全国百所名校2009模拟精华重组文综全国卷

地理冲刺卷（六）

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的考号及姓名，在规定的位置上贴好条形码。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。答在试卷上的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共11小题，每小题4分，共44分。）

新华网利马2008年１１月２３日电  为期两天的亚太经合组织第十六次领导人非正式会议２３日下午在秘鲁首都利马闭幕。读下图回答1～2题。

1．利马的年平均降水量仅21毫米，被称为“无雨之都”，对其成因叙述正确的是（   ）

①受副热带高气压带控制

②秘鲁寒流的影响

③盛行风向基本与海岸平行

④沿岸有稳定的逆温层，水汽难以向上输送凝云致雨

A．①②           B．①②③

C．①②③④        D．②③

2．对于利马的叙述，不正确的是

A．房屋以平顶为主

B．全年炎热干燥

C．街道上排水设施不完善

D．利马降水少，但冬季多浓重湿雾

图1为水稻种植业、商品谷物农业和乳畜业的空间分布范围（曲线与横坐标围成的区域）与热量、水分条件的关系。完成3―5题。

3．图中1的农业地域类型是

A．水稻种植业            B．商品谷物农业        C．混合农业               D．乳畜业

4．图中3农业地域类型分布范围广，其影响因素是

A．政策                      B．交通                      C．市场                      D．劳动力

5．图中1、2、3农业地域类型都有分布的最典型国家是

A．美国                      B．中国                      C．澳大利亚               D．日本

   　　　　　　　　　　　　　　　　 图４

农牧交错带是指以草地和农田大面积交错分布为特点的生态系统，我国农牧交错带面积达81万平方千米，分布范围如下图所示。据此回答6―7题

6．关于农牧交错带的叙述，不正确的是

A．a带属于农业生产潜力大的地区       B．a带植被是防风固沙的天然屏障

    C．b带植被能够涵养水源、保持水土    D．b带是多民族聚居区

7．农牧交错带是生态系统脆弱的地区，造成其环境破坏的人为原因主要有（  ）

①人口增长速度快；②压缩农业用地；③轮作套种；④盲目开荒、粗放耕作

    A．①③           B．②④           C．①④           D．②③

2008年11月18日全国最大的粮食交易市场――杭州粮油物流中心批发交易开始营业，批发交易市场商户来源遍布黑龙江、吉林、江苏、安徽、河南、山东等全国各粮食主产区，现货仓储能力达15000吨，预计年成交量在150万吨以上。回答8～9题。

8．杭州从黑龙江省调入粮食最多，黑龙江省有大量粮食调出的主要原因是(   )

A．水热条件丰富，有利于农业生产            B．地形平坦

C．地广人稀，粮食商品率高                  D．政府政策引导，杭州市场广阔

9．许多粮食产地在杭州当地开展粮食加工，下列分析有误的是(   )

A．满足不同消费群体，适应市场需求变化      B．降低运输成本

C．推动杭州饲养业的发展                    D．提高粮食保存时间

新华社消息：2008年10月30日三峡左右岸电站26台巨型水轮发电机组全部投入商业运行，比原定计划提前了一年。读三峡部分地区等高线地形图和大坝剖面示意图，回答10～11题。

10.图甲中a、b两地的温差可能是(  )

A．-5℃               B．0℃               C．5℃                D．10℃

11.图乙中若水轮发电机安装在B位置可利用的落差是H2，结合图甲分析下列不属于三峡大坝选址和设计要考虑的主要因素的一组是(  )

①坝址位置和地质条件          ②淹没区的文化遗产      ③流域内降水季节分配状况

④河流的流量含沙量等水文特征  ⑤该地区的交通状况      ⑥移民的数量

A．①②               B．②⑤              C．③⑥                D．②④  

第Ⅱ卷(综合题，共56分)

12.(36分) 读某区域等高线图（图4、图5），回答下列问题。图4图5说出图中甲、丁两处的地形类型及其走向；试描述庚河的流向。

（1）说出图中甲、丁两处的地形类型及其走向；试描述庚河的流向。（8分）

（2）分析图中河流（丙、庚、辛）的主要补给水源及汛期出现时间。（6分）

（3）分析图中戊、己、乙三个湖泊的湖水化学性质（盐度）状况及成因。（10分）

（4）据统计，庚河流域的雪灾较多。试分析其主要成因。（6分）

（5）据图中信息，分析丙、庚河谷的主要农业类型及其面临的主要生态环境问题。

13、由美国次贷危机所引发的金融危机，2009年已从局部发展到全球，从发达国家蔓延到新兴市场国家，为了进一步采取全面、协凋的行动应对当前的国际金融危机，2008年11月14一15日，二十国集团领导人在华盛顿召开首次金融市场和世界经济峰会；随后亚太经济合作组织第十六次领导人非正式会议于2008年11月22―23日在秘鲁首都利马召开。2009年4月2日，二十国集团(G20)领导人第2次峰会在伦敦闭幕。这一系列会议针对全球金融危机，达成了多项共识。阅读材料，结合所学知识回答问题：

材料一  国家主席胡锦涛于2008年11月17日至26日出席了在秘鲁首都利马举行的亚太经济合作组织第十六次领导人非正式会议并对秘鲁进行了国事访问。

如图：

（1）能正确反映上图中山脉形成的图示是          ，简述利马所属气候在此分布的突出特点及成因。（10分）

（2）P河流域的森林被称为“地球的肺脏’’，说明该地区不合理的生产方式及危害。（10分）

试题详情

【归纳拓展】

1.多音字答题技巧归纳

顾名思义，多音字就是一字多音，这也是汉语的重要特点之一；解答这类题目要注意以

下几个角度。

①掌握音义相关原则。古人认为“音生于义，义著于形”，那么，对于多音字来说，往往是由于同一字有了不同的义，从而有了不同的音。所以我们应该在把握字义的基础上来认定多音字的读音。例如“载”字，在“年”与“记载”的意思的时候，读“zǎi”，如“三年五载”“千载难逢”“刊载”“转载”；在“装载”“充满（道路）”“又或且”的时候，读“zài”，如“载誉归来”“怨声载道”“载歌载舞”“载体”“栽重”等。

②注重语体区分细节。一个字在书面语中可能是一种读音（这时它往往作为复音词的词素存在），它在口语中可能是另一读音（这时它往往是单独作为一个独立的词存在的）。例如“血”字，它在“血泊”“贫血”“呕心沥血”等书面语中都读“xuè”,而在口语“血淋淋”“流了一点儿血”中就读“xiě”。

