宝坻区2009年第一次模拟考试试卷

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重庆西南师大附中2009届第七次月考

数 学 试 题（理）

2009年4月

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共150分，考试时间120分钟．

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安徽省巢湖市2009年高三第二次教学质量检测

数学（理科）试题

命题人：   庐江二中   孙大志      柘皋中学   孙  平       巢湖四中   胡善俊

参考公式：

1.球的表面积公式，其中表示球的半径.

2.球的体积公式，其中表示球的半径.

3.柱体的体积公式 ，其中表示柱体的底面积，表示柱体的高.

4.锥体的体积公式 ，其中表示锥体的底面积，表示锥体的高.

5. 线性回归方程中的的计算公式.

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重庆八中高2009级高三（下）第二次月考

 数学试题（理科）

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

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南充高中高2009级周考（九）

理科综合测试题

命题：杨长奎   李忠恒   何  华

审题：魏  聪   杜幼林  

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

可能用到的相对原子质量：H―1  C―12  O―16  N―14  Na―23  S―32  Cu―64          

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重庆市西南师大附中2009届第七次月考

理科综合测试题

                     2009年4月

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12     N 14     O 16   Na 23    K 39    Ca 40   

第Ⅰ卷  选择题（共126分）

选择题（本题包括21小题，每小题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意）

1． 右图为生物圈中碳循环的主要途径，有关叙述错误的是

A．A为生态系统的主要成分                  

B．B、D之间碳是以有机物的形式传递的

C．C为食物链中的第三营养级              

D．A、B、C、D之间为捕食关系

2． 某生物的基因型为AaBB，通过下列技术可以分别将它转变为以下基因型的生物：①AABB；②aB；③AaBBC；④AAaaBBBB。则以下排列正确的是　

A．诱变育种、转基因技术、花药离体培养、细胞融合

B．杂交育种、花药离体培养、转基因技术、多倍体育种

C．花药离体培养、诱变育种、多倍体育种、转基因技术

D．多倍体育种、花药离体培养、诱变育种、转基因技术

3．  某些细菌在生长过程中不断向菌体外分泌外毒素，其成分为蛋白质。下列说法正确的是

A．控制细菌外毒素合成的基因编码区由外显子和内含子构成

B．细菌外毒素的分泌与高尔基体活动密切相关

C．对数期细菌快速增长，积累的外毒素最多

D．进入人体内的细菌外毒素主要引起机体体液免疫

4． 下图表示真核生物细胞的结构与功能，下列与此相关的叙述，不正确的一项是

A．图中物质甲表示蛋白质，物质乙表示磷脂

B．丙的结构特点是具有一定的流动性

C．图中①的场所是叶绿体，②是指线粒体

D．完成③、⑤、⑥功能的结构具有单层膜结构

5． 下列是关于生物工程的有关叙述，正确的是

A．在进行植物组织培养时，培养基中需加一定量的细胞分裂素和乙烯

B．某种植物甲、乙两品种的体细胞杂交与甲、乙两品种杂交后代的染色体数目相同

C．在动物细胞培养过程中，要用胰蛋白酶使组织细胞分散成单个细胞，而不用胃蛋白酶处理，是因pH不适宜

D．将等量效应B细胞和骨髓瘤细胞混合，经灭活的仙台病毒诱导融合后的细胞均为杂交瘤细胞

6． 2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，强度和硬度都比组分金属小

B．已知Ga处于第ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．已知工业上可用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，反应中铝作还原剂

D．ETFE膜（                       ）是一种体型高分子材料，具有热塑性

7．  下图是红磷P(s)和Cl₂ (g)发生反应生成PCl₃ (g)和PCl₅ (g)的反应过程和能量关系图。

其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和C1₂的反应是一个可逆反应。温度t℃时，在密闭容器中加入0．6 mo1 PCl₅，达平衡时PCl₅还剩0.45 mol，其分解率为a。则下列推断不正确的是

A．a等于25％

B．若其他条件不变，升高温度，平衡时PCl₅的分解率小于a

C．若其他条件不变，增大压强，PCl₅的分解率小于a

D．若起始时加入0.6mol PCl₃和0.6 mol Cl₂，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl₃转化率为3a

