常考点高考题――盐类水解
盐类水解是电离平衡中的一大类问题。由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破电离平衡。而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。解这类题要抓着盐类水解的四大规律：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
2．0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH ( A )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能肯定2
3．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol?L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( C )
A. ①＝③＞② B. ③＞②＞①
C. ③＝②＞① D. ①＝②＝③
4．在含有酚酞的0.1mol?L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( C )
A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变
5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( C )
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 ( B )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( D )
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
8．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3
9．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( D )
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁
10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
11.下列说法正确的是 ( C )
A. 酸式盐的溶液一定显酸性(90MCE)
B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性
C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等
D. 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
12．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( D )
A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO
13．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 ( B )
A. 0.9％氯化钠溶液 B. 0.9％氯化铵溶液
C. 1.25％碳酸氢钠溶液 D. 5％葡萄糖溶液
14．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) 。
14. 产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱中，水解：＋H2O＋OH-；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋＝BaCO3¯(白色)，由于c()减小，水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色。(00春京)
15．已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：
试问：(1) 在后面所给出的五中物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是 属于无氧酸的是 。
(2) 分别将0.01mol的这五中物质放入0.1 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是 。
15. (1) Si(OH)4(或H4SiO4、H2SiO3)及Mg(OH)2；HCl
(2)
16．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)
16. AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。(答出主要固体产物Al2O3是给1分；说明原因和化学方程式正确给2分)
17．为了配制的浓度与Cl- 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( B )
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
18．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( C )
A. Na＋、、K＋、OH－ B. Fe3＋、H＋、、
C. Fe3+ 、SCN－、、Cl－ D. 、OH－、Na＋、
19．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( A )
A. 黄色不变 B. 黄色变橙色 C. 黄色变红色 D. 橙色不变
20．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 ( A )
A. c(K＋)＞c(Al3+) B. c(K＋)＝c(Al3+) C. c(H＋)＝c(OH-) D. c(Al3+)＜c(H+)
21．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s) ＝ Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( B )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
解析：AlCl3溶液水溶液呈酸性，可使平衡右移，导致Ca(OH)2减少溶解而减少。
22．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是 ( B )
Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用
Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离
23．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，
HIn(aq)H+(aq)＋In-(aq)
红色 黄色
浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 ( C )
Ａ. ①④⑤ Ｂ. ②⑤⑥ Ｃ. ①④ Ｄ. ②③⑥
常考点高考题――电解质类型
高考点拔
该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。
实战演练
1．下列物质中最难电离出H+ 的是 ( B )
Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．下列物质的水2.溶液能导电，但属于非电解质的是 ( D )
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( BC )
A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( BD )
A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)(94MCE)
5．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( B )
A. 加入适量的6 mol / L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液(00春京)
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( BC )
A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C. 醋酸与锌反应速率大
D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( AC )
A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B. 甲烧杯中的酸过量
C. 两烧杯中参加反应的锌等量
D. 反应开始后乙烧杯中的c(H＋）始终比甲烧杯中的c(H＋)小
8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
9．下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( D )
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁(02春理综)
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
10．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 ( AC )
A. 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)
B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
11．从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( D )
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO2(01春京)
C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol / L时的pH为 1
12．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________。
12. 各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。(此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给0分；答其它方法和判断的都不给分。)
13．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：(01上海)
甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
13．（1）100 mL容量瓶（注：未标明规格的扣分）
（2）＞b（多选扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
14．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 ( D )
Ａ. 加入的碱过量 Ｂ. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
