已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2?3H2O．
②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为
。
吸收塔的温度不能超过20℃，其中的是防止H2O2分解的化学方程式：
。
（3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
。
（4）从滤液中得到NaC1O2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
。
答案（1）稀释C1O2以防止爆炸；
（2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2↑
（3）连续测定吸收塔内溶液的pH； （4）蒸发、冷却结晶、过滤
4．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)化学选考题（15分）
A.【化学――化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上的60%的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程（如图所示），其步骤为：①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；④在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；⑤将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。
试回答下列问题：
（1）请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式：①
； ⑥
。
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为： ；
（3）步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________ __________ __________ ___________ 铁架台等；
（4）步骤⑤中的“一定条件”指的是_________________目的是______________；
（5）上述制镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点________________；
（6）有同学认为上述过程中，可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什 么？
______________________________________________________________。
答案（1）①CaCO3
= CaO+CO2↑（条件高温）（2分）⑥MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑（2分）
（2）阴极： Mg2++2e－=Mg（2分）
（3）蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 坩埚钳（4分）
（4）在氯化氢气流中（1分）
抑制氯化镁水解生成氢氧化镁（1分）
（5）电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环（1分）
（6）不同意（1分）因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（1分）
5. (四川省通江中学高三10月考)下图是工业接触法制硫酸的简单流程图
（1）若沸腾炉中每燃烧120gFeS2放了85.3 kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式___________________________________________
（2）反应2SO2+O2
2SO3是在500℃恒温密闭的接触室中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_____________（填序号）
①接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
②接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
③接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2
④接触室中压强不随时间变化而变化
（3）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO27%，O211%，N282%.若有100体积这样的混合气体在接触室反应，一段时间后，气体总体积变为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为_________，此时SO2的转化率为________.
答案FeS2（S）+11/4O2（g）=Fe2O3（S）+2SO2（g）；ΔH=-85.3KJ/mol
④
82：6.6
94.3%
6．(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷) (10分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H
2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
⑴试写出下列指定物质的化学式：B_________________，F_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。
⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。
⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)
答案．⑴Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)
⑵N2＋Al2O3＋3C 
3CO＋2AlN(2分)
⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO
＋NH3↑(2分)
⑷④⑦(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)
7．(四川飞龙中学2009届理科应届第三次月考)（13分）
工业接触法制硫酸的流程如下图所示：
(1)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式
。
(2)从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO2
7%，O2
11%，N2
82%。从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为
。
(3)接触室采用常压而不采用高压的原因是
。
(4)在吸收塔中为什么用98.3 %的浓硫酸而不是用水吸收SO3？
。
每100
g SO3气体与H2O完全反应放出热量162.9
kJ，该反应的热化学方程式为
。
(5)某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500
t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸
吨。
答案(1)4FeS2＋11O2高温===== 2Fe2O3＋8SO2 (2分)
(2)96.6% （2分）
(3)常压时SO2的转化率已经很高（1分），采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本（1分）
(4)水与SO3反应放出大量的热（1分），容易形成酸雾，不利于对SO3的吸收（1分） SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；∆H＝－130.3 kJ?mol－1（全对2分，如果缺少“；”，也可以给2分，但其它错误则不给分。）
(5)427.5 t（3分）（427.5±0.1范围内均给3分，其它数字不给分）
8．(常州市新桥中学09高三10月考)（16分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
(1)23V在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。
(2)反应①的目的是 。
(3)该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 。
(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量： VO2+
+ H2C2O4 +
H+ → VO2+ + CO2 +
______。
短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。
。
(5)经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 。（填序号）
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
答案(共14分)（1）四（2分）、VB （2分） 3V2O5+10Al
6V+5Al2O3（2分）
（2）将V2O5 转化为可溶性的VOSO4 （2分）
（3）NH4＋+VO3― ＝ NH4VO3↓ （2分）
（4）2 VO2+
+ H2C2O4 + 2H+
= 2 VO2+ + 2 CO2
+2 H2O；（2分）
（5） B （2分）
9．(常州市新桥中学09高三10月考)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ D ）
A ②④⑤③① B ③②④①⑤ C ③④②⑤① D ②④③⑤①
10．(常州市新桥中学09高三10月考)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（ B ）
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
11．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入
气体，再从 管中通入
气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________ 。
答案．（1）c
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；
（Ⅲ）过滤
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）
12．(北京明光中学2008年9月高三教学检测)接触法法生产H2SO4的过程中，对“废气、
废水、废渣、废液”的处理正确的是
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电(
D )
A．只有①② B．只有①③④
C．只有①②③ D．①②③④
12．(北京明光中学2008年9月高三教学检测)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是
(
D )
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．硝酸工业
D．氯碱工业
通电 通电
高温 高温
14．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)下列有关化工生产的说法中，不正确的是
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO 3CO2 +2Fe B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率 C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极 D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2 15．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（
C ） A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变 D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气 17、（14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。 
（1）写出化学式A ，D
，F ，G属于
晶体； （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________； （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式
、
。 （4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 答案：（1）N2、Cl2、NH3、离子晶体； （共4分） （2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热
用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（3分）  （3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2  N2+6NH4Cl （2分）
（4） （3分）
18．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是( D
) A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 19．(10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：  回答下列问题：
⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。 ⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是
，检验副产品甲是否变质的实验方法是
。 ⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。 ⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。 答案．⑴ FeSO4?7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 ⑶ 稀盐酸  ⑷ TiO2 Ti＋O2↑
20．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考) (12分)某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为(NH4)2SO4而除去。其过程为：将废气 经初步处理，使其中O2的体积分数为10％(这时SO2的体积分数为0．2％)，并在400 ℃时以5m3／h的速率通过V2 O5触媒层，然后与流量为25
L／h的NH3混合，再喷入 流量为290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。 (1)使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，主要原因是
(2分)。 (2)反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
 已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 (2分)的条件进行生产，选择该条件的主要原因是
(2分)。 (3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。” 你认为该报道可信吗? (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是
(2分)。 (4)合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是
(2分)。 答案．（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动 （2）0．1MPa 400～500℃ 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好
（3）不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化 （4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸 21 B。《实验化学》(10分) (09届盐城高三9月联考) 七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水) 温度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 _______ (填化学式)等物质。 （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 _______ ； （4）沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______ 答案．（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分） 促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分） （2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分） （3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋（2分） （4分）CaSO4?2H2O或CaSO4（2分）
以防MgSO4在温度低时结晶析出。 22.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是(D ) ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部 23.下列说法不正确的是 （ C ） A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理 B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量 C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 24.氯碱工业中应先除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，再进行电解，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确操作顺序是（ C ） A．①②③④⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 25.[ 化学──选修化学与技术]（15分） 分析下面两个案例并回答有关问题。 (1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 
地点 项目 W X Y Z 水温/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量/（mg?L－1） 11 9 7 3 ①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是
； ②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是
。 (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O2，还含有SiO2等杂质）、煤
矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A
、B
、C
、D
； ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式
； ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）
。 答案． （1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低） ②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡 （2）①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂 ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2 ③ 用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料 用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料 将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染 建立污水处理系统
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① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_______________，控制溶液的pH为____________________。
2Na+Cl2↑ （2分） ② 13 （3分）
