三第一次月考)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝?574 kJ?mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)   ；△H＝?1160 kJ?mol^一1。

下列选项正确的是（  DB ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝?867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．1molCH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8 mol

24．(河北正定中学09高三第一次月考)充分燃烧一定量丁烷气体放热QkJ，完全吸收它产生的CO₂且生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL。则丁烷的燃烧热为( A   )

A．16QkJ/mol         B．8QkJ/mol      C．-8QkJ/mol      D．-16QkJ/mol

25．(内蒙09二中高三第一次月考)25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（D ）

A.C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g) === 3CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-1400 kJ/mol

26．(内蒙09二中高三第一次月考)燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO₂气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H₂的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（A　）

    A．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-2017.8kJ/mol

B．C₃H₈ (l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-33.63kJ/mol

C．C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l);  △H=-1479.4kJ/mol

D．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g); △H=-2017.8kJmol

27．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)（12分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                             ；

（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，

如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温

度，则测得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶

液的比热容c＝4.18J/（g?℃）。为了计算中和热，某学生实验记

录数据如下：

实验序号

起始温度t₁℃

终止温度t₂℃

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

1

20．0

20．1

23．2

2

20．2

20．4

23．4

3

20．5

20．6

23．6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________________；（结果保留一位小数）

（4）       （填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是                                          。

答案：

（1）1/2H₂SO₄(aq)+ 1/2 Ba(OH)₂(aq)== 1/2BaSO₄(s)+H₂O(1)；△H=-57.3kJ／mol

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H = －57.3kJ?mol^-1（3分，物质、状态、反应热各1分）

（2）环形玻璃搅拌棒（2分）   偏大（2分）

（3）-51.8 kJ／mol（2分）

（4）不能（1分）H₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成的BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热（2分）

28．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)已知反应：（1）C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）  △H = －393.5kJ/mol

（2）2CO（g）+ O₂（g）== 2CO₂（g）    △H = －566.0kJ/mol

则反应：C（s）+    　O₂（g）== CO（g）的△H 是                                    （　B　）

 A．－221 kJ/mol     B．－110.5 kJ/mol    C．+110.5 kJ/mol  D．+221 kJ/mol

29．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)有关键能数据如表

化学键

Si―O

O=O

Si―Si

键能/kJ?mol^-1

X

498.8

176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；△H = -989.2/kJ?mol^-1，则X的值为                                               （　B　）

    A．423.3              B．460             C．832         D．920

30．(北京明光中学2008年9月高三教学检测) (6分)(1)①家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式                       _

_____________________________________________________。

②又已知H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44kJ/mol，则58g丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量

为                        KJ。

(2)已知含KOH28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65KJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式                                                              。

答案：

 (1)①C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；△H=－ 2900kJ/mol；②2680kJ

(2)1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H= ―57.3kJ?mol^－1

31．(北京明光中学2008年9月高三教学检测)下列说法或表示法正确的是( AC )

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C（石墨）―→C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

32．(北京明光中学2008年9月高三教学检测)已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);；△ H=－Q₁

    2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g);；△ H=－Q₂

    2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l);；△ H=－Q₃

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标况），经完全燃烧后恢复到

常温，则放出的热量为(  A)                                                  

       A．4Q₁+0.5Q₃          B．4Q₁+0.5Q₂          C．4Q₁+Q₃                             D．4Q₁+2Q₂

33．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)下列表述中正确的是                                     (  D  )

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂ (g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g)；△H＝－QkJ?mol^－1（Q＞0），

则将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2－

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H小

34．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O（g）=H₂O（l）            △H₁=－Q₁kJ?mol^－1

                C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）          △H₂=－Q₂kJ?mol^－1

       C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H₃=－Q₃kJ?mol^－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）  （  D  ）

    A．Q₁+ Q₂+Q₃                                            B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃   ）

    C．0.5 Q₂－1.5 Q₁－0.5Q₃                           D．1.5 Q₁－0.5 Q₂+0.5Q₃

35．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol^－1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：

2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ?mol^－1

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，则1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反应放出的热量为114.6kJ

36．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（  C  ）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁     2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂

则△H₁>△H₂

37．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键

C―H

C―F

H―F

F―F

键能/（kJ?mol）

414

489

565

155

根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）    ( A   )

A.?1940 kJ ? mol^－1                       B.1940 kJ ? mol^－1

C. ?485 kJ ? mol^－1                        D.485 kJ ? mol^－1

38．下列说法或表示法正确的是

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C（石墨）―→C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

39下列说法中正确的是                                                                                                

A．已知：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁>0

        H₂O（l）=H₂（g）+O₂（g）；△H₂>0   则△H₁>△H₂

   B.在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施

       C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

       D．1mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

       D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体

40．下列热化学方程式中的ΔH能表示对应可燃物质燃烧热的是(   B )。

A．2 CO(g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂(g)；ΔH = －566 KJ?mol^-1

B．CH₄(g) + 2 O₂(g) ＝CO₂(g) + 2 H₂O(l)；ΔH = －890 KJ?mol^-1

C．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)；ΔH = －571.6 KJ?mol^-1

D．H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJ?mol^-1

41．下列变化属于放热反应的是（　　D　）。

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时放出能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

42、(11分)人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________                                   ________________。

 (2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O）

完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。

（3）目前有科学家在一定条件下利用水煤