Ｃ. 生成的盐不发生水解 Ｄ. 反应后溶液中A-，M+物质的量浓度相等
16．已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3 mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( B )
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐
17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( B )
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应(01广东河南)
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
18．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是 ( B )
A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水
C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断
19．pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 ( B )
A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较
常考点高考题――电解
高考点拔
电解的题型包括五判断、二写、一比较和三解释。
五判断是判断池型(一般电解、电镀和电解精炼)，判断电极(阳极和阴极)，判断电子流动方向，判断电极上析出产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性；二写是写电极反应式和总反应方程式；
一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；
三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。
解好这类题要能正确判断电池的阴阳极，掌握电解的两个放电顺序，电解的三大类和八小类，以及几个典型的电解质溶液的电解规律。
实战演练
1．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( C )
A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl(92MCE)
2．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( A )
A. 4＞2＞1＞3 B. 2＞1＞3＞4 C. 4＞2＞3＞1 D. 3＞2＞4＞1
3．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( A )
a极板
b极板
x电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
4．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( AC )
A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
5．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( AC)
A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液
C. 酸性MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液
6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( D )
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
( C )
A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极(03上海化学)
C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变
8．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( B )
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl(02上海)
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
9．下列叙述正确的是 ( B )
① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④ 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
10．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：(00理综)
阳极反应式：2CO＋2 ® 4CO2＋4e-
阴极反应式：
总电池反应式：
答案：O2＋2CO2＋4e- ＝2；2CO＋O2＝2CO2
11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： (98上海)
依据上图，完成下列填空：
(1) 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降）
(2) 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ，
(3) 如果粗盐中含量较高，必须添加钡式剂除去，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，）
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 C. BaCl2
(4) 为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5) 脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl
(6) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
11. (1)2Cl-－2e- → Cl2；升高 （2）Ca2+＋CO→CaCO3↓；Mg2+＋2OH-→Mg(OH)2↓ (3) a c (4) b c (5) 蒸发；过滤 (6) NaCl＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
常考点高考题――溶液的pH
溶液的酸碱性及pH是电离平衡的一大类题型，是电解质溶液的一个宏观表现，它反映了溶液的电离平衡、水解平衡以及电解质溶液间的反应。该题型包括溶液间pH大小的比较，条件改变对溶液pH的影响，溶液pH大小的判断，根据溶液的浓度或两溶液的反应计算pH，以及根据溶液的pH计算溶液的体积或浓度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相关规律才能正确解题。
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是 ( D )
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
3．室温时，若0.1 mo1?L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是( A )
A. 该溶液的pH＝11
B．该溶液的pH＝3
C．加入等体积0.1 mo1?L-1 HCI后所得溶液的pH＝7
D. 加入等体积0.1 mo1?L-1 HCI后所得溶液的pH＞7
4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( C )
A. 为7.2 B. 为8 C. 为6 D. 无法计算
5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( D )
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
6．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( B )
A. V(酸) ＝ 102V(碱) B. V(碱) ＝ 102V(酸)
C. V(酸) ＝ 2V(碱) D. V(碱) ＝ 2V(酸)
7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是 ( BC )
A. 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B. 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度
C. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D. 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度
E. 两种溶液的物质的量浓度相等
8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( C )
A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L
9．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是 ( D )
A. 雨水样品酸度逐渐减小
B. 雨水样品酸度没有变化
C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2
D. 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
( C )
A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6
11．等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( D )
A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0
12．60 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为
( B )
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
13．用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
14．c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，a1＞a2，则c1和c2的关系 ( C )
A. 为c1＞c2 B. 为c1＝c2 C. 为c1＜c2 D. 无法确定
15．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是 ( AD )
A. 中性溶液的AG＝0
B. 酸性溶液的AG＜0
C. 常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的AG＝12
D. 常温下0.l mol / L盐酸溶液的AG＝12
16．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是 ( D )
