20070515
B．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目
D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目
8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
+O2+xOH― Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法中，正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol B．Fe2+和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．可能有多组配平系数
9．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的
为( )
A．
B．
C．
D．无法确定
10．含ng
的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若只被还原为NO，则n∶
m可能是( )
①5∶1 ②9∶2 ③3∶1 ④2∶1 ⑤4∶1
A.②或③或⑤ B．①或③或④ C．②或③ D．①或③
11．下列离子方程式中，正确的是
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO
+4OH― Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO
反应完全
2Ba2++4OH―+Al3++2SO 2BaSO↓+AlO
+2H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO 3Fe3++2NO↑+2H2O
12．有关结构简式为
的烃的下列说法正确的是( )
A．分子中至少有6个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
D．分子中至少有14个碳原子处于同一平面上
13．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )
A．pH＝0的溶液中：
，
，
，
B．水电离出的
的溶液中：
，
，，
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：
，，
，
D．在
溶液中：
，
，
，
26．(10分) 
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。
（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：____________________________________；
_______________________________________。
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是___________ ________。
（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是_______________________________________________。
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？
________________________________________________________________________。
27．(14分)
通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
。现有如图所示关系。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。
请回答下列问题：
(1)写结构简式
A：________________；B：_______________
(2)书写化学方程式
A→C＋D：________________________________________________________。
B→D＋E：_________________________________________________________。
28（Ⅰ）．(7分)氮可以形成多种离子，如
，
，
，
，
，
等，已知的形成过程类似于
的形成，在碱性溶液中将生成中性分子和水。请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)该中性分子的化学式：____________________
(2)
的电子式：____________________
(3)一个
中共有________个电子
(4)写出一种由多原子组成的含有与
电子数目相等的物质的化学式：____________
（Ⅱ）．(12分)在一定温度下，对于反应：
如果向体积不变的密闭容器中只充入3 mol A、1molB达到平衡时C的物质的量分数为40%
(1)A的转化率是________
(2)如果同条件下向容器中只充入4 molA、1 molB，则C的体积分数的范围为________
（3）如果同条件下向容器中只充入6molC、xmolD，达到平衡时C的物质的量分数仍为40%，则C的转化率为___________，x 的范围是_______
29．(17分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
某学生按图2-10所示的实验方法测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数
图2-10
试回答下列问题：
(1)物质A分子式是________物质C分子式是________
(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘
样品的实际质量是________g
(3)若过滤用的仪器和用品已有滤纸铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品
是________。
(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是____________________________
(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中
的质量分数％＝________
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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理科综合化学部分模拟试题
湖北黄冈蕲春四中 张玉宇
1．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol?L―1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol?L―1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ?mol―1
B．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ?mol―1
C．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ?mol―1
D．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ?mol―1
2、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组
He -268.8
（a） -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
（b） 58.7
I2 184.0
第三组
（c） 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
（d） 42.0
H2Te -1.8
下列各项判断正确的是
A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d
C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
3．某溶液中存在MO3?，M为短周期元素，且M元素原子最外层电子数比内层电子总数的2倍还多1。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是
A．Na+、H+、SO42?、I?
B．Na+、Ca2+、CO32?、Al3+
C．Na+、K+、Fe2+、H+
D．K+、SO42?、Cl?、CO32?
4．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法不正确的是
A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和4molNaOH反应
C．乙能和浓溴水发生反应
D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应
5.工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是
A.无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时，每生成2.5
mol N2,被氧化的气体有2 mol
C.当x=2时，有1
mol气体被还原，转移的电子为4 mol
D. 当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8
5．如右图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放人用导线连接的电极X 、 Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为： X→外电路→Y
B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe
C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y
7 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
8．室温下，取0.3 mol?L－1HY溶液与0.3 mol?L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol?L－1