③关注词性、范围、用法。有些多音字的读音在明确了音义关系的基础上还要注意词语的词性、使用范围或者特定的使用语境。比如“巷”字，在一般用语中读“xiàng”，而在相对专业一点的词语中就读“xiàng”，比如“巷道”一词。再比如“畜”字，做名词时读“chù”比如“牲畜”“家畜”；做动词时就读“xù”，比如“畜牧”“畜养”。

④抓住文言遗留中的“另类”。特殊之一是古汉语异读的遗留，这在成语中表现明显，例如“虚与委(wēi)蛇(yí)”“一暴(pù)十寒”“暴虎冯(ping)河”“千乘(shèng)之国”等等。特殊之二是不少多音字存在某一读音“少”而另一读音“多”的现象。针对这种现象，我们可以采用“记少不记多”的简便记忆法。例如“遂”字只在“半身不遂”中读“suí”，在其余词语中都读“suì”；“烙”字只在“炮烙”一词中读“luò”，余者读“lào”。

2．形声字答题技巧归纳

形声字中那些声旁相同，字形相近，读音或同或异的词是我们要重点注意的对象。比如“剽悍、漂泊、虚无缥缈、飘忽不定”一组中的加点字都读“piāo”，而“悼念、泥淖、绰绰有余、掉以轻心”一组中各加点字的读音分别为“dào、nào、chuò、diào”。对形声字，我们一方面不妨以积极的态度看待“认字认半边”这一说法，认识到声旁表音的特点并利用它来帮助我们识记字音。例如“奖掖、阡陌、招徕、蓦然”这几个词中的加点字的读音就和它们的声旁完全一致。另一方面，我们又要克服“认字认半边”的“惯性”，因为许多声旁现在不能代表该字的读音了。例如“孝悌、讣告、掣肘、对峙、炽热”中的加点字读音没有一个和它们的声旁是相同的。针对这两种情况，我们首先要艰苦记忆，不断积累，同时要特别注意随时整理，经常复习。

３．形似字掌握技巧归纳

形似字的读音关键在于注意词语书写上的细微区别，千万不可“一瞥而过”，另外要结合所给注音的字所在的具体词语的语境进行整体上的把握。比如缜密、滇池、嗔怒、精卫填海、谨小慎微五个词语中的“缜、滇、嗔、填、慎”，从词形上看区别不是很大，但是读音差别不小，分别读作“zhěn、diān、chēn、tián、shèn”。在复习课本或解读高考试题的时候，有意识地对一些形似字进行联想积累，举一反三，采用整体比较的记忆方法，有时也可以自己编造一些具体的语境或同一的语境进行辩证记忆等。如“纵横捭阖”的“捭”bǎi――脾pí气、啤pí酒、俾bǐ有所悟、奴颜婢bì膝、髀bì肉复生、石碑bēi、睥pì睨、裨（裨bì益、裨pí将）、稗bài官野史…… 再如“哺育”的“哺”――辅fǔ导、脯（胸脯pú、果脯fǔ）、追捕bǔ、黄埔pǔ、晡、铺、浦pǔ口、黼、莆、圃……

４．异形同音（近音）字掌握技巧归纳

所谓语音相同，一般是指声母、韵母和声调完全相同。该类读音又有细微的区别：有异形同音的，比如“虔诚、乾坤、掮客、潜移默化、黔驴技穷”一组中加点字都读“qián”；有异形近音的，如“曲肱而枕”的“肱”（gōng）与“一泓清泉、宏观调控、鸿鹄之志”一组中的三个加点字（音“hóng”）；有形似音同的，比如“船舷”与“弓弦”，“策目”与“嗔怒”；有形似音异的，比如“箴(zhēn)言”与“缄(jiān)默”,而“偌大、诺言、唱喏”一组中加点字的读音分别应该是“ruò、nuò、rě” 。这些字或者字音相同，或者字形相似，是我们最应该细加辨析的对象。识记该部分汉字的读音，一是要注意结合形声字的形旁来断定其意义，进而记准其读音，二是要根据同音字所在的具体语境（也就是具体词语）来识记。

５.如何有效掌握难读字与习惯性误读字

在高考试卷中,还经常出现一些较冷僻的字,如:龋(qǔ)齿、时乖运蹇(jiān)、踽踽(jǔ)独行〔踽踽:形容一个人走路孤零零的样子〕、盥(guàn )洗、霰( xiàn )雪、豢( huàn )养（喂养牲畜。喻收买利用）耄耋( mào dié )。复习时要加强对这些字的认读、记忆。另外还有一部分字的读音因为习惯而造成误读，比如蓓(bèi)蕾容易误读成“péi”,酝酿(yùnniàng)容易误读成“yùnràng”。对于该部分字音的把握需要考生采用化整为零、循序渐进的方法记忆，所谓化整为零，就是要求考生不要集中记忆，而是把这些难记、易混的字音分别记忆；所谓循序渐进的记忆就是要根据遗忘规律进行间隔反复记忆。

【归纳拓展】

（一）选用句式

1.选用句式的原则

（1）保持陈述对象的一致性，注意排序照应、时空转换，使语意连贯。

（2）体现语意重点，使之适合语境中语意重点的需要。

（3）保持感情、语气的一致，使之与语境的感情、语气协调一致。

2.选用句式的技巧

（1）审清题目要求，要弄清题目要求的是保持上下文的连贯，还是为了突出强调某个意思，以便思考时更有针对性。

（2）认真阅读分析所给材料，体味语境，把握材料主旨，明确语境表述角度和表达的需要。

（3）根据语境的需要选用适当的句式。  

①语意表达的需要。如为使表述角度一致，就要选用陈述主体一致的句子；要用对偶或排比的修辞方式，就要选用结构一致的句子。

     ②情感表达的需要。如要抒发强烈的感情，就要选用感叹句、排比句等；要委婉地表达情感，可用双重否定句。

     ③语意连贯的需要。如为使语意连贯，常选用话题一致、句式一致、前后呼应的句子。

（4）把选中的答案代入原文检验效果。

（二）仿用句式

仿用句式题主要考查考生灵活运用语言的能力。具体来说，考查的知识和能力主要包括修辞知识，语法知识，语体和语境体味、把握能力，遣词造句能力等等。

1.仿用句式的原则

解答仿写这类题目，最关键的是把握语境，理解仿写对象的结构和含义，使答案“神形皆像”。必须遵循以下三原则：

（1）修辞“依葫芦画瓢”

仿写题基本上要求运用适当的修辞或句式。这正体现了新课标考纲中“正确运用常见的修辞方法”的要求，着重在“运用”上考查修辞，对促进语言表达水平的提高是很好的导向。

（2）结构“循规蹈矩”

在仿造句子的过程中，不仅要注意修辞形式的高度统一，而且要注意句子结构形式的高度一致，仿造出来的句子一定要与提供的例句结构相同。

（3）内容“前后兼顾”

