2009届湖北省蕲春一中高三年级第四次阶段性检测化学试题
考试时间：90分钟
总分：108分
相对原子质量：C-12、O-16、H-1、Si-28、Na-23、S-32、I-127、Ba-137
第I卷（每小题3分，共48分）
（选择题每小题有且只有一个正确选项）
1．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
2．为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)和c(SO42-)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
3．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
4．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)＋B(气)
3C(气)
＋ D(气),当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是
A．4molA＋2molB B.
3molC ＋ 1molD
C．3molA
＋1molB ＋1molC D．1.5molC
＋ 0.5molD
5．分别将下列物质 ①CuSO4 ②Na2O2 ③Na2CO3 ④NH4Cl ⑤FeCl3投入水中，并对其溶液加热蒸干和灼烧，仍能得到原物质的是
A．①②③ B．③⑤ C．①③
D．④⑤
6．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
A．HCl B． NaOH
C．Na2SO4
D． NaCl
7．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是
（①Fe2＋转化为Fe3＋、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3?xH2O、⑤杂质碳被氧化
A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ(A2)正＝υ(AB)逆
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2∶2∶1的状态
9．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=＋19 kJ?mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH=＋285.8 kJ?mol-1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH=－57.3kJ?mol-1，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
10．对于可逆反应2AB3(g)
2A(g)
＋ 3B2(g) ΔH＞0 下列图象不正确的是
11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)
H2(g)＋CO(g)；△H＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大
C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入CO，混合气体的密度增大
12．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：
（以强碱为电解质）以下说法中正确的是
A．以上反应是可逆反应
B．放电时，镉为正极
C．放电时负极附近溶液的pH不变。
D．以镍镉电池为电源电解Na2SO4水溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。
13.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．
氨水与盐酸混合，
B．
溶液与
溶液混合，
C．
溶液与
溶液混合，
D．
溶液与
盐酸混合，
14．下列实验操作中，正确的是：
A.利用电泳现象区别溶液和胶体
B.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
C.用渗析的方法除去胶体中的离子或分子、以净化胶体
D.向Fe(OH)3胶体中加入足量 AgNO3 溶液，以除去胶体中的Cl
-
15.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是
A.加入单质硅能产生H2的溶液中：
B.在pH=0的溶液中：
C.由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液中：
D.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：加入
16．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
第II卷（共60分）
17．（7分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（无色）2 NO2（红棕色）ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）计算20s―40s内用N2O4表示的平均反应速率为
。
（2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（3）若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号） 。
A． 增大N2O4的起始浓度 B．
向混合气体中通入NO2
C．
使用高效催化剂
D． 升高温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为
2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时
n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图
中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
18.（8分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
、
。
（2）A与C形成的化合物是
（填“极性”或“非极性”）分子，空间构型是
。
（3）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
F―D
F―F
B―B
F―B
CㄔD
DㄔD
键能/kJ?mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：
a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热：
。
19.（10分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
。
②b中反应所产生的I2的物质的量是
mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
20.（8分）
（1）0.020
mol/L的HCN（aq）与0.020
mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中∶ c(Na＋)
> c(CN-），溶液中c(OH -)
c(H ＋)（用“>、<、=”符号填空）
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
(A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小;
(D) 先逐渐减小,而后增大.
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100
mL
三种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是
。（填序号）
（4）某温度下，纯水中的c(H＋)=
2.0×10-7 mol/L，则此时0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中
c(H＋)=
mol/L
（5）相同条件下，测得①
NaHCO3（aq）②
CH3COONa（aq）③
NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
。（填序号）
21.（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。
（1）丁与X反应的化学方程式为
；
红热的丁和乙反应的现象为
。
（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H＋的物质的量浓度前者与后者的比值为
。
（3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为
，此液体不具有的性质是
（填字母）。
a. 光速通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
22．（10分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质
m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题： （1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为 。 （2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是 。 （3）装置C中浓硫酸的作用为
； 装置D中盛放的溶液是
（选填字母）。 a．BaCl2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3饱和溶液 （4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
。 （5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。 23．（9分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示装置进行电解实验：A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲、乙装置中各滴入几滴酚酞试液，且甲、乙两个装置中各溶液的质量均为M克。工作一段时间后 
（1）C极附近可观察到 检验D电极上反应产物的通常方法是
。 B极的电极反应式
。 （2）A极上析出的物质可以制成燃料电池,已在阿波罗飞船中使用，其结构如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成， 通入的两种单质由孔隙逸出而在电极表面放电。A的电极反应式为
在工作时,OH-向 极移动。 
试题详情
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如图所示，在双人花样滑冰运动中，有时会看到被男运动员拉着的女运动员离开地面在空中做圆锥摆运动的精彩场面，目测体重为G的女运动员做圆锥摆运动时和水平冰面的夹角约为30°，重力加速度为g，估算该女运动员
G B．受到的合力为
A．卫星在此段轨道上，动能一直减小
6．如图所示，竖立在水平地面上的轻弹簧，下端与地面固定，将一个金属球放置在弹簧顶端(球与弹簧不粘连)，并用力向下压球，使弹簧作弹性压缩，稳定后用细线把弹簧拴牢，烧断细线，球将被弹起，脱离弹簧后能继续向上运动，那么该球从细线被烧断到刚脱离弹簧的这一运动过程中 
如图所示，C为中间插有电介质的电容器，a和b为其两极板；a板接地；P和Q为两竖直放置的平行金属板，在两板间用绝缘线悬挂一带电小球；P板与b板用导线相连，Q板接地。开始时悬线静止在竖直方向，在b板带电后，悬线偏转了角度α。在以下方法中，能使悬线的偏角α变大的是
A．加大a、b间的距离 
A、1.8W，5.4×10?2W
A．图中A板是电源的正极 
11．如图所示，竖直面内的虚线上方是一匀强磁场B,从虚线下方竖直上抛一正方形线圈，线圈越过虚线进入磁场，最后又落回到原处，运动过程中线圈平面保持在竖直面内，不计空气阻力，则
在下述办法中用哪种可以使线圈中感应电流的强度增加一倍
考试时间：