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Y－)> c(Na+)
> c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol?L－1
D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol?L－1
9．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不超过7。其中A、E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A、B、D、E可组成化合物。A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。请回答：
（1）C元素符号是 ，E元素在周期表中位置是
。
（2）写出E2D2的电子式
。
（3）3 mol EC3受撞击生成4 mol C2气体和一种离子化合物，可用于汽车作保护气囊，写出该反应的化学方程式
。
（4）已知B2A2的燃烧热为313.5 kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式
。
（5）将2 mol EABD3和一定量E2D2固体混合，在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150℃时容器中仅含2种气体，则反应后固体物质的成分是
。
10. （15分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为
。
（2）若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1：1，试写出A到B的化学方程式：
。
（3）若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理：
；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法：
。
（4）若A由同一短周期的两种元素组成，D为白色沉淀，且A、B溶液混合生成D，试写出A到B的化学方程式
；A、B溶液混合生成D的离子方程式为
。
11 （16分） 某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______（填装置序号“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是_______；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是_______。
（2）乙同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。
（3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na2O和C。
12 （15分）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：
BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y_________________；D______________________。
（2）属于取代反应的有_______________________(填数字序号)。
（3）1 mol BAD最多可与含__________mol NaOH的溶液完全反应。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④：
________________________________
；
B+G→ H： ________________________________
。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案与提示
1-5 DBDDD
6 D A项中外电路的电子流向为： X→外电路→Y， 电流方向与其相反；X极失电子，是负极，Y 极上发生的是还原反应， X 极上发生的是氧化反应；若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 Y为碳棒， X 为Fe，故ABC错误，即选D。
7 D
8．D NaY溶液的pH = 9，说明HX是弱酸，c(OH－)＝10－5 mol?L－1 ，且都是由水电离产生的，A选项错误；X－会水解，所以离子浓度的大小为：c(Na+)
>c(Y－)> c(OH－)>c(H+)，B选项错误；因为是等体积混合，c(Na+)减半，即为0.15mol?L－1，则c(Na+)＝c(X¯)＋c(HX) ＝0.15mol?L－1，C选项错误；根据质子守恒有：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)，c(H+)＝1×10－9mol?L－1，D选项正确。
9．（1）N 第三周期IA族(每空2分) （2）Na
［∶O∶O∶］
Na(2分)
（3）3NaN3=Na3N＋4N2↑(3分)
（4）C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g) ＋H2O(
)；△H=－313.5 kJ/mol(3分)
（5）Na2CO3或Na2CO3和NaOH(3分)
解析：B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳，由A、B可组成B2A2的化合物中含有非极性键可推知B2A2是C2H2；A、E同主族，且A、B、C、D、E原子序数依次增大，可推知E是钠，A、D、E组成化合物A2D2，E2D2可推知A2D2是H2O2，E2D2是Na2O2，故D是氧，则C为氮，故EC3是NaN3。2 mol NaHCO3分解得到1 mol CO2和1 mol水蒸气，由于CO2和H2O都可与Na2O2反应生成O2，故150℃时所得的2种气体中一定含有O2，又因为CO2和H2O与Na2O2反应时，可看作是CO2先反应，故另一种气体必为水蒸气。此时，应有两种可能，一是Na2O2恰好与CO2反应，二是水蒸气只有部分与Na2O2反应，故反应后固体是Na2CO3或Na2CO3和NaOH，一定无Na2O2。
¨ ¨ ¨ ¨ ¨ ¨ 10：（1）O=C=O (2)MOH+SO2=MHSO3（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （4）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(每空2分) 解析：本题框图特点是，A与E反应，相对量不同产物不同；且产物之间可以相互转化，符合条件的A、B、D必须具有“三角”转化关系。 （1）依题意，B为极性键形成的非极性分子，中学常见的物质有二氧化碳、二硫化碳、四氯化碳、甲烷等，而A、E为单质，常见的物质中只有碳和氧气，氧气过量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳。二氧化碳是由极性键形成的非极性分子。所以，A为碳，B为二氧化碳，D为一氧化碳，E为氧气。 (2)依题意，E为SO2，用强碱MOH作为化学式写化学方程式，M可能是钠，钾，铷，铯 (3)依题意，B中含有Fe2+,滴加盐酸，Fe2+转化成Fe3+,说明溶液中含有NO3-，即A为硝酸，E为铁，B为硝酸亚铁，D为硝酸铁。硝酸铁中含少量硝酸亚铁，可以滴加稀硝酸除去，化学方程式为3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，除杂质不能引入新杂质 （4）依题意，A为氯化铝，B为偏铝酸盐，D为氢氧化铝 10 (1)BCA（6分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2)①2Na+2CO2 CO+Na2CO3②4Na+3CO2 2Na2CO3+C（6分） (3)将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有C，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有Na2O。（4分） 解析： (1) 碳酸氢钠分解制二氧化碳的装置是使用”固体+固体”加热装置,即选B； 块状石灰石与稀盐酸反应，不能选A ，A装置不适用于块状固体与液体反应，即选C；粉末状碳酸钠固体与稀硫酸反应可选A。(2)①装置6中有黑色沉淀，依题中信息知产生了CO，残留物与HCl作用产生CO2，则残留物中含Na2CO3。②残留物与HCl作用产生CO2，证明残留物中含Na2CO3，而又无CO产生，根据氧化还原反应规律知，钠被氧化，则必有元素被还原，联系残留固体中有两种物质故知有C生成。(3)根据碳不溶于水，可证明之，根据Na2O+H2O2NaOH溶液显碱性可证明Na2O存在，但Na2CO3溶液也显碱性，对实验有干扰，故先将 用Ba2+沉淀w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 12、（1）CH3CH＝CH2（2分）  （3分） （2）①②⑤（2分） （3）6（2分） （4）2 CH3CH(OH)CH3+O2
 2CH3COCH3+H2O （3分） CH3COCH3+2C6H5OH  +H2O（3分） 解析：比较X和B可知，X为苯，B为苯酚，C为苯酚钠，通过D、C分子式的差异比较可知D比C多一个羧基，经酸化得到的E是水杨酸。把BAD水解可拆成2分子的
（E）和一
分子的(H ) BAD消耗氢氧化钠的多少由此可知。 H由B和G合成，故G是三个碳的有机物，Y是三个碳的烃，且其可与水反应，可能含有不饱和结构，故推测其为丙烯（CH3CH＝CH2）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D的结构有难度，因为二氧化碳可以使酚钠变成酚羟基，故为 看条件可知F被催化氧化成G，再由H中苯环连在第二个碳原子上，知官能团在第二个碳原子上。故G为丙酮。G、B合成H的反应我们没有学过，但比较原料结构和产物结构，大胆猜测是断开碳氧双键后碳原子连结两个苯酚分子 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com 试题详情
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表示棱柱的低面积，
表示棱柱的高。
棱台的体积公式
表示球的半径
表示棱台的上、下低面积，
台的高。
，则
的值为（
）
B．
C．2 D．8
(江西师大附中2009届高三数学上学期期中)
满足对任意
成立，那么
的取值范围是（ ）
B．
C．（1，2） D．
的大致图像是（ ）
上的偶函数
满足
,且在
上递减, 
是锐角三角形的两个内角且
,
则下列不等式正确的是( )
B.