仿写时不仅要注意修辞，照应句式，还得注意句子内部逻辑关系。

2.仿用句式答题技巧归纳

（1）明确要求，把握中心

明确要求，就是要认真阅读题干，明确题目的要求。在此基础上，认真研究题面。如果所给例句是一段话、一节诗，就要找出它的中心；如果是一组虽有联系但相互独立的句子，就要把握它们各自的主旨或整体所围绕的话题。例如：

　根据画线语句的格式，仿造两句话，一起组成排比句，要求与前面意思相衔接。

单纯绝不是幼稚的同义语。幼稚是童气未脱的胎记，单纯是童年留下的财富。请保留一份单纯，使你多一份生活的诚信，少一些人情圆滑世故；　　　　　　　；　　　　　　　　　　。

这段话是围绕“单纯”这个话题来说的。所以，在做题时，就要扣住“单纯”这个话题。如果仅注意了画线部分的格式而忽视了关于中心的要求，就难以写出符合要求的答案。

[例句]请保留一份单纯，使你多一份与人的友善，少一些心灵的冷漠麻木；请保留一份单纯，使你多一份奋进的力量，少一些故作高深的看破红尘。

（2）对应已知，把握结构

仿用句式的结构要求往往寓于已知条件即例句或上下文之中，考生必须明确所仿用的是复句还是单句。如果是复句，要弄清所属类型；如果是单句，要弄清语法结构。如果是对联，还应弄清句子中短语类别、词性和短语、词的小类。还要明确是整体仿写还是仿写某个分句或某个句子成分，所仿写的句子或短语在段落中、句子中处于什么位置，等等。

（3）着眼特征，把握修辞

新课标考纲指出了考生应掌握的比喻、比拟、借代、夸张、对偶、排比、设问、反问、反复等九种修辞格，仿用句式题常常要考到修辞格。考生要抓住试题特征，认真辨析，弄清其修辞格。

（4）品味语言，把握风格

不同的语境往往体现出语言风格的差异性。考生只有认真品味已知内容的语言，分析其风格特征，才能仿写出与例句风格一致的句子。

（5）分析比较，把握虚实

从近年高考试题来看，仿写内容往往有虚实之分。考生只有通过分析比较，弄清句子的虚实，才能有的放矢。

仿用句试题往往要考查学生的立意、谋篇布局能力和运用语言的能力。因此，仿写一节诗，一段中心意思明确的文字或一个有特色的句子，应该在立意上求新，写出对青春、对生活、对理想、对时代的理解，使答案富于时代气息；老生常谈，比葫芦画瓢，不是考查的目的。

（三）变换句式

1.变换句式的原则

（1）不能改变原意

变换句式，只是句式的变换，除了根据需要作个别文字调整而外，其他都不能变换，尤其是内容。所以试题一般规定“内容不能删减，原意不能改动”。即使题干不标出这样的要求，也不能变动，因为这是基本原则。

⑵要同语境协调

句式变换，有的是对一段文字的某一部分进行调整，这种条件下的变换，一定要注意上下文，使变换的部分在内容上、形式上都要与上下文连贯，并协调一致。

2.变换句式答题技巧归纳

（1）认真审请题目要求，明确思考的方向。

（2）仔细分析原句特点，包括原句的句式特点，原句分句间的关系，原句的句子结构特点等等，为改换句式打下基础。

（3）根据题目要求改变原句句式，同时须相应地改变原句中的词语甚至句子结构。

（4）改后检查，看是否符合要求，是否改变了原句意思，改后的句子是否规范。

试题详情

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

电化学

1．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 (  D  )

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即

有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向

移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

2.（安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投

入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，

产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液

中，在短时间内铝片无明显变化。

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因

可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^―反应，铝与SO₄^2―不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能       

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

（2）铝片表面出现的暗红色物质是                        。

（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                              

                                                                    。

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

A

负极

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

负极

稀盐酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H++6e^―=3H₂↑

C

正极

浓硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正确的是__          __(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__              有关。

答案 (1)D(2分)  (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分)  (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

3、（09届蚌埠二中10月考）某温度下将一定量密度为1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨电极通直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比，（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

答案、⑴ 1：10

⑵ 4.5 mol/L

设：NaOH的物质的量为x，H₂O的物质的量为 y

16x+16y/40x+18y=80%     x/y=1/10

NaOH的物质的量为1 mol则反应前的水为11 mol

C=1000×1.15×58.5÷(58.5+11×18)/58.5=4.5 mol/L

4、（09届蚌埠二中10月考）现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是                             ，若四种金属之一是铜，铜可能是                  ，不可能是                  。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案、D＞B＞A＞C，   A、C，   D、B

5、（09届蚌埠二中10月考）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为                              ，

（2）中的电极反应：Fe：                            、Sn：                              、Sn极附近溶液的pH         （填“增大”“减小”或“不变”）

（3）中被腐蚀的金属是                   、其电极反应式为                                。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                              

答案、⑴ Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

⑵ Fe - 2e- = Fe²⁺ ，2H⁺ + 2e- = H₂↑ ，增大

⑶ Zn ，Zn - 2e- = Zn²⁺ ，⑵ ⑴ ⑶

6、（09届蚌埠二中10月考）以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16.8 mL时（标准状况），溶液的pH范围是[D ]

A、5~6                  B、7~8                   C、8~10                  D、10~12

7、（09届蚌埠二中10月考）把分别盛有熔融的KCl、MgCl₂、AlCl₃的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为[D ]

A、1：2：3            B、3：2：1             C、6：3：1           D、6：3：2

8、（09届蚌埠二中10月考）用铂作电极电解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2 L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为[ B]

A、0.5 mol/L    B、1 mol/L                    C、2 mol/L              D、无法确定

9、（09届蚌埠二中10月考）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ +10OH^- －8e^- = CO₃^2- + 7H₂O ；下列叙述正确的是[ C]

A、通入甲烷的一极为正极     

B、通入氧气的一极发生氧化反应

C、该电池总反应为：CH₄ + 2O₂+ 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O

D、该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

10（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）

依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是            ，电解质溶液Y是                           。

（2）银电极为电池的      极，X电极的电极反应式为                          。

（3）外电路中电子是从       （填电极材料名称，下同）电极流向         电极。

答案．（1）锌；溶液（各1分）

（2）正（1分）；（2分）

（3）锌；银（各1分）

11．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。

①镁条、铁粉、氯化钠粉末；

②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；

③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。

【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。

请同答下列问题：

（1）实验l证实了该反应的反应速率与                  有关。

（2）实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是     （填字母）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化            D．需要加人更多的铁粉来提高温度