8． 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.6N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．在1L 0.2mol?L^－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N_A

9．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式。下列关于心酮胺的叙述错误的是

A．该物质可发生氧化反应

B．在一定条件下可以发生酯化反应

C．该物质可以发生银镜反应                  

D．1 mol该物质一定条件下与H₂发生加成反应，最多消耗7 mol H₂

10． 下列离子方程式书写正确的是

A．乙醛的银镜反应：

CH₃CHO + 2[Ag(NH­₃)₂]^＋+ 2OH^－CH₃COO^－+ NH₄^＋+3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

B．碳酸氢钙溶液跟过量的氢氧化钠溶液反应：Ca^2＋+ HCO₃^－+ OH^－ ＝CaCO₃↓+ H₂O

C．铁跟盐酸反应： 2Fe + 6H^＋= 2Fe^3＋+ 3H₂↑

D．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+ 2H^＋H₂↑+ Cl₂↑

11． 一种新型燃料电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，工作温度为600℃～700℃。已知该电池的总反应为2H₂ + O₂ = 2H₂O；负极反应为H₂ + CO₃^2－－2e^－＝H₂O + CO₂，则下列推断正确的是

A．正极反应为：4OH^－+ 4e^－= O₂↑ + 2H₂O      

B．放电时CO₃^2－向负极移动

C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol 

D．放电时CO₃^2－向正极移动

12． 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈                 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性   D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

13． 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的H₂A溶液与pH=12的M(OH)₂溶液任意比混合：

    　　c(H^＋) + c(M^2＋) = c(OH^－) + c(A^2－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      　c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．KHC₂O₄溶液呈酸性，其离子浓度关系为：

c(K^＋) > c(C₂O₄^2－) > c(H^＋) > c(HC₂O₄^－) > c(OH^－)

D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－) +2c(OH^－) = 2c(H^＋) + c(CH₃COOH)

14． 下列说法中正确的是 

A．将声音、图像等信号附加到高频电磁波上的过程叫解调

B．要将电磁波有效的发射出去，电磁波的频率必须足够低

C．满足能量守恒定律的客观过程并不是都可以自发地进行

D．温度相同时，分子质量不同的两种气体，其分子的平均动能不相同

15． 在下列四个核反应方程中，x₁、x₂、x₃和x₄各代表某种粒子

①                              ②  

③­                           ④

以下判断中正确的是

A．x₁ 是粒子       B．x₂是质子           C．x₃是电子w.w.w.k.s.5 u.c.o.m            D．x₄是粒子

16． 如图，a、b、c是在地球大气层外同一平面内圆形轨道上运动的三颗卫星，则

A．b、c的角速相等，且大于a的角速度

B．b、c的周期相等，且大于a的周期

C．b、c的向心加速度大小相等，且大于a的向心加速度

D．b、c的线速度大小相等，且大于a的线速度

17． 如图所示，当电路中滑动变阻器R₂的滑动触头P向下滑动时

A．电容器C的电容增大

B．电容器C两极板间的电场强度减小

C．R₁消耗的功率减小

D．电压表读数变小

18． 研究电磁感应现象的实验中，采用了如图所示的装置，当滑动变阻器R的滑片P不动时，甲、乙两个相同的电流表指针的位置如图所示。现将滑片P较快地向a滑动，则在滑动P的过程中

A．甲、乙两表指针都向左偏

B．甲、乙两表指针都向右偏

C．甲表指针向左偏，乙表指针向右偏

D．甲表指针向右偏，乙表指针向左偏

19． 如图所示为一列简谐横波在t＝0时刻的波形图象（图中仅画出0~12m范围内的波形）。经过时间，恰好第三次重复出现图示的波形. 根据以上信息，不能得出的是

A．波的传播速度的大小

B．时间内质元P经过的路程

C．t＝0.6 s时刻质元P的速度方向

D．t＝0.6 s时刻的波形

20． 如图所示，A、B、C为等腰棱镜，a、b两束不同频率的单色光垂直AB边射入棱镜，两束光在AB面上入射点到D的距离相等，两束光折射后相交于图中的P点，以下判断正确的是

