2009年高考物理模拟试题二（详解）

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

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2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）

理科综合能力测试

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

9．下列叙述合理的是

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO₂和H₂O

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

10．下列事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

11．下列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O₂^?半径比F^?的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

12．下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H₂O        CO₂＋H₂

15．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡

      常数Ksp＝c(Ba²⁺)?c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

【必做部分】

28．（14分）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄

d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                              。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                             。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ?mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝                  kJ?mol^-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                                   ；放电时，CO₃^2-移向电池的          （填“正”或“负”）极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常温下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用离子方程式和必要的文字说明）。

答案：⑴124.2；⑵C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O；负；⑶4.2×10^-7 mol?L^-1；⑷＞   HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于电离程度

30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

            75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为         （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为                。

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有              （填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为                   。

⑷实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置             （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置             （填代号）。

可选用制备气体的装置：

答案：⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜  电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应     酸碱中和滴定；⑷e   d

【选做部分】

32．［化学―物质结构与性质］氮是地球上极为丰富的元素。

⑴Li₃N晶体中氮以N^3-的存在，基态N^3-的电子排布式为              。

⑵N≡N的键能为942 kJ?mol^-1，N－N单键的键能为247 kJ?mol^-1，计算说明N₂中的       键比      键稳定（填“σ”或“π”）。

⑶(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂              （填“大”或“小”），可用作                 （填代号）

a．助燃剂

b．“绿色”溶剂

c．复合材料

d．绝热材料

⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是         ，与同一个N3-相连的X+有          个。

答案：⑴1s²2s²2p⁶；⑵π   σ；⑶小   b；⑷Cu     6

33．［化学―有机化学基础］

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

⑴由苯丙酸诺龙的结构推测，它能             （填代号）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．与银氨溶液发生银镜反应          d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答⑵～⑷题：

⑵B→D的反应类型是                 。

⑶C的结构简式为                      。

⑷F→G的化学方程式是                                                   。

答案：⑴a、b；⑵加成反应（或还原反应）

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江西省重点中学协作体09届高三第一次联考

理 科 数 学 试 题

命题人：九江一中  江民杰    审题人：九江一中  刘建华 段训明

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共150分。

第Ⅰ卷（选择题， 共60分）

参考公式：

如果事件A、B互斥，那么                           球的表面积公式

如果事件A、B相互独立，那么                        其中R表示球的半径

                               球的体积公式

如果事件A在一次试验中发生的概率是P，那么          

次独立重复试验中恰好发生次概率                   其中R表示球的半径

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2009届孝感三中高三五月冲刺信息全真模拟试卷（三）

                      孝感三中       陈继芳

        学校-------学号―――姓名------得分-------

    本卷分客观题和主观题组成共120分90分钟完成

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江西省重点中学协作体09届高三第一次联考

文 科 数 学 试 题

命题人：九江一中  江民杰    审题人：九江一中  刘建华 段训明

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共150分。

第Ⅰ卷（选择题， 共60分）

参考公式：

如果事件A、B互斥，那么                           球的表面积公式

如果事件A、B相互独立，那么                        其中R表示球的半径

                               球的体积公式

如果事件A在一次试验中发生的概率是P，那么          

次独立重复试验中恰好发生次概率                   其中R表示球的半径

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2009届图象问题专题复习

   物理规律用数学表达出来后，实质是一个函数关系式，如果这个函数式仅有两个变量，就可用图象来描述物理规律。这样就将代数关系转变为几何关系，而几何关系往往具有直观、形象、简明的特点。因此，由图象处理物理问题可达到化难为易，化繁为简的目的。若将不同的研究对象的运动规律或同一研究对象不同阶段的运动规律在同一坐标上的图象作出来，那么图象可比较的特点就彰显出来。因此，图象可以处理对象多、过程复杂的一些问题。更有一些用文字或公式很难表达清楚地物理规律、物理过程，也可以用图象直观、简明地表达出来。利用图象法解题，思路清晰，过程简捷。应用图象研究物理问题，有利于培养学生数形结合，形象思维，灵活处理物理问题的能力，也是高考中体现能力的命题点。

一  物理问题中图像的作用

1   直接根据图像给出函数间的关系求解问题

2   根据题设条件做出图像，探索物理规律

3   根据实验数据做出图像，得出实验结论

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2008年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合能力测试

第Ⅰ卷

本卷共21小题，每小题6分，共126分

相对原子质量（原子量）：H1  C12  N14  O16  Al 127  Cl 35.5

6．下列说法不正确的是

   A．1mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

   B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

   C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

   D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

   C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

   D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

8．在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) ＋I₂(g)    2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0    B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0    D．T₁＜T₂，ΔH＜0

9．下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数

  B．除点周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素   

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

10．下列说法中正确的是

  A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

  B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

  C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

  A．足量硫酸铝与纯碱反应：

  B．硫酸铜与烧碱反应：

  C．苯酚与碳酸钠反应：

  D．碳酸钡与硫酸反应：

 12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO―        ―CH₂CH＝CH₂，下列叙述中不正确的是

    A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

    C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

  13．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

A．    B．     C．     D．

26．（14分）

某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1）       将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

   （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

  （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

27．（15分）

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

    （1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

    （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

    （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

    （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

__________________________________________________________

28．（15分）

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

    （1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；

    （2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________

    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

 ____________________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是

______________________________________________________________________

    （5）从实验中测得了下列数据

        ①空E管的质量a

        ②E管和WO₃的总质量b

        ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

        ④反应前F管及内盛物的总质量d

        ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

    计算式1：A_r(W)＝____________；计算式2：A_r(W)＝____________。

    29．（16分）

下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

    回答下列问题：

    （1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H₂反应生成B，则A的结构简式是___________________，

由A生成B的反应类型是、；

    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________；

（3）①芳香化合物E的分于式是C₈H₈Cl₂。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是。_______________________________________________

          ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）。1 mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8 L CO₂（标准状况），由此确定E的结构简式是__________________________________________________

    （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，

该反应的反应类型是__________________________________________。

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