（3）如果在实验2中加入了的，则第时混合物的温度最接近于      （填字母）。

      A．34℃                   B．42℃                   C．50℃                   D．62℃

（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是                                   。

答案．（1）镁的表面积（1分）

（2）C（2分）

（3）D（2分）

（4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）

12．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）如图用石墨电极电解粗盐（含等杂质）配制的食盐水，下列说法中正确的是[ C  ]

A．a电电解池的阴极                              B．a电极上发牛还原反应

    C．b电极附近有白色沉淀出现                D．b电极有黄绿色气体产生

13．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

   （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                            。

   （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                           ，     总反应的离子方程式为                                              。

    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）            。

  ①溶液中Na⁺向A极移动

  ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

  ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

  ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

   （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

             图8                                   图9

①该电解槽的阳极反应式为                             。此时通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）        导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                        。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                       。

答案  （1）Fe －2e = Fe²⁺  

   （2）2H⁺ + 2e^- = H₂↑　　2Cl^- + 2H₂O  ^电解  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　　  ②

   （3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，  <　　　　② D 　

③ H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大　　④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH

14．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）柯尔贝反应是：2RCOOK+2H₂O → R-R + H₂↑+2CO₂↑+2KOH(R代表烃基)，该反应要通过电解得以实现,则下列说法正确的是[ A ]

A．含碳元素的产物均在阳极区生成  B．含碳元素的产物均在阴极区生成

C．含氢元素的产物均在阳极区生成  D．含氢元素的产物均在阴极区生成

15.（安徽省白云中学09高三化学综合训练三） 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是[  B]

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag⁺的还原性比Cu²⁺ 强

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

16．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是[ A ]

  A．Cu极附近OH^―浓度增大

  B．Cu极为原电池负极

  C．电子流向是由C极流向Pt极

  D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO₂生成

17．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）能够使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂↑发生的是【　C　】           

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

18. （白云中学2008－2009学年度高三第二次月考） 有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag₂O和Zn。电解质是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH^－+2e=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+OH^－下列说法，正确的是【　C　】

①锌为负极，Ag₂O为正极? ②放电时，正极附近pH值上升?③放电时，负极附近溶液pH值降低?④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

       A．①     B．①②④     C．①②③     D．①②③④

19. （芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（12分）下图是一个乙醇燃料电池工作时

的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的

质量都不减少，请回答下列问题下

（1）M电极的材料是         ，电极名称是          ，N的电极反应式为    

              ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为                              。

   （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为   

        L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为    。

   （3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表

示该反应的热化学方程式为                                           。

答案.（12分）（1）铁（1分）  阴极（1分）  4OH^―－4e^―   2H₂O+O₂↑（2分）

    C₂H₅OH－12e+16OH^―=2CO₃^2―+11H₂O（2分）

    （2）0.224（2分）  1（2分）

    （3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+3H₂O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）

20．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是（ A）

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ ―3e^― + 5 OH^― = FeO + 4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn―2e^― +2OH^―= Zn(OH )₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

21．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为1┱1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是（ D）                                         

       A．阴极只析出H₂                                   B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水                      D．溶液pH不断增大，最后为7

22．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）（9分）如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

（1）U型管可观察到                  ，写出有关反应的化学方程式                。

（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生                                。

（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问烧杯C中负极的质量减轻               克

答案（1）两极上均有气体产生，U型管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到a、b两只小烧杯中。       2KCl + 2H₂O2KOH + H₂↑+ Cl₂↑

（2）a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变。

（3）0.13克

23．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（ B ）

A．一种反应物                            B．催化剂                         

C．起导热作用                       D．增大镁与水分子的接触机会

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

试题详情

常州市第二中学09届高三历史第一次调研试卷

历史试卷

本试卷共25小题，满分120分。考试用时l00分钟。

试题详情

山东省潍坊中学

高三上学期模块检测（二）

政 治 试 题

说明：

    1．本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

    2．请将第Ｉ卷正确答案的字母涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

试题详情

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

氮及其化合物

1、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]P₂O₅不仅是一种干燥剂，而且有很强的脱水性。向浓硝酸中加入过量的P₂O₅，能生成一种含氮的化合物，此化合物最可能是[ D ]

A、N₂                      B、NO₂                    C、NO                     D、N₂O₅

2、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是[  C]

A、NO₂                    B、NO                     C、N₂O                    D、N₂

3、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]在含有1mol HNO₃和2 molH₂SO₄的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为[ C ]

A、5.6L                    B、11.2L            C、22.4L                  D、44.8L

4、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d₁，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d₂。另有质量分数为X%和9X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d₃，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d₄。则d₁、d₂、d₃、d₄的大小关系是[ C ]

A、d₁＞d₂＞d₃＞d₄                                       B、d₄＞d₃＞d₂＞d₁  

C、d₂＞d₁＞d₄＞d₃                                        D、d₃＞d₄＞d₂＞d₁

5、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]将NO₂、NH₃、O₂的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）[ D ]

A、31.667                B、35.785                 C、38.125                 D、40.625

6、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]（12分）某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：

⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案

A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热

B、加热氯化铵固体

C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热

D、将浓硫酸滴入浓氨水中

你认为可行的是      （填字母），

该反应的化学方程式                              

⑵该小组同学把1 mol O₂和NH₃的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：

4NH₃ + 5O₂          4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 设原混合气体中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入100 mL H₂O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，x的取值范围                           ，

y =          （用x的代数式表示，下同）

②容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的取值范围                

y =                      

答案、⑴C   2NH₄Cl + Ca(OH)₂         CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

⑵①O＜x＜5/9   y=O 

②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3

7．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL    B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

8. （安徽大江中学2009届高三第二次月考）（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂ S、HNO₃、NO、H₂O。（1）该反应中的还原剂是________________；

（2）该反应中的还原产物是________________；

（3）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

                                           ；

（4）若反应过程转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。

答案、（6分）H₂ S, NO,3.6克

9．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为                                    （　B　）

A．10mol                B．11mol             C．12mol               D．13mol

10．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO₃反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为              （　　C）

A．9.6 g               B．6.4 g               C．3.2 g               D．1.6 g

11．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）一种酸性较强的溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-和Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中                  （　A　）

A．含I^-，不能确定是否含Cl^-                                    B．含NO₃^-

C．含I^-、NO₃^-、Cl^-  D．含Fe³⁺

12．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是      （　A　）

A．升高                   B．降低                   C．不变                   D．无法确定

13．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）（9分）某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。

（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有                     （填序号）。

①分液漏斗    2试管    ③烧瓶    ④酒精灯       ⑤导管    ⑥橡胶塞

（2）与装置B中的药品发生反应的物质有                 （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为                        

（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自                        。

（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：                                                                       。

答案、．（1）②④⑤⑥（2分）

（2）（1分）；（2分） 

（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色（2分）

（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置

14．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）（14分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