A．在真空中，a光光速大于b光光速

B．在真空中，a光波长大于b光波长

C．a光通过棱镜的时间大于b光通过棱镜的时间

D．a、b两束光从同一介质射入真空过程中，a光发生全反射临界角大于b光发生全反射临界角

21． 如图所示，MN是纸面内的一条直线，其所在空间充满与纸面平行的匀强电场或与纸面垂直的匀强磁场（场区都足够大，电场和磁场均不会随时间变化），现有一重力不计的带电粒子从MN上的O点以水平初速度v₀射入场区，下列有关判断正确的是  

A．若只改变粒子的水平初速度v₀大小，发现粒子再回到MN所用的时间不变，则该空间存在的一定是磁场

B．若只改变粒子的水平初速度v₀大小，发现粒子再回到MN上时与其所成夹角不变，则该空间存在的一定是磁场

C．如果粒子回到MN上时速度大小不变，则该空间存在的一定是电场

D．如果粒子回到MN上时速度增大，则该空间存在的有可能是磁场

第Ⅱ卷  非选择题（共174分）

本卷共10个大题．

22． (19分) (1) 如图所示，在验证动量守恒定律的实验中，A是质量为m₁的钢球，B是质量为m₂ 的胶木球 (A、B两球的半径相等) ．O是水平轨道末端重锤线指向地面的点，M、P和N点是小球落点的平均位置．测得OM＝S₁，OP＝S₂，ON＝S₃．重力加速度为g．

①若测量出水平轨道到地面的高度为h，则两球相碰前瞬间A球的速度v₁＝           ．

②在误差允许范围内，当m₁、m₂、S₁，S₂，S₃ 满足关系式          时，就说明两球碰撞过程中动量守恒．

(2) 将满偏电流I_g=200，内阻R_g约左右的电流表A改装成量程为3V的电压表。实验室有下列器材供选用：

电流表A；

电阻箱（阻值范围）

滑动变阻器R₂（阻值范围）

电源E₂（6V,内阻约十几欧）

标准电压表V₀（量程为0~3V）；

滑动变阻器R₁（阻值范围）

电源E₁（4V,内阻约几欧）

导线若干，开关两只S₁和S₂

①用如下图所示的电路测量A的内阻R_g，为尽可能减小系统误差，滑动变阻器应选用_____，电源应该选用________．

②实验过程是：先闭合S₁，断开S₂．调节滑动变阻器使A满偏，然后闭合S₂，保持滑动变阻器的滑片K不动，调节电阻箱阻值，使电流表指针偏到满刻度的，读出此时电阻箱的值为150，则电流表的内阻R_g=_______．

③将电流表改装成3V的电压表，需串联阻值为______的电阻．

23． (16分) 如图所示，足够长的固定斜面倾角θ=37°，长方体木块A的MN面上钉着一颗小钉子，质量m=1.5kg的光滑小球B通过一细线与小钉子相连接，细线与MN面平行，木块与斜面间的动摩擦因数．现将木块由静止释放，A、B一起沿斜面下滑， ，，．求：

(1)   下滑时间t=1s时，小球的速度大小和小球重力的功率；

(2)   下滑过程中小球对木块MN面的压力．

24． (18分) 如图所示，在直角坐标系中，将第Ⅰ、Ⅱ象限称为区域一，第Ⅲ、Ⅳ象限称为区域二，其中一个区域内有匀强电场，另一个区域内有大小为、方向垂直纸面的匀强磁场．把一个荷质比为=2×10⁸C／kg的正电荷从坐标为(0，－l)的A点处由静止释放，电荷以一定的速度从坐标为(1，0)的C点第一次经x轴进入区域一，经过一段时间，从坐标原点O再次回到区域二，不计电荷的重力．