A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
17．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为 ( B )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
18．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( D )
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
19．下列液体pH值＞7的是 ( A )
A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液(99上海)
20．下列溶液一定是碱性的是 ( A )
A. 溶液中c(OH-)＞c(H+) B. 溶液中含有OH-
C. 滴加甲基橙后溶液显红色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色
21．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C )
A. 9 B.10 C.11 D.12
22．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________
___________________________________________________________________________。
答．把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
23．浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
答. ②①③⑧⑦⑥⑤④
24．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb 和a＝0.5b。请填写下列空白；
(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(3) a的取值范围是_______________________________________。
答. (1) 否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 (2) 否；若a＝5，c(H+)a＝10-5 mol?L-1，则b＝10，c(OH-)b＝10-4 mol?L-1，
＞1，不符合题意，故a≠5
＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。
又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜
25．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_______________________。
25 . 强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15。(注：若答“强酸的c(H+)与强碱的c(OH-)之比为1∶10”，以及其它未用pH表达的，均为零分。)
解析：“两种溶液混合后呈中性”是解本题的主要线索。由于10体积强酸溶液与1体积强碱溶液混合后呈中性，可见强酸溶液的浓度小于强碱溶液的浓度，并且是10倍的关系，因此可判断出，两种溶液的pH与和pOH，即pHa与和pHb之间相差为1。据此，可写出关系式：pHa－1＝14－pHb，因此，pHa＋pHb＝15。
常考点高考题――水的电离
知识点拔
该题型包括水的电离平衡的移动及计算水中电离的氢离子或氢氧根离子的浓度。要掌握以下的知识和规律。
1. Kw＝c(H+) c(OH-)。由于水中c(H+)＝c(OH-)，纯水总是中性的。
2. 不能认为c(H+)或c(OH-)等于10-7 mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH-)的大小。
3. 已知水中的c(H+)或c(OH-)并不能确定溶液的酸碱性，它既可以是酸(或酸性)溶液，也可能是碱(或碱性)溶液。
4. 什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡如何移动？
(1) 酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH-)，αw下降。酸溶液的pH值表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(Kw) 的公式计算出水电离的c(OH-)w，c(H+)w＝c(OH-)w。碱溶液的pH值表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。
(2) 水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αW增大。 只有一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH-)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液的pH值表示的是水电离的c(H+)W(与碱溶液相同)，水解呈碱性的盐溶液的pOH值表示的是水电离的c(OH-)W(与酸溶液相同)。
(3) 温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右移动，αW增大，KW增大，pH值降低，但c(H+)w＝c(OH-)w。常温时水的离子积 KW＝10-14，100℃时，KW＝10-12。
6．对于极稀的酸、碱溶液，水的电离不可忽视。例如，c(H+)＝10－8 mol / L的盐酸，如果认为pH＝8则错了，因为酸溶液的pH值在常温时是小于7的。在计算溶液的pH值时，要考虑水电离的c(H+)和c(OH－)，设水电离的c(H+)＝c(OH－)＝x mol / L，则根据水的离子积可得出如下代数方程式：(10－8＋x)x＝10－14，10－8x＋x2＝10－14。由于x已很小了，故x2更小，可忽略不计，10－8x＝10－14，x＝10－6，即该稀盐酸的pH＝6。
题型练习
1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小 ( C )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能肯定
2．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 ( CD )
A．1.0×10-7 mol?L-1 B．1.0×10-6 mol?L-1
C．1.0×10-2 mol?L-1 D．1.0×10-12 mol?L-1
3．水的电离过程为H2OH+＋OH- ，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×l0-14，K(35℃)＝2.1×l0-14。则下列叙述正确的是 ( D )
A. c(H+)随着温度的升高而降低
B. 在35℃时，c(H+)＞c(OH-)
C. 水的电离度a(25℃)＞a(35℃)
D. 水的电离是吸热的
4．在某温度时，测得纯水中的c(H+)＝2.4×10-7 mol / L，则c(OH-)为 ( A )
A. 2.4×10-7 mol / L B. 0.1×10-7 mol / L
C. mol / L D. c(OH-)无法确定
5．pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为a1和a2，则它们的大小关系是 ( C )
A. a1＞a2 B. a1＜a2 C. a1＝a2 D.无法判断
6．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( A )
① pH＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L的盐酸
③ 0.01 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1000 B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3
7．90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH ( B )
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定
8．在80℃时，纯水的pH值小于7 ，为什么？
答. 已知室温时，纯水中的c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol / L，又因水的离解(H2OH+＋OH-)是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使c(H+)＝c(OH-)＞10-7 mol / L，即pH＜7。(若只答出温度升高纯水电离度增大的给1分；若只答c(H+)＝10-7 mol / L，pH＜7，该题为0分)
常考点高考题――氧化还原反应计算
氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系――得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。
1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl- ；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 ― HNO3＋N2＋
H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( C )
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( A )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3
5．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
6．能从水溶液中还原6 mol H+的是 ( D )
Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH- Ｃ. 6 mol I- Ｄ. 6 mol Li
7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填氧化或还原） mol的 （填写离子或物质名称）
7. ＋5Br-＋6H+＝3Br2＋3H2O；氧化；；Br-
8．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( D )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
9．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO
HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
9．（1）
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。
（2）1.0 kg×＝ 1.2 kg
（若配平方程式有误，但计算列式有合理之处，可酌情给分。）
10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2) 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
10.
