2009高考模拟试题精选---利用信息推断无机化学框图题
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填写下列空白：
（1）物质A是 ，B是 ，C是 。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是 ，
。
2. A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断：
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
3.
上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。写出：
(1)化学式：(a) (b) A K
(2)化学方程式：
C与D的反应： A生成J：
G生成H： I＋J®K：
4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。
（1）物质B是____，F是____，J是____
（2）写出反应①的离子方程式________________
5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。
（1）A是 ，B是 （写化学式）
（2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式 。
6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答：
（1）C的化学式是 ，L的名称是 。
（2）E→G的化学方程式是 。
（3）G→H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化学方程式 。
（5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式 。
8.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的 物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
(1)写出A的电子式
和F的化学式
(2)写出下列变化的化学方程式：
B®C
E®C
9.在下列物质的转化关系中,A是一种固体物质,E是一种白色沉淀,据此填写下列空白:
(1)B的化学式是
,B在固态时属于
晶体。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是
(3)A和a溶液反应的化学方程式是
2009年高考第二轮热点专题训练10―化学平衡状态
.. （五年高考真题精练）
考点1 化学平衡状态的概念、移动
1．(07北京卷)一定条件下，在体积为
Z(g)，经60
s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s)
B．将容器体积变为
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0
2．(07全国卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
3．(07全国卷II)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
A．升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
4．（06全国卷）反应
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
5．（06重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
6．（06天津卷）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0
下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
7．（05全国卷）已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8．（05天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
9．（05全国卷）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )
A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p
C．m必定小于p D．m必定大于p
10．（05江苏卷）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
11．(07天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
12．（08天津卷）对平衡CO2（g）
CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A．升温增压 B．降温减压
C．升温减压 D．降温增压
13．(07四川卷)向某密闭容器中充入1 mol CO和2
mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
14．（05江苏卷）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2
mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是( )
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
考点 2 化学平衡的图象题
15．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
16．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
17．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量?时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
18．（06广东卷）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
19．（06江苏卷）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
20．（04江苏卷）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
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下列判断一定错误的是( )
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
21．（05广东卷）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）
? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
22．（05全国卷I）右图是温度和压强对X +
Y 
2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
23．（05北京卷）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应
混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的（ ）
24．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g)
+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
25．（06上海卷）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝
mol／(L?min)。
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（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min~4min之间反应处于 状态； c1数值 0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。
a．增加了水蒸气的量 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气的浓度
26．（04上海卷）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g)（正反应是放热反应）
（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速
度 （以上均填增大、减小或不变）。
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的
原因是
（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因
可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
天水市一中2006级2008―2009学年
第二学期第第三阶段考试试题
理 科 数 学
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，非选择题用黑色墨水的签字笔或铅笔直接答在答题卡上。答在试题上无效。
3．考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡一并收回。
参考公式：
如果事件A、B互斥，那么P（A+B）=P（A）+P（B）
如果事件A、B相互独立，那么P（A?B）=P（A）?P（B）
如果事件A在一次试验中发生的概率是P，那么n次独立重复试验中恰好发生k 次的概
率Pn（k）=
球的表面积公式：S=4πR2 其中R表示球的半径
球的体积公式：
其中R表示球的半径
第Ⅰ卷
2009年高考第二轮热点专题训练9―化学反应速率
.. （五年高考真题精练）
【高考考点】 化学反应速率的概念与影响因素
1．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－
2．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（
）
A．通入大量O2 B．增大窗口容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
3．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L?min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L－1的NaOH恰好反应
4．(07广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度 B. 铝条的表面积
C．溶液的温度 D. 加少量Na2SO4
5．(07北京卷)一定条件下，在体积为
Z(g)，经60
s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s)
B．将容器体积变为
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0
6．（06四川卷）一定温度下，在
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L?s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) 
Z(g)
7．（05广东卷）对可逆反应4NH3（g） + 5O2
（g）
? 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态
C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
8．（05天津卷）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：
NO(g) + CO(g) 
1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该
反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
9．（04全国卷）反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L－1?s－1，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
10．（04上海卷）将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
11．（04全国卷）在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
12．（08重庆卷）N2O2―是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
则500 s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol?L-1，则T2 T1。
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。
13．(07广东卷)
“碘钟”实验中，3I－＋
＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol?L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol?L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