  2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：

（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是

                   。

A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　　　　

B．在N₂和H₂的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　

C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰

（2）为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                。

（3）当观察到                      （填现象），即表明A中的反应已经完成。

（4）该小组欲用体积比为1┱4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1┱4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                    。

   可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是                                      。

（5）请写出A中生成Cu₂O的化学方程式                                            。

（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是               

                                                                               。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案、．（14分）（1）C（2分）；  （2）无水硫酸铜（2分）；

（3）A中固体由黑色完全变为红色（2分）

（4）烧杯、量筒、玻璃棒（错一个扣1分，扣完为止）（2分）；

    加入硫酸后溶液呈蓝色（其它合理答案也得分）（2分）

（5）2NH₃ + 6CuO 3Cu₂O + N₂ +3H₂O （2分）

（6）称量反应前后装置A中固体的质量（2分）

15．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（5分）( 1 )常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，此时反应的离子方程式为　                   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

( 2 )浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值关系是:

答案： NH₄^＋＋Al^3＋＋5OH^－＝NH₃↑＋AlO₂^－＋3H₂O    a＞b＞c

16．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）( 15分) 某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：

实验室现有如下试剂及仪器：（见图）

试剂：①饱和食盐水  ②浓硫酸  ③浓硝酸  ④浓盐酸

⑤碱石灰  ⑥二氧化锰  ⑦浓氨水

仪器：

请完成下列各题：

（1）写出NH₃与Cl₂反应的化学方程式                                 ,当有3mol电子转移时,生成的氧化产物的物质的量是              mol

（2）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比                 时，尾气里一定含有氯气;当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比             时，尾气里一定含有氨气(数字要用分数表示)。

（3）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净C1₂、NH₃的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。（下列空格不一定填满,但多填或少填都扣分）

制Cl₂

仪器

试剂

制NH₃

仪器

试剂

答案：（1）8NH₃+3Cl₂6NH₄Cl+N₂ (或2NH₃+3Cl₂6HCl+N₂ ) （2分）  0.5（1分）

（2）＜2/3（1分）  ＞8/3 （1分）（3）A  D  D   ④⑥   ①   ②  C（或A）   E   ⑤⑦（或⑦）   ⑤   （表中每空格1分）

17. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 背景材料：①2004年，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家②2005年，广东大部分地区进行人工降雨

③2006年，湖北某高速公路的液氯运输车翻倒，发生泄漏事故④2007年，法国科学家以CO₂为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。下列说法不正确的是

 A．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

 B．AgI和于冰都可用于人工降雨 C．远离液氯泄漏地点，附近的人员应迅速逆风往高处安全区疏散

 D．用CO₂合成金刚石时，Na被氧化成Na₂CO₃

（1）A中含有的X元素可能是（填元素符号）              。

（2）如何确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验?

（3）写出你所确认的含有X元素的A与过量NaOH溶液反应的离子方程式（只写一个即可）     

答案（1）C          S     （只答一个给1分，两个全答给3分）

（2）将生成的气体C通入品红溶液，若褪色为S，否则为C      （3分）

（3）

18．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（9分）

某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。

（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有                     （填序号）。

①分液漏斗    ③试管    ③烧瓶    ④酒精灯       ⑤导管    ⑥橡胶塞

（2）与装置B中的药品发生反应的物质有                 （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为                       

（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自                        。

（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：                                                                  。

答案．（1）②④⑤⑥（2分）

（2）（1分）；（2分） 

（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色（2分）

（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置（2分）

19．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）（16分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N₂和O₂的用量可自由控制，气体液化温度：NO₂  21℃ ；―NO  ―152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为                                

（2）反应前先通入N₂目的是                                                   

（3）确认气体中含NO的现象是                                                

（4）如果O₂过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：                       

（5）反应结束后，关闭K₁、K₂、K₃，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象

是                            解释是                                         

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为                                      

答案、（16分）（1）  EDF       （2）    排尽装置中的空气，防止NO被氧化  

（3）    D中烧瓶内通入O₂后，无色气体变成红棕色

（4）    4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃  

（5）  气体颜色变浅 。  烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO₂N₂O₄；△H<0向右移动，NO₂的浓度减小，气体颜色变浅。　　　　　　　　　　　　　（以上每空2分）      　

（6）  a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol   （4分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

20（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（9分）Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。

   （1）Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式为_______________________________________

   （2）产物中硝酸铜的物质的量为____________。

   （3）如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu₂O和CuO的物质的量各为多少？（写计算过程）

四 计算题（1）略   ；  （2）0.025mol ；   (3)   0.005mol，     0.005mol

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21（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（6分）实验室制取氨气通常用的固体药品是____和____,反应的化学方程式为____   ___

检验一瓶无色气体是氨气,常用的两种化学方法是____             和________       

答案、）氯化铵和氢氧化钙（或化学式）     2NH₄Cl+Ca(OH)₂=====CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，观察是否有白烟。  

用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝。

22（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO₂、SO₂等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有__________________，能使品红褪色的有__________________，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有_____________在空气中可燃烧的有________________。

答案、 （5分）Cl₂、NO₂；     Cl₂、SO₂；     

H₂S、HCl、CO₂、NO₂、SO₂；    H₂S、CO.

23．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷） 长集中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是 （   D ） 

24．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ C   ）

    A．上述反应是氧化还原反应

    B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中

的水分，生成磷酸小液滴（雾）

    C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

25．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．NO₂是该过程的中间产物

B．NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为：2NO+O₂+4CO 4CO₂+N₂

26、（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该混合气体是：

A．二氧化碳和氮气          B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧气          D．二氧化碳和氮气和氧气

27. （2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(8分)硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。

⑴ 一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：

NH₄NO₃ ― HNO₃ +N₂ +H₂O（未配平）

反应中生成的氧化产物是__________；

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；

反应中若产生0.2mol N₂气体，则转移电子的物质的量是         mol。

⑵ 某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO₂、O₂气体，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为8┱1，则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)。

答案、⑴  N₂； 5∶3； 0.75；⑵ 升高 。

28．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：

   （1）X的化学式为                    。

   （2）N在氧气中燃烧的实验现象是                                      。

   （3）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。

  （4）反应②的离子方程式为                                              。

   （5）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。

   （6）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为                  。

答案．（14分）（1）Cu(NO₃)₂ （2分） 

   （2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）

   （3）①③（2分）

   （4）3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺=3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）

   （5）2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（2分）

   （6）0.2 mol/L（2分）

29．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾产生和消失规     

律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、  

NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对

浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列

推论最不合理的是（C ）

A．NO的消失的速率比RH快      

B．NO转化为NO₂

C．O₃转化为PAN 

D．RH和NO₂转化为PAN和O₃

30．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O→NH₃+Zn(OH)₄^2－配平后，离子方程式中H₂O的化学计量数（ C ）

