A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr₂反应

B．丁香酚不能FeCl₃溶液发生显色反应

C．香兰素分子中至少有12个原子共平面

D．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

13．下列说法正确的是         

A．用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象

B．用光导纤维束内传送图象是利用光的全反射现象

C．用标准平面检查工件表面的平整程度是利用光的偏振现象

D．用电子显微镜观察纳米结构是利用电子的德布罗意波的衍射现象

14．如图所示，物体A静止在光滑水平面上，其左端固定有轻质弹簧，与A质量相等的物体B以速度v正对着A运动并与压缩弹簧，在B与弹簧接触全过程中，A的加速度最大出现在    

A．A开始运动时            

B．A的速度等于v时

C．系统动能最大时          

D．A、B速度相等时

15．将阻值为5Ω的电阻接到内阻不计的交流电源上，该电源电动势e随时间t变化的规律如图所示，下列说法正确的是   

A．电路中交变电流的频率为0.25Hz 

B．通过电阻的电流为A

C．电阻消耗的电功率为2.5W       

D．电阻两端的电压是5V

16．嫦娥一号探月工程已取得圆满成功。设地球、月球的质量分别为m₁、m₂，半径分别为R₁、R₂，地球的第一宇宙速度为v，与其对应的环绕周期为T，则月球的第一宇宙速度和对应的环绕周期可分别表示为    

A．，       B．，

C．，       D．，

17．三个原子核X、Y、Z，X核放出一个正电子后变为Y核，Y核与质子发生核反应后生成Z核，并放出一个氦核（He），则下面说法正确的是  

A．X核比Z核多一个质子              

B．X核比Z核少一个中子

C．X核的质量数比Z核质量数大3     

D．Y核与Z核的中子数相同

18．下列说法正确的是  

A．若两分子间距离可取任意值，那么当系统的分子势能最小时，分子间作用力也最小

B．第二类永动机违背了能量守恒定律，因此不可能制成

C．热量不可能由低温物体转移到高温物体

D．布朗运动指的是液体分子的无规则运动

19．如图所示，实线是沿x轴传播的一列简谐横波在t=0时刻的波形图，虚线是这列波在t=0.2s时刻的波形图。已知该波的波速是0.8m/s，则下列说法正确的是    

A．这列波的波长是14cm

B．这列波的周期是0.125s

C．这列波可能是沿x轴正方向传播的

D．t=0时，x=4cm处的质点速度沿y轴负方向

20．高温超导限流器是一种有效的短路电流限制装置。该装置由超导部件和限流电阻并联组成，如图中虚线框内所示。超导部件的超导临界电流是I_C ，当干路电流I大于I_C时，超导部件将自动从超导态转变为正常态（此状态下可认为是纯电阻），从而限制了干路中的大电流。已知超导部件的正常态电阻值为R₁=3Ω，超导临界电流I_C=1.2A，限流电阻R₂=6Ω，小灯泡L标有“6V，6W”字样，电源的电动势E=8V，内阻r=2Ω。原来小灯泡正常发光。若小灯泡L突然发生短路，则短路前、后通过超导部件的电流依次是    

A．0.67A、1.33A      

B．0.33A、0.67A  

C．1A、0.67A         

D．1A、1.33A

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21．（18分）⑴为测定木块与斜面间的动摩擦因数，某同学让木块从斜面上端自静止起做匀加速下滑运动，如图所示。他使用的器材仅限于固定的斜面、木块、秒表、米尺（当地重力加速度g已知）。①实验中已记录数据是：斜面高h和底边长d，还必需测量的物理量是____________________________          _____。

②计算动摩擦因数的公式是μ=____              __。

⑵测定待测电阻R_x（阻值约为200Ω）的阻值，除了待测电阻外，实验室提供了如下器材：

电池组E（电动势为3V，内阻不计）；

电流表A₁：量程为0~10mA，内阻r₁约50Ω；

电流表A₂：量程为0~500μA，内阻r₂约1000Ω；

滑动变阻器R₁（阻值范围为0~20Ω，额定电流2A）；

电阻箱R₂（阻值范围为0~9999Ω，额定电流1A）

开关S，导线若干。

  为了用伏安法尽可能准确地测量R_x的阻值，请你帮助该同学完成实验中的下述步骤：

①上述器材中缺少电压表，先需将电流表A₂改装成电压表V。请在左图方框中画出将该电流表改装成电压表的电路原理图，并在图中标明所用器材的代号。

②请在右图方框中画出用伏安法测量R_x阻值的电路图，并在图中标明各器材的代号。

③实验中，已将电流表A₂改装成量程为2.5V的电压表，并与标准电压表进行了校对。调节滑动变阻器R₁，使两表的示数如下图所示，可读出电流表A₁的示数是I=_______mA，电流表A₂的示数是_______μA，对应的电压测量值是U=_________V。

④根据以上实验数据和R_x=U/I，电阻R_x的测量值是_______Ω。（本空保留2位有效数字）

22．（16分）质量m=2.0×10^-4kg、电荷量q=1.0×10^-6C的带正电微粒静止在空间范围足够大的匀强电场中，电场强度大小为E₁。在t=0时刻，电场强度保持方向不变而大小突然增加到E₂=4.0×10³N/C，到t=0.20s时刻，再保持场强E₂的大小不变而把电场方向突然改为水平向右，并保持下去。不计空气阻力，取g=10m/s²。求：⑴最初电场强度E₁的大小和方向；⑵t=0.20s时刻带电微粒速度v₁的大小和方向；⑶t=0时刻起，带电微粒运动过程到达最高点时刻的动能E_k。

