河南省东华实验中学2009年下期高二化学《乙醛 醛类》周周练
东华实验中学2009高二下期《葡萄糖、蔗糖》周周练
2009届新课标物理考点预测（8）
热 学
一、考点介绍
本考点的命题多集中分子动理论、估算分子数目和大小、热力学两大定律的应用、气体状态参量的意义及与热力学第一定律的综合，还有气体实验定律和气体状态方程的应用及图象表示气体状态的变化过程等知识点上，多以选择题和填空题的形式出现；对热学前面知识的考查往往在一题中容纳更多的知识点，把热学知识综合在一起进行考查，多以选择题和填空题的形式出现；对后者的考查多以计算题的形式出现，着重考查热学状态方和的应用．《物理课程新标准》在课程性质中指出：“高中物理课程有助于学生继续学习基本的物理知识与技能，增强创新意识和实践能力，发展探索自然、理解自然的兴趣与热情”． 近两年来热学考题中还涌现了许多对热现象的自主学习和创新能力考查的新情景试题．同时，本考点还可以与生活、生产的实际相联来考查热学知识在实际中的应用．
2009届新课标物理考点预测（7）
振动和波
一、考点介绍
从近几年的高考试题看,试题多以选择题、填空题形式出现，但试题信息量大，一道题中考查多个概念、规律.对机械振动的考查着重放在简谐运动的运动学特征和动力学特征和振动图象上；同时也通过简谐运动的规律考查力学的主干知识.对机械波的考查着重放在波的形成过程、传播规律、波长和波动图象及波的多解上；对波的叠加、干涉和衍射、多普勒效应也有涉及.实际上许多考题是振动与波的综合,考查振动图象与波动图象的联系和区别；同时也加强了对振动和波的联系实际的问题的考查,如利用单摆，结合万有引力知识测量山的高度，共振筛、队伍过桥等共振现象的利用与防止，医用B型超声波图、心电图、地震波图线的分析等。
2009届新课标物理考点预测（6）
动量
一、考点介绍
本考点是高考的必考内容，题型全面，选择题主要考查动量的矢量性，辨析“动量和动能”、“冲量与功”的基本概念；常设置一个瞬间碰撞的情景，用动量定理求变力的冲量；或求出平均力；或用动量守恒定律来判定在碰撞后的各个物体运动状态的可能值；计算题主要考查综合运用牛顿定律、能量守恒、动量守恒解题的能力；一般计算题具有过程错综复杂，图景“扑朔迷离”、条件隐晦难辨,知识覆盖广的特点,经常是高考的压轴题.
致远中学2008―2009学年度第二学期期中考试试卷
高 一 化 学
命题：刘须军
本卷可能用到的相对原子质量:
H
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分 选择题（共54分）
单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）
1.不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是
C。关于C，下
列说法正确的是：
A.是一种新元素 B.该原子核内的中子与质子之差为2
C.原子核内有12个中子 D.核外电子数为14
2.下列表达方式错误的是
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式
C.氯原子的结构示意图：
D.CO2分子的结构式：O=C=O
3.现有如下各说法：①元素种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合
物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④同素异形体
在一定条件下的转化为化学变化；⑤CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型完全
相同。上述各种说法正确的是
A.仅①④正确 B.①③④正确
C.④⑤正确，其他不正确 D.都不正确
4.对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均
呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E的简单离子是这五种
元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A.B、A、D、C、E B.C、D、E、B、A
C.A、B、C、D、E D.C、D、E、A、B
6.下列化合物不能通过化合反应获得的是
A. Na2O2 B.FeCl
7.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.SO2
B.NCl
8.当周围空间不慎有大量氯气溢出时，可以用浸有某物质一定浓度溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是
A.NaCl B.NH3•H2O C. KBr D. Na2CO3
9.下列说法中，正确的是
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀
C.在原电池中，电子从正极流向负极
D.在电解池中，阳极极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应
10.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A.用50mL 8 mol/L 浓盐酸与
B.标准状况下，将
C.向100mL 0.5 mol/L的硫酸中加入
D.在5×107Pa、
11.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了化学能
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
12.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是
A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B.铜为正极，铜不易失电子而受到保护
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.铜的表面有气泡产生
13.X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HXO3，则它对应的气态氢化物的化
学式为
A.H3X B.H2X C.XH3 D.XH4
14.下列反应的离子方程式书写错误的是
A.向小苏打溶液中加入硫酸溶液：HCO3－＋H+ ==== CO2↑＋ H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ ＋4OH－ ==== AlO2－+ 2H2O
C.将过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O ==== 4OH－ ＋4Na＋＋O2↑
D.氢氧化钡与稀硫酸反应： H+ ＋OH－==== H2O
15.在一个体积固定的密闭容器中发生反应：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)，该反应达到平衡时的标志是