A．2                           B．4                            C．6                     D．8

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试题详情

河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（6）

元素及其化合物

2、(商丘一模)下列说法正确的是C

①正常雨水的pH为7.0；酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素

④用纯碱（Na₂CO₃）热溶液洗涤餐具上的油污

⑤氯水使红墨水褪色原理和CH₂=CH₂使Br₂的CCl₄溶液褪色原理相同

⑥血液、烟水晶和雾都是胶体

A.①②③            B. ②④⑤⑥              C.②③④     ⑥       D.③④⑤

3．(商丘一模)某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A                                       

A．Na⁺、K⁺、C1^-、OH^-                      B．Na⁺、Mg²⁺、S^2-、C1O^-

C．H­⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-                  D．K⁺、Ca²⁺、OH^-、SO₃^2-

5．(商丘一模)下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是C

①石灰水  ②H₂S溶液  ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba（NO₃）₂溶液

⑥品红溶液

A.①⑤     B.②③④⑤⑥        C.只有①           D.①③

10．(全省大联考)用氨气作喷泉实验的装置如右图所示，该实验有三个主要的操作： a．快速挤压胶头滴管；b．打开开关；c．把导管放入到烧杯的水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是  D

A．c b a     B．b c a    C．c a b         D．b a c

6．（六市大联考）下列说法正确的是A

①NaCl 晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs⁺

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③因为氧化性：HClO>H₂SO₄,所以非金属性：Cl>S

④胶体的本质特征是丁达尔现象

⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

⑥可用Ba(OH)₂溶液同时鉴别能力Fe(NO₃)₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五种溶液

A．②⑤⑥      B．①②④       C．②④⑤       D．③⑤⑥

6、（省实验中学3月月考）下列说法不正确的是A

A. 甘油吸水涉及化学变化

B. 工业上利用铝热反应冶炼难熔金属如：钒、铬、锰等。

C. 合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料

D. 同质量的铝粉分别与足量的稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，产生的氢气一样多

7、（省实验中学3月月考）分离和提纯下列各混合物的方法正确的是C

①食盐中混有氯化铵（加热）        ②二氧化硅中混有碘（升华）

③硝酸钾中混有氯化钠（重结晶）    ④乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（分液）

⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤）  ⑥高级脂肪酸钠中混有甘油（盐析，过滤）

A．只有②④⑤⑥        B．只有①②③      C．除⑤外     D．全部正确

12．（罗山高中月考）某物质A既可与稀酸溶液反应，又可与碱溶液反应并均可产生气体，下列对A成分推断中一定不正确的是 B

A．A可能是硅         B．A可能是(NH_{44 4})₂SO₄

C．A可能是铝         D．A可能是(NH₄)₂CO₃

10．(商丘市一高月考)2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是 B  

A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

11．(商丘市一高月考)下列说法正确的是  C   

① 非金属氧化物一定不是碱性氧化物     

② Mg、Al、 Fe 、 Cu 都属于有色金属

③ 电解质溶液的导电过程属于化学变化  

④ 北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如:Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示为：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

⑤ 某胶体遇盐卤(MgCl₂)或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na₂SO₄溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl₂或Fe(OH)₃胶体可发生聚沉，且说明Na⁺使此胶体聚沉的效果不如Ca²⁺、Mg²⁺

⑥ SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性                

⑦ Fe(OH)₃ 、FeCl₂、SiH₄ 都不能直接用化合反应制备

A．①②④⑥          B．①②④⑤⑦          C．①③④⑤      D．全部

12. (商丘市一高月考)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HNO₃反应，还能发生水解反应的是B   

①H₂S；②Al₂O₃；③AlCl₃；④NaHS；⑤甘氨酸；⑥CH₃COONH₄；

⑦葡萄糖；⑧纤维素；⑨蛋白质

A．③④⑤⑥⑧⑨              B．④⑥⑨     C．⑤⑥⑧⑨    D．全部

10．(商丘期末)某溶液中，可能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2- 6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色_；②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。

根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为C

A．NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-              B．NH₄⁺ 、SO₃^2- 、I^-

C．Fe²⁺ 、I^- 、SO₃^2-              D．Fe²⁺、 CO₃^2- 、I^-

11．(商丘期末)下列实验操作，正确的是C                           

①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并在锥形瓶内滴入1mL指示剂

②配制一定的物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液制取大量的Al(OH)₃

④制取Fe(OH)₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再逐渐注入NaOH溶液

⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜

A．①②③                 B．②⑤                   C．④                    D．以上都不正确

11．（许昌新乡一模）以下几种由类推得出的结论正确的是C

A．Fe₃O₄可以写成FeO?Fe₂O₃，Pb₃ O₄也可以写成PbO?Pb ₂O₃

B．Sn有强的还原性，Pb也有强的还原性

C．Fe和Cl₂直接化合能得到FeCl₃，Cu和Cl₂直接化合也能得到CuCl₂

D．Na在空气中点燃后生成Na₂O₂，Li在空气中点燃后也生成Li₂O₂

2．（洛阳调研）“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是D

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色        B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

15．（洛阳调研）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是B

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子             B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子                  D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

19．（洛阳调研）1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是C

A．Na₂CO₃                                                   B．Na₂O₂   Na₂CO₃

C．NaOH   Na₂CO₃                                  D．Na₂O₂   NaOH   Na₂CO₃

8．(郑州一模)下列有关物质分离的说法合理的是D                                     

A．粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，可以通过化学沉淀法出去。如可以通过加入Ba(NO₃)₂的方法除去期中的SO₄^2-

B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I₂，最后用乙醇萃取出单质碘

C．分离I₂和KMnO₄两种固体时，可选择加热使I₂升华的方法

D．除去AgI胶体中的HNO₃时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析

7．（商丘二模）下列实验操作能达到实验目的的是D

12．（商丘二模）使用类似数轴的方法来研究反应物与产物之间化学计量数的关系可收到直观形象的效果，下列表达不正确的是C

1．(开封调研)下列物质的制备，符合工业生产实际的是D

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

3．(开封调研)为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是C

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

溴化钠溶(NaI)

氯水、CCl₄

萃取、分液

B

氯化铵溶(FeCl₃)

氢氧化钠溶液

过滤

C

二氧化碳(CO)

氧化铜粉末

通过灼热的CuO粉末

D

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

3．(平顶山一模)下列对物质用途的描述中，错误的是C

A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料

B．Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白某些物质

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂   

D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃

6．(平顶山一模)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是A

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取  

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D．步骤④的操作是过滤

10．(平顶山一模)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：C

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂  ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②              B．①③                       C．①④                       D．②③学