(1)   指出哪个区域是电场、哪个区域是磁场以及电场和磁场的方向．

(2)   求电荷在磁场中做圆周运动的半径和电场强度的大小．

(3)   求电荷第三次经过x轴时的位置．

25． (19分) 直立轻弹簧的下端与水平地面上质量为M=0.20kg的甲木块连接，轻弹簧上端静止于A点（如图1），再将质量也为M=0.20kg的乙木块与弹簧上端连接，并向下用力压乙，当弹簧上端下降到B点时将弹簧锁定，B、A两点间的距离为．一个质量为m=0.10kg的小球丙从距离乙正上方h=0.45m处自由落下（如图2），当丙与乙刚接触时，弹簧立即被解除锁定，丙与乙发生碰撞后一起上下振动（碰撞时间极短，甲未离开地面时丙与乙的运动可看着简谐振动），当甲第一次刚离开地面时丙与乙的速度为v=1m/s，g=10m/s²．求：

(1)   丙与乙碰后瞬间共同速度；

(2)   若丙与乙碰撞过程所用时间，则碰撞过程的平均作用力大小是多少?

(3)   从弹簧被解除锁定至甲第一次刚离开地面时，弹簧弹性势能的改变量．

26． (17分) 烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

已知A分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1∶1∶1。实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO₃溶液反应放出2 mol CO₂。请回答：

(1)   A分子所含官能团的名称是                      ，B的分子式是             。

(2)   A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是                       。

(3)   B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应。B与过量乙醇反应的化学方程式是                                                                ，B与乙酸反应生成的酯结构简式是                                      。

(4)   B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是               。

(5)   写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式                        。

(6)   1 mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反应，需要Na、NaOH、NaHCO₃物质的量之比为____________________________。

27． (14分) 在一定温度和催化剂下，将4 mol H₂和1 mol N₂在混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8 mol NH₃。

(1)   在2min内以N₂表示的反应速率为               ；此时H₂的转化率为_________________。

(2)   从反应开始到2min末，反应共释放了37.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。

(3)   若保持温度和压强不变，充入少量稀有气体，则NH₃的物质的量________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

(4)   若上述反应在维持与题干相同条件下从逆反应开始进行，开始时加入0.4 mol N₂，若要使平衡时各物质的质量分数与原来平衡完全相同,则还应该加入H₂和NH₃的物质的量分别为n(H₂) = _______________mol，n(NH₃) = _______________mol。

28． (13分) 有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有关信息

X

元素主要化合价为－2，原子半径为0.074nm

Y

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Z

原子半径为0.102nm，单质为淡黄色固体，在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物对应的水化物为强碱，能电离出电子数相等的阴、阳离子

E

为过渡族元素，其单质是用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易生锈

    请回答下列问题：

(1)   X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

(2)   E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）        。

A．保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

B．EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

C．铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

D．向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都发生了颜色变化

(3)   用溶液中存在的微粒的化学符号表示D₂Z溶液中Z^2－的浓度

c(Z^2－) =                                                  。

将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是_______________g，该反应中转移电子的物质的量是                

29． (16分) 为测定碳酸钙样品（含杂质二氧化硅）的纯度，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品m g，②用c₁ mol?L^－1盐酸Ｖ₁mL（过量）溶解样品，③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol?L^－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，恰好用去V₂ mL。

方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品m g，②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m₁ g。

方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品m g，②加入c₁ mol?L^－1盐酸V₁mL（过量）溶解样品，③过滤并取出滤液，④在滤液中加入过量c₃ mol?L^－1 Na₂CO₃溶液V₃ mL，⑤将步骤④的沉淀滤出、洗涤、干燥称重是m₂g

根据以上实验方案，回答下列问题：

(1)   方案Ⅰ中碳酸钙纯度计算式为________________________________________。

(2)   方案Ⅱ中高温锻烧样品应在__________（选填：①烧杯  ②烧瓶  ③坩埚  ④试管）中进行，为保证实验的准确性，整个实验过程中至少要称量_________次。

(3)   方案Ⅲ中在计算CaCO₃纯度时不需要的数据是_______（填编号）

A．c₃、V₃             B．c₁、V₁              C．m₂                           D．m

(4)   方案Ⅲ中为减少实验误差，必要的操作是________（填编号）

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V₃ mL

B．精确配制Na₂CO₃溶液浓度c₃ mol?L^－1

C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗液并入④中

(5)   方案Ⅳ：称取碳酸钙样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理，在图中方框内需连接的装置是__________________________________________。（需回答装置名称和内装试剂）