14．(07海南卷)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol?L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约
______________________________________________________。
15．(05上海卷)在某一容积为
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)
HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
16．（05广东卷）
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
 ＝＝0.00296 mol?L-1?s-1。③反应的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1，剩余的c(N2O5)为2.525mol?L-1＞2.48mol?L-1，说明反应速率比T1慢，即T2＜T1。 (3）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。 答案：（1） (2）①不变 ②0.00296 mol?L-1?s-1 ③“＜”或“小于” (3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
13. (1)研究反应物I－与 (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
14. (1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。 15. （1）K = （2）0.167mol/L?min （3）① 减小 c ② f （4）见右图
16. (1) Xe + (2) ＞ 随着温度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
2009年高考第二轮热点专题训练8―晶体结构 .. （五年高考真题精练） 考点 晶体的类型和性质
1．（08四川卷）下列说法中正确的是( ) A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 2．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 3．(07上海卷)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A . 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B. 共价化合物：是否含有共价键 C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 金属晶体：晶体是否能够导电 4．(07海南卷)下列叙述正确的是( ) A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 金属晶体的熔点和沸点都很高 5．(07江苏卷)下列说法正确的是( ) A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 6．(07上海卷)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( ) A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 7．（06全国卷）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ） A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 8．（06天津卷）下列说法正确的是（ ） A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1┱1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 9．（06四川卷）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 10．（06上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ） A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y B．若A2十2D－＝ C．若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一 种氢化物，其中a点代表的是（ ） A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 12．（06广东卷）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 13．（05天津卷）下列说法正确的是（ ） A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 14．（05上海卷）下列说法错误的是（ ） A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电 15．（04上海卷）有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 16．（04广东卷）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ） A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
17．（04北京卷）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
考点2 计算晶体的化学式
18．（08海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:
A．ZXY3 B．ZX2Y 19．(07海南卷)NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是( )
A.14，13 B. 1，
A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
21．（05江苏卷）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 键能 / kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC Si；SiCl4 SiO2 （2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) 该反应的反应热△H＝_____________kJ / mol
考点3 综合应用
22．（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。 (3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为________________。 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属_____________________。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。 (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_______________________________________。 23．(07重庆卷) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d (1)e的元素符号是__________。 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。 (4)一定量的d
24．(07天津卷)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： (1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________。 (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。 由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
25．（新课标高考题）（08上海卷）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
(1）B元素在周期表中的位置是_________________________，写出A原子的电子排布式__________________。 (2）写出C单质与水反应的化学方程式____________________________________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。 (4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一个实验事实_____________________________________________________。
26．（新课标高考题）（08山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。 (1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。 (2）N≡N的键能为942 kJ?mol-1，N-N单键的键能为247 kJ?mol-3，计算说明N2中的
键比
键稳定（填“ (3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于
c、复合材料 d、绝热材料 (4）X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个 N3-相连的X*有 个。
天水市一中2006级2008―2009学年 第二学期第三阶段考试试题 文 科 数 学 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，非选择题用黑色墨水的签字笔或铅笔直接答在答题卡上。答在试题上无效。 3．考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡一并收回。 参考公式： 如果事件A、B互斥，那么P（A+B）=P（A）+P（B） 如果事件A、B相互独立，那么P（A?B）=P（A）?P（B） 如果事件A在一次试验中发生的概率是P，那么n次独立重复试验中恰好发生k 次的概 率Pn（k）= 球的表面积公式：S=4πR2 其中R表示球的半径 球的体积公式： 第Ⅰ卷 2009年高考第二轮热点专题训练7―化学键、分子结构 .. （五年高考真题精练） 考点1 化学键的形成
1．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ） A．3和17 B．1和 2．（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ） A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 3．（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 C．E的一种氧化物为EO D．E位于元素周期表的IVA族 4．（08全国Ⅱ卷）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( ) A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是－4和＋2 5．(07海南卷)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( ) A．1和17 B. 12和 6．(07广东卷)顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( ) A. 由4种元素组成 B. 含有NH3分子 C. Pt的化合价为＋4 D. Pt元素的质量分数为65% 7．(07北京卷)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 8．（05上海卷）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3－)＞c(OH－) B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+) D．N3¯与CO2含相等电子数
A．NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 10．（05全国卷）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 11．（04全国卷）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 12．（04全国卷）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6
考点2 分子的结构与形状
13．（08海南卷）HBr分子的电子式为（ ）