D.
恰有5个不同的实数解
等于 ( )
C．
D．1
的定义域是 （ ）
B．
C．
D．
x5+3x2+4x在x=－1处的切线的倾斜角是 （ ）
B．
D．
)是定义在区间[－c,c]上的奇函数，其图象如图所示，令g（
是定义在[0，1]上的四个函数，其中满足性质：
恒成立”的只有
（ ）
B．
C．
D．
，则
轴对称
C. 原点对称 D. 直线
对称
，则
的值为 （ ）
的反函数为
，则 （ ）
在区间
内单调递增，则实数
B.
C.
D.
满足：
，
，当
时，
，则
的值是 （ ） 
在区间
上有最小值
，则实数
C.
-2
D. 4
与函数
及函数
的图像分别交于
，
，则
的值为 ( )
时
的所有
B．
C．
D．
单调递增，如果
的值 （ ）
满足对任意
成立，则a的取值范围是 （ ）
B．（0，1） C．
D．（0，3）
（B）
（C）
（D）
的图象的大致形状是 
的反函数是
在[1，+∞）上是单调增函数，则m的最大值是
( )学科网
，则集合
元素的个数有 （ ）
满足
，且
时，
，则方程
的实数解的个数共有（ ）
（0<
<
）若函数
为奇函数，则
B、
C、
D、
，方程
两个根分别在区间（0，1）与（1，2）内，则
的取值范围为（ ）
，1） B、
、 C 、
D、（
的值域是 （ ）
B．
C．
D．
的图象与
的图象关于直线
，则
的值是（ ）
B．
C．
D．
，且
，则a的值是 .
，
（
），则
的值为___________.
且
，不等式
恒成立，则实数t的最大值是________．
，令x1=6，xn+1=f(xn)，若A=｛x|x=xn，n∈N+｝，则集合A的子集个数为
.
的定义域为
． 
,且函数
的图象过点(1,2),则函数
的图象一定过点
. 
对于
总有
成立，则
在
内有惟一解，则实数
对任意实数x ,y满足
，且
.给出下列结论：
②
内单调递减
（其中
，即
.
在此基础上给出下列关于函数
的四个命题：
的定义域是R，值域是[0，
]；
(k∈Z)对称；
上是增函数；
的图象关于 对称。
是奇函数.
，不等式
恒成立，求k的取值范围.
又由
，解得
从而
， 因底数2>1，故
在R上单调递增，记
的三内角A、B、C的对应边分别为a、b、c，若
时，不等式
恒成立．
的取值范围；
的取值范围；<sub>3</sub>+3ClO<sup>－</sup>+4OH<sup>－</sup>===2FeO<sub>4</sub><sup>2</sup><sup>－</sup>+3Cl<sup>－</sup>+5H<sub>2</sub>O</p><p>干法制备的主要反应为：2FeSO<sub>4</sub>+6Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>===2Na<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>+2Na<sub>2</sub>O+2Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+O<sub>2</sub>↑</p><p>下列有关说法不正确的是</p><p>A．高铁酸钾中铁显+6价</p><p>B．湿法中每生成1 mol Na<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>转移3 mol电子</p><p>C．干法中每生成1 mol Na<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>转移4 mol电子</p><p>D．K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H<sub>2</sub>S、NH<sub>3</sub>等，生成的Fe(OH)<sub>3</sub>还能吸附水中的悬浮杂质<img src=)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
在镁原电池放电时，下列说法错误的是 
发生氧化反应
向正极迁移
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