A.H2、I2、HI的浓度相等
B.1个I―I键断裂的同时，有2个H―I键形成
C.混合气体的颜色不再改变 D.混合气体密度恒定不变
16.一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是
A.该反应的化学方程式为： 
N
B.0～t1时间段内，平均反应速率v(N)?v(M)=2?1
C.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D.t3时，正反应速率大于逆反应速率
17.已知可逆反应2SO2 + O2 
2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将
1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应充分生成SO3放出的热量为Q1，则
A. Q1 = Q B.Q1 < Q C.2Q1 > Q D.无法判断
18.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与
A
第二部分 非选择题（共46分）
19.（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____ _______ _____，其
作用是 。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是 ，B中放置的液体可以是(填字母) 。
a.水 b.H2O2溶液 c.新制氯水 d.饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol?L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.用硝酸酸化的硝酸钡溶液 d.Na2CO3溶液
20.（10分）下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是无色无味、易与血红蛋白结合的有毒物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
 |
请回答下列题：
（1）B中组成元素的原子个数比为 ；N的电子式 ;
（2）电解A溶液的离子方程式为 _________ ;
（3）新生成的M与空气接触时的现象：__________________________________,
该反应的化学方程式为_____________________________________________;
（4）C、D反应的离子方程式为__________________________________________;
21.（10分）（1）根据元素周期表比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半径 P F ②酸性 H3PO4 H2SO4 ③碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3
④稳定性 H2S H2O ⑤还原性H2S HCl ⑥氧化性 Cl2 Br2
（2）下列物质中：①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S ⑥Cl2 ⑦NaF中，只含共价键的是_____________；只含离子键的是________________；既含共价键又含离子键的是________________。(填序号)
(3) 已知：100kPa时，1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收1.895 kJ能量，说明石墨比金刚石 （填 “稳定”、“不稳定”）
22.（8分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： H―H：Q1kJ/
mol、H―O：Q3kJ/
mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol。
（1）请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。
（2）请写出1molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
。
23.（8分）向一个容积为
2SO3(g) ，经2 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是1.5mol，
计算：（1）以O2表示的该反应的速率；
（2）平衡时SO3的物质的量浓度。
2008―2009学年度第二学期期中考试试卷
高一化学答卷纸
选择题部分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
非选择题部分
19.（10分）
（1）方程式为__________________________________________。
（2）液体是___________，作用是 ______ 。
（3）B中现象是 ___ ____________________ ，B中是(填字母) 。
（4）证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
20.（8分）
（1）B中原子个数比为_______________________；N的电子式_______________;
（2）电解A溶液的离子方程式为______________________________________;
（3）M与空气接触时现象：__________________________________________,
化学方程式为__________________________________________________;
（4）C、D反应离子方程式为_________________________________________;
（5）F与G反应化学方程式为________________________________________。
21.（10分）
（1）①__________ ②___________ ③__________
④__________ ⑤___________ ⑥__________
（2）只含共价键的是_____________；只含离子键的是________________；
既含共价键又含离子键的是________________。(填序号)
(3) 石墨比金刚石 （填 “稳定”、“不稳定”）
22.（8分）
（1）①__________________ ②_____________________
③__________________ ④_____________________ ⑤_______________
（2）请写出1molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
。
23. (8分)
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