2．(洛阳一模)2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，最简单的氢铝化合物是Al₂H₆，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是C

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．氢铝化合物中不可能存在Al_nH_2n+2（n为正整数）

D．氢铝化合物具有强还原性

4．(洛阳一模)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是B

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液                      ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液                  ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液                    ⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②⑥               B．②④           C．①③⑤          D．②④⑥

7．(洛阳一模)已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是D

A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠    B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强

C．钡与水反应比钾与水反应剧烈    D．钡可以从熔融氯化钠中置换出钠

18．(洛阳一模)为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是D

A．FeCl₂溶液(KSCN溶液)         B．KI溶液(淀粉溶液)

C．HCHO溶液(紫色石蕊试液)                                       D．K₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

19．(洛阳一模)某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H⁺和生成CO₂物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是B

A．1:1                        B．1:2                   C．1:3                     D．1:4

11．(信阳一模)在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（  B  ）

A．残余固体是铜和铁                               B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

16．(信阳一模)氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H₂O    HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是       （ D   ）

A．是较强的氧化剂                     B．BrCl含极性共价键

C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂

2．(驻马店二模)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是C

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO₂，溶液褪色

2．(豫南七校期末)将NH₃气体通入饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO₂有晶体析出，该晶体是（ B ）

A．Na₂CO₃                   B．NaHCO₃          C．NaCl                D．NaOH

16．(豫南七校期末)混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ B ）

A．向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠

B．等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与BaC1₂溶液

C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

D．在NaBr溶液中通入少量氯气

8．(豫南七校期末)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是（ D ）

A．NO消失的速率比RH快     

B．NO生成NO₂

C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃  

D．O₃生成PAN

6．(平顶山调研)关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是D

A．N₂、C和P在一定条件下分别与足量的O₂反应△H都小于零

B．N₂、C和P每种元素仅生成一种氧化物

C．气态氢化物的稳定性为PH₃＞CH₄＞NH₃＞H₂O

D．原子半径大小比较为P＞C＞N＞O

1．(南阳期中)下列事实所列出的相应结论正确的是(   C   )

实验事实

结论

A

Cl₂的水溶液可以导电

Cl₂是电解质

B

SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO₃不溶于强酸

C

NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀

酸性:HCO₃^->Al(OH)₃

D

常温下白磷可自燃而N₂须在放电时才与O₂反应

非金属性:P>N

7．(南阳期中) 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是(    D    )

A．溶液中Na⁺浓度增大,有O₂放出            B．溶液中OH^-总数不变,有O₂放出

C．溶液的pH增大,有O₂放出                 D．溶液中Na⁺总数减少,有O₂放出

2．(省示范性高中联考)碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是 ( D  )

A．能与盐酸反应产生气体            B．能促进水的电离

C．水溶液能使紫色石蕊试纸变红色    D．水溶液能使酚酞呈红色

3．(省示范性高中联考)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是： 2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是   D

A．（I）中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

B．可将（I）中的BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液

C．（III）的作用是检验生成的SO₂气体

D．（II）所盛x应为品红溶液

11．(省示范性高中联考)将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（  C ）

11、（焦作一模）在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是①滴有石蕊的NH₄Cl溶液 ②滴有石蕊的CO₂溶液 ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液⑧溶有SO₂的品红溶液D

 A.②④     B.①③⑤⑦    C.①④⑥⑧    D.②④⑥

 27.（焦作一模）(18分)物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质。常温下,D、X均为液态化合物,且X有强氧化性,能发生自身氧化还原。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一种元素。

请回答下列问题:

(1)X的化学式为                     L,分子属于          (填“极性”或“非极性”);写出反应⑤的离子反应方程式                           。

(2)C+D的反应化学方程式为                 ,在高温的条件下,向一个密闭容器中投入1molC和2molD,反应一段时间后,测得C的转化率为50%,则D的转化率为         ,这时混合气体的平均相对分子质量为              。

(3)K和D蒸汽在一定条件下能发生反应,生成2gH,放出热量为aKJ,请写出该反应的热化学方程式:                 ,L与M以1:2物质的量之比恰好完全反应生成O和D,写出反应⑥的化学方程式:         。

(4)现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应①的化学方程式为                    。

27.(18分，每空2分)

（1） ，非极性，

（2）    ，25?   ，16.8

(3)  

(4)

23．(洛阳一模)（12分）下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物。A、G的均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应②、④是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。