30． (16分) 金鱼是鲫鱼的后代，性别决定方式为XY型，其丰富多彩的体色、婀娜飘逸的鳍条等多种观赏性状大多是人工选择的结果。这些性状有一定经济价值，受到遗传学家的重视。有学者利用紫色和灰色金鱼进行了如下几组实验：

     A组：紫色金鱼雌雄交配，后代均为紫色个体；

B组：纯种灰色金鱼与紫色金鱼杂交。无论正交、反交，F₁代均为灰色个体；

C组：用B中的F₁与紫色金鱼杂交，统计后代中灰色个体为2867个，紫色个体为189个，比例约为15∶1。

(1)   通过          组实验，可以否定该相对性状只受一对等位基因控制。

(2)   B组实验结果可以说明①                                                ；                

②                                                。

(3)   一条雌性金鱼的眼型表现为异型眼，该异型眼金鱼与双亲及周围其他个体的眼型都不同，假如已知该眼型由核内显性基因E控制，则该变异来源最可能是              。

(4)   让 (3) 中的异型眼金鱼与正常眼雄金鱼杂交，得到足够多的F₁个体，统计发现F₁表现型及比例为异型眼雌∶异型眼雄∶∶正常眼雌∶正常眼雄＝1∶1∶1∶1。此结果说明 (3) 中的异型眼金鱼为              （纯合子、杂合子），            （可以确定、无法确定）该基因位于常染色体上。

(5)   如果已确定该异型眼金鱼为杂合子，且基因位于常染色体上。欲获得该性状的纯种品系，有人设计了如下培育方案，请你补充相关内容。

方法步骤：①将该异型眼金鱼与正常眼雄金鱼杂交，得到足够多的F₁个体

②将F₁个体中的雌雄异型眼金鱼杂交，得到足够多的F₂个体

③分别将F₂个体中的异型眼金鱼与正常眼异性鱼交配，产生足够多的子代

分析判断：若____________________________________，则其亲本异型眼为杂合子；

若____________________________________，则其亲本异型眼为纯合子。

④再将纯合的雌雄异型眼金鱼交配，得到更多的纯合异型眼金鱼

31． I．(16分) 下图表示碳在无机环境和生物群落中的循环流动过程，请回答：

(1)   植物体进行②过程需要光反应提供               ，该过程所发生的能量转换是________________________________________________________________________。

(2)   经过⑦过程后，胰岛素的分泌量增加，可促进           进行（用图中数字回答）。

(3)   人体内生长激素、促甲状腺激素和性激素的化学本质不属于X的是_______________。

(4)   在⑥过程所需酶的催化下只能形成非必需氨基酸，原因是______________________

______________________________________________________________________ 。

(5)   若图中的X是在胰岛素A细胞中合成的，且与血糖调节有关，则Ｘ是___________；若图中的Ｘ是一种病毒的特效药，几乎能抵抗所有的病毒一起的感染，它在效应Ｔ　　细胞内合成，则Ｘ是___________________。

(6)   从生态系统的成分看，能发生④过程的生物可能属于___________________。

II．(10分) 在缺镁或光照过弱的条件下，叶绿素合成受阻，植物叶片出现发黄的现象。如果是缺乏镁元素，则_______________叶片先发黄；如果光照过弱，则___________________叶片发黄。植物叶片呈现的颜色是叶片各种色素的综合表现。某小组将A、B两组长势相同的正常幼苗，分别种植于不同的土壤中，过一段时间观察到：A组叶片出现发黄现象，B组正常生长。请采用纸层析法设计实验证明：A组叶片发黄是由于叶绿素含量减少所致。要求写出简要的实验步骤（纸层析具体操作不作要求），并预期实验结果。

(1)   实验原理：______________________________________________________________。

(2)   实验步骤：

①选取A组适量发黄叶片，同时选取B组________________________的正常叶片

②提取叶片中的色素并用_____________法分离

③比较并观察滤纸条上的色素带

(3)   预期实验结果：

比较A、B两组滤纸条下部两条色素带：_______________________________________。

(4)   在上述实验的基础上，如何进一步实验确定A组叶绿素含量减少是否由缺镁所致？

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

西南师大附中高2009级第七次月考

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