20090414
13.(洛阳二模)已知的二元酸溶液的,则下列说法中正确的是C
A.在、两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的、两溶液中,阴离子总数相等
C.在溶液中一定有:
9.(商丘二模)下列说法正确的是D
A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)等体积混合,所得
溶液的pH一定大于或等于7。
B.在相同温度下,浓度均为0.1mol?L-1的(NH4) 2Fe(SO4) 2和(NH4) 2SO4溶液中的NH4+物质的量浓度都相同。
C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.4mol?L-1盐酸与0.1mol?L-1的NaAlO2等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D.在溶液中一定有:
13.(商丘期末)下列比较中,正确的是D
A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B.0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等体积混合后:
c(NH4+)
> c (Cl-)
> c (Na+) > c (OH-)
>c (H+)
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4
c(NH4+)
由大到小的顺序是:①>②>③>④
D.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:
c (Na+) + c(H+) = c (CH3COO-) + c (OH-)
16.(商丘期末)在室温下,一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,下列有关判断正确的是B
A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:
C(B+)>c(A―)>c(H+)>c(OH―)
9.(商丘一模)下列判断不正确的是 C
A.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有:
c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)
C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4,则c(HA-) > c(H+) >
c(H2A) > c(A2-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有:
c(CH3COO-) + 2c(OH-)
=== 2c(H+) + c(CH3COOH)
11.(六市大联考)下列各溶液中,微料的物质的量浓度关系正确的是B
A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3C00-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.已知酸性HF>CH3COOH, 则pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[c(Na+)―c(F-)]=[c(K+)―c(CH3COO-)]
C.0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,则a+1=b
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
C(NH4Cl)<c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]
8、(省实验中学3月月考)下列实际应用与盐的水解知识无关的是D
A.焊接时用NH4Cl溶液除锈
B.泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液
C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体
D.生活中电解食盐水制取消毒液
10.(省示范性高中2月调研)常温下,有甲、乙两份体积均为1 L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为l.5 mol/L的氨水混合,在此混合液中:bmol。则a、b正确的答案组合是B
A.3~5之间;0.0005 B.3~5之间;0.001 C.5;0.0005 D.5;0.001
10.(郑州一中开封高中洛阳一高信阳高中联考)25℃ 时,将 pH = 3 的
HA 溶液与 pH = 11 的
BOH 溶液等体积混合,所得溶液 pH 小于7。下列说法不正确的是B
A.HA 为弱酸
B.混合溶液中加水稀释,溶液导电能力增强
C.混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ,所得溶液中c (A-)=c(NH4+)+ c (B+) D.升高混合溶液温度,其 pH 更小
9. (商丘市一高月考)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是D
A.室温时,10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20
mL,则溶液的pH=11
B.在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中,c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1
mol?L-1
C.10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
9.(罗山高中月考)下列说法正确的是A
A.将25 ℃纯水加热至95℃时,增大
B.pH=12的Na2CO3溶液加水稀释,溶液中所有的离子浓度均降低
C.室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b=14
D.0.1 mol.L-1酸HA与0.1
mo1.L-1NaOH溶液等体积混合后pH>7,则
c(Na+)=c(A―)+c(HA)=0.1 mo1.L―1
5.(开封调研)在一定条件下,0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水,形成的混合液中离子浓度存在如下等式关系:c()+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)。则下列叙述正确的是B
A.混合溶液的pH>7
B.混合溶液中:c()=c(Cl-)
C.混合溶液呈酸性
D.混合溶液中:c()=0.1mol?L-1
6.(洛阳一模)在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末,下列说法正确的是C
A.pH增大,Cl-浓度减小 B.pH减小,Cl-浓度增大
C.pH增大,HClO浓度增大 D.pH减小, HClO浓度减小
9.(洛阳一模)下列叙述正确的是C
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中OH- 浓度和NH3?H2O浓度之比增大
12、(周口期末)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是D
A、NaHS03和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示):C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-)
B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
C(Na+)<C(C1-)<C(CH3COOH)
C、常温下物质的量浓度相等的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2
三种溶液中C(NH4+):①<③<②
D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N前<N后
12.(驻马店二模)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):
c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C.pH=6的纯水:c(H+)>c(OH一)
D.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
13. (豫南七校期末)有A、B、C、D四种一元酸的溶液,实验表明:
①物质的量浓度相同的A、C溶液中,分别滴入甲基橙试液后,A溶液呈黄色而C中不变色;②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较,B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH;③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是( B )
A、BACD
B、BCAD
C、DACB D、CDAB
11.(平顶山调研)在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是C
A.c(K+)+c(A-)=c(H+)+c(OH-) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C.混合后溶液的体积≤20mL D.混合后溶液的体积≥20mL
5.(省示范性高中联考)分别在pH=1的酸性溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气量前者多,下列对其可能的原因的表述正确的是( D )
①两溶液的体积相同,而酸是多元强酸;②两溶液的体积相同,酸是弱酸
③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大;④酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
A.只有① B.只有②和④ C.只有①和③ D.只有②和③
7.(省示范性高中联考)下列各离子浓度的大小比较,正确的是( A )
A.同浓度的下列溶液中:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,c(NH+4)由大到小的顺序是:①>③>②
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c(NH+4)>c(Cl-)
C.0.2mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
7.(省示范性高中联考)合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列有关对盐水解性质的利用描述中不正确的是 ( A ) A.小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病 B.无法利用Na2S、AlCl3制备Al2S3
C.金属焊接中,可用NH4Cl溶液作除锈剂
D.利用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+
18.(驻马店二模)(6分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题:
(1)若溶液M由0.1mo1/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH不可能 7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)若溶液M的pH>7,则c(Na+) c(A一)(填“>”、“<”或“=”).
(3)常温下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,则下列说法中正确的是 (填字母).
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2
18.(6分,每空2分)(1)小于(2)> (3)AD
14.(省示范性高中联考)(15分) 温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答下列问题
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化),
c(Cl―)-c(M+)=_____________mol/L,c(H+)-c(MOH)=_______________
mol/L
(3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
14(每空3分) (1)> (2)9.9×10―7、1×10―8 (3)<、c(Cl―)>c(NH4)>c(H+)>c(OH-)
16.(郑州一模)(8分)请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空:
(1)升高温度时,水的pH将
。
(2)用水稀释0.1mol/L氨水时,c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值将
。
(3)pH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m n。
(4)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,则
c(HCO3-) c(CO32-)。
16.(8分)(1)减小(2)增大(3)小于 (4)大于(?空2分)
26.(六市大联考)(本题共2小题,14分)
I.(4分)完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)
(1) +6H+=2Fe3++3
(2)
+Ca2++2 =CaCO3↓+
II.(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液:①NaHCO3;②C6H5ONa;③ NH4HCO3;④ NH3.H2O;⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是
.
(4)加热④,溶液中的c(OH-)的变化有甲乙两种猜想,请设计实验探究证明
甲:c(OH-)将增大。升高温度有利于电离平衡移动,使氨水中c(OH-)增大。
乙:c(OH-)将减小。受热时温度升高氨气逸出,使c(OH-)减小
实验设计:
.
(5)取10mL溶液加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
mol/L.
26.(14分)Ⅰ.(1)Fe2O3 H2O
(2分)
(2)CO2 OH - H2O(2分)
Ⅱ(1)①③(2分)
(4)在试管中注入滴有酚酞的氨水,加热试管,观察溶液颜色变化,如果颜色变浅,乙猜想正确;如颜色变深,甲猜想正确。(答案合理即给分)(2分)
(5)10―12(2分)
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