(1)
(2) 6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4g，＝0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。
依题意，NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.8 mol NO和0.2 mol NH3
11．把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)
解析：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。
12．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)
12. 2.24 L N2、Cl2各占50%，分别为1.12 L
常考点高考题――氧化还原反应
该类问题包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子，比较氧化性或还原性的强弱。要抓着氧化还原反应的实质是电子得失，而表观特征是元素化合价的变化，以此可判断是否为失去。由“升失氧还氧、降得还氧还”及两顺两反的关系及相应规律，可判断两性两剂；再结合两等量关系可正确标出氧化还原反应的电子转移方向和总数。
氧化还原反应概念
1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( D )
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( A )
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( C )
A. Na＋、、K＋、OH－ B. Fe3＋、H＋、、
C. Fe3+ 、SCN－、、Cl－ D. 、OH－、Na＋、
4．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
(1) G ® Q＋NaCl (2) Q＋H2O X＋H2
(3) Y＋NaOH ® G＋Q＋H2O (4) Z＋NaOH ® Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( B )
Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ
解析：(1)为歧化反应，Q中氯元素的化合价大于G；(2)中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；(3)也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价。故应选B。
5．实验室利用氧化还原反应制取的气体是 ( D )
① HCl ② H2S ③ O2 ④ CO2 ⑤ Cl2 ⑥ NO ，
A. ①③⑤ B. ②⑤⑥ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
氧化剂和还原剂
1．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝________________。
（2）该反应的化学方程式是：___________________。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？___________________________________。
1．（1）3
（2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑
（3）氧化剂是BrF3；还原剂是H2O、BrF3
2．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 ( A )
A．二氧化氯是强氧化剂 B．二氧化氯是强还原剂
C．二氧化氯是离子化合物 D．二氧化氯分子中氯为负1价
3．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( AC )
A. 二氧化硫通入氢硫酸中 B. 氯气通入NaOH溶液中
C. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D. 硫化氢通入溴水中
4．金属加工后的废切削液中含2―5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步： NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2
第二步： NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( D )
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
5．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4＋HBr Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O
其中还原剂是__________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
________mol。
答：HBr；0.5 。
6．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol ／ L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
(1) 推算出x＝ ，y＝ _________
(2) 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内)
(3) 反应中氧化剂为____________
(4) 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数
D. H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH ― K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ，该反应配平的化学方程式为
。
(2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3) H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为
。
2. (1) D；3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ＝ 2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(2) C (3) A；这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( A )
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A. H2SO3＞I- ＞Fe2+ ＞NO B. I- ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C. Fe2+ ＞I- ＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I-
4．根据反应式：(1) 2Fe3+＋2I－ ＝ 2Fe2+＋I2，(2) Br2＋2Fe2+ ＝ 2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( B )
A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－ C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－
5．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1) 配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3)＋NaOH＋Cl2─Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
(2) 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是
5. （1）2 16 3 2 6 6 8；Fe （或铁）；6e-
（2）还原产物Fe3+发生水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质
6．(1) 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
ŽK2MnF6＋ŽSbF5 ¾ ŽKSbF6＋ŽMnF3＋ŽF2
反应中 元素被还原。
(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素
[如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：
Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，试写出以下的反应式：
① (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
② NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)2的离子方程式：
6. (1) 2,4―4,2,1；Mn(或锰)
(2) ① (CN)2＋2KON＝KCN＋KCNO＋H2O ② 2SCN- ＋(CN)2＝2CN-＋(SCN)2
常考点高考题――同分异构体(下)
同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学，它可以单独考查，也可在有机推断题、有机信息题或有机计算题中进行考查，因此，它既可以以选择题形式，也可以以填空题形式出现。解这类题要抓住同分异构体的类型和规律，以及判断同分异构体数目的技巧方法。
1．某芳香化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。
（1）写出化合物 A的结构简式。
（2）依题意写出化学反应方程式。
（3）A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。
1．
（1）
（2）
（3）有4个同分异构体
、、、
2．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
② A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物
③ 1 mol A慢慢产生l.5 mol气体
④ A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A的一个同类别的同分异构体是
2．（1）b c
（2） （或 ）
（3）HOOC－CH＝CH－COOH＋Br2→
（＋Br2→ 也可）
（4）