23．（18分）如图所示，一轻质弹簧竖直放置，自然长度l₀=0.50m，下端固定在地面上，上端连接质量m₁=1.0kg的物体A，静止时A距地面的高度h₁=0.40m，此时弹簧的弹性势能E_p=0.50J。在距A正上方高为h₂=0.45m处有一个质量m₂=1.0kg的物体B，从静止开始自由下落，与A碰撞并立即以相同的速度运动（两物体未粘连）。取g=10m/s²。求：⑴碰撞后瞬间两物体的共同速度大小v；⑵两物体一起运动过程中第一次具有竖直向上最大速度时弹簧的长度l；⑶两物体第一次分离时物体B的动能E_B。

24．（20分）磁悬浮列车是一种高速交通工具，它具有两个重要系统：一个是悬浮系统，另一个是驱动系统。驱动系统的简化模型如下：左图是实验车与轨道示意图，右图是固定在实验车底部的金属框与轨道间的运动磁场的示意图。水平地面上有两根很长的平行直导轨，导轨间有垂直于水平面的等间距的匀强磁场（每个磁场的宽度与金属框的宽度相同），磁感应强度B₁、B₂大小相同，相邻磁场的方向相反，所有磁场同时以恒定速度v₀沿导轨方向向右运动，这时实验车底部的金属框将会受到向右的磁场力，带动实验车沿导轨运动。

设金属框总电阻R=1.6Ω，垂直于导轨的边长L=0.20m，实验车与金属框的总质量m=2.0kg，磁感应强度B₁=B₂=B=1.0T，磁场运动速度v₀=10m/s。回答下列问题：

⑴设t=0时刻，实验车的速度为零，求此时金属框受到的磁场力的大小和方向；

⑵已知磁悬浮状态下，实验车运动时受到的阻力恒为f₁=0.20N，求实验车的最大速率v_m；

⑶若将该实验车A与另外一辆质量相等但没有驱动装置的磁悬浮实验车P挂接，设A与P挂接后共同运动所受阻力恒为f₂=0.50N。A与P挂接并经过足够长时间后已达到了最大速度，这时撤去驱动磁场，保留磁悬浮状态，A与P所受阻力f₂保持不变，那么撤去驱动磁场后A和P还能滑行多远？

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25．（15分）苏丹红一号(sudanⅠ)是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2―萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

⑴苏丹红一号的化学式(分子式)为______________________

⑵在下面化合物(A)―(D)中，与2―萘酚互为同分异构体的有(填字母代号) _____________

(提示：\\\\\\\\\\\\\\\       可表示为      )

⑶上述化合物(C)含有的官能团是_________________________________________。

⑷在适当的条件下，2―萘酚经反应可得到芳香化合物E(C₈H₆O₄)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代

物，两种一溴取代物的结构简式分别是____  __          ______________________________，

E与碳酸氢钠反应的化学方程式是_____________________________________________

⑸若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式(分子式)为C₁₂H₁₄O₄的新化

合物，该反应的化学方程式是________________________            _____________________，反应类型是__________。

26．（13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W₂Z和W₂Z₂； X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙……等许多种化合物。

⑴这四种元素的符号分别是X     ___ 、Y     ___ 、Z    ___  、W   ___      。

  用电子式表示W₂Z形成过程                                              。

⑵甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为              ___ ；

  写出甲与W₂Z₂反应的化学方程式                                           。

⑶乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O₂反应生成一种能与Ag(NH₃)₂OH反应的物质，写出乙与O₂反应的化学方程式                                               。    

⑷丙是X和Z按原子个数比1∶1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。反应的离子方程式为                                                  。

27．（14分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业。下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

  ⑴C和D、C 和 G反应都可以制取消毒剂。C 和 G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为             。

  ⑵电解A溶液反应的离子方程式为                                                 。

  ⑶将F和 J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式是：_______                         。

  ⑷图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

回答下列问题：

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                                 __

                                                               _________________。

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为                                          。

28．（18分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：

  N₂(g) + 3H₂(g)        2NH₃(g)；△H = -92.4kJ?mol^－1     

  试回答下列问题：

⑴将10molN₂和30molH₂混合在密闭容器中，在等温等压条件下反应达到平衡，若有15%的N₂转化，则反应放出的热量是                   kJ。

⑵工业合成氨生产中采取的措施是             （填序号）

           A．采用较低压强         

B．采用700K左右的高温

C．用铁触媒作催化剂

           D．将氨液化及时从混合物中分离，N₂和H₂循环到合成塔中，并补充N₂和H₂

⑶用下图所示装置(夹持固定装置已略去)在实验室中模拟工业制HNO₃

回答下列问题：

    ①实验时，A装置中盛放的试剂是                                          ；

装置B中反应的化学方程式为                                               。

    ②C装置中盛放的试剂是                            ；

该物质的主要作用是                                     ；

D装置的作用是                                         ；

 ③若将上图所示装置中虚线部分换成右图所示装置进行实验。

反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是                     ；

烧瓶中盛放的药品是                                     。

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29．（13分）血糖浓度是人体健康状况的重要指标之一,多种激素参与血糖浓度的调节。

⑴人体血糖浓度的正常值范围是________________mg/dL。胰岛素分泌不足引起的糖尿病患者由于_________________发生障碍，体内脂肪和蛋白质分解加强,导致机体消瘦。血糖含量过低导致惊厥和昏迷时，应及时给患者_______________________以缓解症状。

⑵图1中，三条曲线分别表示进食后血液中胰岛素和胰高血糖素相对含量的变化。其中表示糖尿病患者胰岛素变化趋势的是曲线______，表示健康人胰高血糖素变化趋势的是曲线_____。

⑶体检时，测量血糖应在空腹时进行，其生理学理由是_________________________________。