14．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ ） A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 15．（08天津卷）下列叙述正确的是（ ） A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 16．(07天津卷)下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B. HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 17．（06全国卷）下列叙述正确的是（ ） A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 18．（06江苏卷）氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ） A．一个D2O分子所含的中子数为8
B．NH3的结构式为H― C．HCl的电子式为H ＋［ 19．（06广东卷）SO42－和 S2O82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（ ）
A． SO42－的电子式为 B．S2O82－中没有非极性键
C．S2O82－比SO42－ 稳定 D．S2O82－有强氧化性
A．F―的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
考点3 综合应用
21．（08全国Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族， (1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。 (2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。 (3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。
22．（新课标高考题）（08宁夏卷）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为 、 ； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式），理由是 ； (3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
23．( 07全国卷II)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
24．(07江苏卷)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。
25．（05北京卷）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答： （1）Z2Y的化学式是 。 （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。 （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。 接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中 有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱 离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生 偏转。此时： C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是 。 （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。 26．（04全国卷）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。 （2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 27．（04江苏卷）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有： 、 。
天水市一中2008―2009学年2006级 第二学期第三阶段考试 语 文 试 题 命题：宋 ? 审核：张栋祥 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分。考试时间150分钟。 注意事项： 1．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题 共30分） 2009年高考第二轮热点专题训练6―元素周期律 .. （五年高考真题精练） 考点1 元素周期表、周期律
1．（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 2．（08四川卷）下列叙述正确的是（ ） A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 3．（08山东卷）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 4．（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 5．（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．(07山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( ) A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 7．(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( ) A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z 8．(07天津卷) A．钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C．铼 第六周期 D.氡 第六周期 9．(07广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 10．(07江苏卷)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D. 若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m 11．(07化学卷)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物 C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 12．（06天津卷）下列说法正确的是（ ） A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 13．（06全国卷）下列叙述正确的是（ ） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 14．（06四川卷）已知1―18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径X＜W 15．（06北京卷）R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)m＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 16．（06广东卷）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ） A．6 B． 17．（06江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ） A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 18．（05全国卷）下列说法中正确的是（ ） A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 19．（05全国卷）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．16 B． 20．（05全国卷）下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 21．（05北京卷）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 22．（05江苏卷）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ） A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质 C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 23．（05广东卷）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY 24．（04天津卷）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ） A．18O、31P、119Sn
B．27Al、 C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 25．（04江苏卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
考点2 元素推断
26．（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。 (2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。 (3）X的硝酸盐水溶 液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。 (4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。 (5）比较Y、Z气态氢化物的稳 定性_____＞_______（用分子式表示） (6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。 (7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。
27．(07海南卷) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2
①
②
3
③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______； (2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________________，__________________________________________； (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________________________________________________________________________。 28． (07全国卷I)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答： (1)W元素是________；Z元素是_________。 (2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。
29．（06上海卷）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素④―般在化合物中显 价，但与 形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。 （3）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是 。 a．元素①的单质 b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断 （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： 。
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （a）A （b）B （c）C （d）D （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
31．（06全国卷）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4┱2┱3，该盐的化学式（分子式）是 。
32．（06全国卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①在元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ； （2）Y是 ，Z是 ，W是 ； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
33．（04上海卷）下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ①
2 ② ③ ④
⑤ ⑥
3
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）。 （2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。
甘肃省天水市一中2008-2009学年度第二学期2006级第三阶段考试题 理科综合能力测试 注意事项： 1．答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量： H 第Ⅰ卷（选择题 共126分） 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |
20．（06江苏卷）下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
其中R表示球的半径