3．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1 ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有 ( B )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
4．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 ( C )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
5．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
以上四种信息素中互为同分异构体的是 ( C )
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ②和④
6．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。① 属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③ 每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
6．（1）C5H12O4
（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O
（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH
7．A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
(1) 化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(－CH3)。化合物A的结构是_____________。
(2) 化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。化合物B的结构式是_______________。
8． A、B、C、D、E五种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
(1) 这五种化合物中，互为同分异构体的是 (01浙江理综化)
反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。
以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是
X是D的同分异构体，X的结构简式是 。反应②属于 反应(填反应类型名称)。
8. (1) B和C (2) E ； (3分)；还原(或加成、加氢、催化加氢等)
9．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种(本题不考虑对映异构体) ( C )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
常考点高考题――同分异构体(上)
同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学，它可以单独考查，也可在有机推断题、有机信息题或有机计算题中进行考查，因此，它既可以以选择题形式，也可以以填空题形式出现。解这类题要抓住同分异构体的类型和规律，以及判断同分异构体数目的技巧方法。
1．互为同分异构体的一对物质是 ( B )
A. 乙醇和乙醚 B. 硝基乙烷和氨基乙酸
C. 淀粉和纤维素 D. 乙酸和乙酸酐
2．下列不互为同分异构体的一组物质是 ( D )
A. 丙酸和甲酸乙酯 B. 丁醇和2－甲基－1－丙醇
C. 异丁醇和乙醚 D. 丙酰胺和丙氨酸
3．下列各组化合物中，属于同分异构体的是 ( C )
A. 蔗糖和葡萄糖 B. 乙醇和丙醛 C. 乙酸和甲酸甲酯
D. 苯和已烷 E. 萘和蒽
4．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( C. )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
5．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）
(1) (2) (3) (4)
5．下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是 ( C )
A. CH4O B. C2HCl3 C. C2H2Cl2 D. CH2O2
6．下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是 ( A )
7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 ( D )
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
8．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 ( C )
A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14
9．1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是
( A )
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
10．一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：
其中，两两等同的式子是 和 ， 和 。
答. F；G；I；J
11．有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式。C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物。
则此化合物C中的碳原子数是 ，分子式是 。若D是C的同分异构体，但D属于酚类化合物，而且结构式中没有―CH3基团。请写出D可能的结构简式。(任意一种，填入上列D方框中)
答. 14 ；C14H20O ；
12．A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使澳（CCl4溶液）褪色。氧化B可得到C。(MCE92)
(1) 写出A、B、C的结构简式：
A B C
(2) 写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以限NaOH反应。
、
（用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式也可。）
13．已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 ( B )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
14．液晶是一类新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。 (MCE93)
(2) 醛A的异构体甚多。其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有
15 萘分子的结构式可以表示为 或 ，两者是等同的。苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式，这两者也是等同的。现有结构式(A)~(B)，其中
（1）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是____________；
（2）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是___________。
答. A、D B
16．有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是
。
若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是(写出分子式) ， ， 。
并写出相对分子质量最小的含有甲基（-CH3）的B的2种同分异构体结构简式：
， 。
16. A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数)；C2H4O2；CH3COOH；HCOOCH3
17．(2) 降冰片烷立体结构如图，按键线式(以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H未表示出来)写出它的分子式 ，当它发生一氯取代时，取代位置有 种。
(3) 将苯分子种的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为 。
17. (2) C7H12 ；3
18．有机物A、B、C中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为1∶2∶1，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体；又知：
I：A在常温下为气体，且A＋C6H5OHZ(高分子化合物)
II： B1在16.6℃以下凝为冰状晶体，
且B1＋Na2CO3 X(最简单的烃)＋CO2
III：B2为无色液体，也能发生银镜反应
IV：1 molC完全燃烧需要3 mol氧气
试回答：(1) B2的名称 ，A、B的结构简式：A B
(2) 写出X®Y的化学方程式：
(3) C的结构简式 ，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类的化合物的结构简式 、
18. (1) 甲酸甲酯；HCHO；HO－CH2CHO
19．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种
试写出：物质的结构简式：A ，M ，物质A的同类别的同分异构体为 ；
N＋B→D的化学方程式：
反应类型：X Y
20．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。(98上海化学)
试写出：化学方程式A→D ，
B→C ，反应类型A→B ，B→C A→E ，A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式： 及
A→B 消去反应； B→C 加聚反应； A→E缩聚反应
E的结构简式：
A的同分异构：
21．(1) 今有A、B、C3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C8H9NO2，但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。
(2) 请写出一个化合物的结构式。它的分子式也是C8H9NO2，分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物。请任写一个：
。
21．（1）（C）（A）（B）
22．在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为( D)
23． 烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，
。
请写出其它4种的结构简式 、 、
、 。
24．某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成C，C能使石蕊试液变红。(00上海化学)
已知：
试写出：
（1）A的分子式
（2）化合物A和C的结构简式：
A C
(3) 与C同类的同分异构体(含C)可能有 种
24．（1）C10H20
（2）；
（3）4种
25． 2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。
（1）PPA的分子式是：_______________________。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是_________基和________基（请填写汉字）。
（3）将φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出－OH和－NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：
______________、______________、______________、______________。
25．（1）C9H13NO
（2）羟基、氨基
（3）
常考点高考题――化学平衡计算
掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。
一般化学平衡问题的计算
1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( A )
① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L
③ 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
2．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 ( B )
A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%(99广东)
3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g)＋2B(g) 2C(g)
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( A )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
4．在373K时，把0.5 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2 s时，NO2的浓度为0.02 mol / L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 ( B )
A. 前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L?s)
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.25 mol
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率(90MCE)
5．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是 ( D )
A. 3m＋n mol B. m＋n－3p mol
C. 3m＋n＋2p mol D. m＋n mol
6．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为
( B )
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
7． 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：
aA＋bBcC(s)＋dD
当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝ 、b＝ 、
c＝ 、d＝ 。
(2) 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A B C D
(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)
7. (1) 2；1；3； 2 (2) 气；固或液；气 (3) 放热
8．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的___________% 。 8．80%
9．(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：
(1) 若x ＝ 4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于____________。
(2) 若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：________________
___________________________________________________________。
9．(1) 正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol。
D ＋ 2E 2F
起始时： 6.5 x 2.0
平衡时： 6.5－a x－2a 2.0＋2a
因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：
(6.5－a)＋(x－2a)＋(2.0＋2a) ＝ 12 x ＝3.5＋a
x －2a＞0 x＞2a
解之：x＜7.0
(2) 不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注：① 凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。② 对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。)
10．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A(g)＋B(g)C(g)
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。(03广东化)
（2） 若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
10．（1）（1－a） （2）3a （3）2；3－3a；丁
若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；若，B的物质的量等于2 mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2 mol
（4） （5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
求同平衡计算
1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是 ( A )
A. 3 mol C＋1 mol D B. 4 mol A＋2 mol B
C. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol D
D. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B
2．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 。(93
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
(1) 若a ＝ 0，b ＝ 0，则c ＝ __________。
(2) 若a ＝ 0.5，b ＝ _________和c ＝ _________。
(3) a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_______________________、_________________________。
答：(1) 2 (2) 0.25； .5 (3) a＋c ＝2；2b＋c ＝2
3 ．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)
已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：(调研96.24)
编 号
起 始 状 态
平衡时HBr物质的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
(2)
1
0.5
(3)
m
n(n≥2m)
答：(1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n－2m) (n－m)a
确定化学方程式
1．某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后[X2]为0.4 mol / L，[Y2]为0.8 mol / L，生成的[Z]为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是(三南91.23) ( C )
A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y2 2X2Y
C. 3X2＋Y2 2X3Y D. X2＋3Y2 2XY3
连续平衡的计算
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) 2HI(g) H2(g)＋I2(g)
当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol / L，c(HI)＝4 mol / L，则NH3的浓度为 ( D )
A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L
确定n值
1．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)
达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是 ( D )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
2．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应
2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋nY(g)
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 ( A )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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