请回答：

（1）写出A和B的化学式：A            ，B             。

（2）写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用是                   

（3）写出①、③和④反应的化学方程式：

①                                                  

③                                                  

④                                                   

23．（每空2分，共12分）

（1）A：Si，B：Mg   （2）抑制氯化镁水解

（3）①Si+2NaOH+H₂O   Na₂SiO₃+2H₂↑

高温 ④SiO2+Na­2CO3     Na2SiO3+CO2↑ 19．（驻马店二模）(12分)物质A、B、C、D等的转化关系如图所示。已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应。 依据上述信息，回答下列的问题： (1)J在元素周期表中的位置是                         。 (2)F的水溶液显             (填“酸”、“碱”或“中”)性，用相关的离子方程式表示                                                                 。 (3)反应①的化学方程式为                                。工业上反应①在         (填工业设备名称)中进行。 (4)反应②的离子方程式为                                  。 19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族     (2)酸性   Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+     (3)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2    沸腾炉     (4)2Fe3++Fe=3Fe2+ 16.(省示范性高中联考)(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）A的化学式              B的电子式                 。 （2）写出下列反应的化学方程式： D＋G→ H                                                     ， F+J → B + C + I                                                   。 （3）写出A+NaOH→D的离子方程式                                   。 16(每空2分)(1)   NH4HCO3      (2)  4NH3+5O2  4NO + 6H2O       C+4HNO3  CO2↑+4NO2↑+2H2O (3)  NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3 +CO32- +2H2O 14．(省示范性高中联考)（15分）已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出）。 试回答： (1)写出化学式：K：            H：            (2)若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为：                  。 (3)写出下列反应的离子方程式： 反应②                                            ； 反应③                                            ； 反应⑤                                            。 14．(1)Fe(OH)3   HCl(各2分)（2） (NH4)2Fe(SO4)2 l(2分) （3，各3分）2 NH4++Fe2++4OH－= 2NH3↑+ Fe(OH)2↓+2H2O；Cl2+2 OH－=Cl－+ClO－+H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 28．（许昌新乡一模）（18分）在A~F六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M（A）<M（B）。它们之间的转化关系如图所示。 （1）B的电子式为           ，它属于          分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）A与C反应时的离子方程式为                                           （3）通常工业生产中，实现E→F转化的化学方程式是                  。 （4）根据以下常见化学实验装置或仪器回答有关问题。 ①若要实现B+C→D+E的反应，应选择装置                作为反应装置。 ②若要实现A+C→D+F的反应，应选择装置                    作为反应装置；若要用浓硫酸干燥该反应产生的气体，应用装置           作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，可用b、d组合成为量气装置，所量取的气体应从b装置的           （填“长管”或“短管”）通入b装置。为了使所量取气体体积准确，操作量气装置时的注意事项有        ． 28、（每空2分，共18分） （1）  非极性 （2）2Na2O2+2H2O====4Na+4OH+ O2↑ （3）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH （4）①c ②a  b  短管  保证b、d装置中的液面相平，读取d的读数时不应俯视或仰视。  23．（洛阳调研）（8分）①甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质； ②组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍; ③C是五核50电子的离子化合物。各物质的关系如下：             请问答： （1）写出各物质的化学式：A、                H、                （2）写出下列反应的化学方程式： 反应②                                                             。 反应⑤                                                       。 23．（每空2分，共8分） （1）A：NH4NO3      H：HNO3 （2）②4NH3+5O2       4NO+6H2O    ⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑ 20．(郑州一模)（10分）氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。           请参照下表给出的数据填空。   氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Cu2+ Fe2+ Fe3+ 4.7 7.0 1.9 6..7 9.0 3.2 （1）操作I加入X的目的是                                      。 （2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）         。 A．KMnO4       B．H2O2       C．NaClO       D．Cl2 （3）操作II的Y试剂为（填化学式）                              ，并调节溶液的pH在             范围。 （4）操作III的程序依次为             、        、过滤、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶体。 （5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；                                                                                                                              。 20．（10分） （1） 加入氧化剂，使Fe2+氧化成Fe3+     （1分） （2） BD （2分） （3） CuO〔CuCO3或Cu（OH）2〕（1分）   3.2~ 4.7（1分） （4） 蒸发浓缩（1分）   冷却结晶（1分） （5）因为Cu2+＋2H2O Cu（OH）2＋2H+（2分）；加入盐酸可以抑制Cu2+的水解（1分） 19．(郑州一模)(10分)下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。  (1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是_____ (填序号)。 (2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；__________________。 (3)写出反应①的离子反应方程式：_________________________________。 (4)B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式： _________________________________________________________________； _________________________________________________________________。 19．（10分）（1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分） （3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分） （4）氧化还原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分） 非氧化还原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分） 或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （其它合理答案酌情给分） （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性， 请写出反应①和反应④（由A一步转化为B 或C）的离子方程式：反应①            、 反应④                 ； （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A            ；C→B               ； （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：②          ；③            。 27．12分）（1）①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2分）   ④ Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O （2分） （2）2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑            （2分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑       （2分） （3）②2Fe3++Fe=3Fe2+                                      （2分） ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）              （2分） 19．(商丘期末)(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： (1) 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：     a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：____________________________。 ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的离子方程式为： ___________________________________________________________________。    ③将以上两 试题详情                                                           山东省潍坊中学 高三上学期模块检测（二） 语 文 试 题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第I卷为单项选择题，答案涂在答题卡上，或写在答题纸开头的答题表中；第II卷为各类型题，答案写在答题纸相应的位置上，考试结束只收答题卡和答题纸。 2．本试题考试时间为150分钟，满分150分。   第Ⅰ卷（选择题  共36分）   试题详情 河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（8）有机化学 6．(全省大联考)2008年发生的“结石宝宝”事件，是不法分子在奶粉中掺入了不可食用的三聚氰胺而造成的。三聚氰胺又称为“蛋白精”，其结构如右图所示。下列有关三聚氰胺的叙述正确的是C   A．三聚氰胺属于高分子化合物    B．三聚氰胺属于蛋白质 C．三聚氰胺的化学式为C3H6N6   D．三聚氰胺是苯的衍生物 6．（罗山高中月考）鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是B A．角鲨烯分子式为C30H50 　 B．角鲨烯是高分子化合物 C．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成 D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物 5．(商丘期末)据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式如图，下面有关三聚氰胺说法中不正确的是C　　                A．它分子式为C3H6N6                B．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应 C．它能与硝酸发生环上的取代反应  D．它呈一定的弱碱性 16．(商丘一模)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为： 有关该物质的说法正确的是 C                                                    A．其分子式为C27H32O3 B．最多可与6 mol H2发生加成反应  C．能使溴的四氯化碳溶液褪色                          D．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐 10．（六市大联考）一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物，有关说法正确的是D           A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物 B．四种化合物含有的官能团种类完全相同 C．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 D．它们都能使溴的四氯化碳溶液裉色 9、（省实验中学3月月考）右图表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述 中不正确的是C A．它有酸性，能与纯碱溶液反应 B．它可以水解，水解产物只有一种 C．1mol该有机物最多能和7molNaOH反应 D．该有机物能发生取代反应 7、（焦作一模）2008年9月的“结石宝宝”事件主要是婴儿饮用了添加有三聚氰胺的奶制品导致的肾结石和输尿管结石。三聚氰胺是一种用途广泛的基本有机化工中间产品,长期服用该物质后会引起肾衰竭。其结构式如右图:下列关于三聚氰胺的说法不正确的是A  A.三聚氰胺是劣质蛋白质   B.三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白质中氮的含量  C.三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应  D.三聚氰胺的化学式为C3H6N6 10、(平顶山许昌新乡二模)“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂。关于某兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是（ C  ） A.该物质属于芳香烃 B.该物质能发生消去反应 C.1mol该物质最多能与7molH2加成 D.该物质的分子式为C20H25O3 5．（洛阳调研）下列说法错误的是D A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 6．（洛阳调研）与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A    A．(CH3)3 C―CH=CH2                              B．CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3 C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3                         D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 16．（洛阳调研）霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是D   A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应 C．1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应 D．1 mol MMF能与含3 mol NaOH溶液完全反应 A．该有机物属于饱和烷烃 B．该烃的名称是3―甲基―5―乙基庚烷 C．该烃与2，5―二甲基―3―乙基己烷互为同系物 D．该烃的一氯取代产物共有8种 5．(郑州一模)三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。 下列关于三聚氰胺的说法不正确的是B                                                                               A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6 B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上 C．三聚氰胺的二取代物可以有两种 D．三聚氰胺不属于芳香烃 6．（郑州二模）下列关于营养物质的说法正确的是B A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物 B．1mol蔗糖的水解产物是1mol葡萄糖和1mol果糖 C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后会出现光亮的银镜 D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性 10．(洛阳二模)有机物A的结构简式为                。A的同分异构体中带苯环的化合物共有C A．3种                        B．4种                        C．5种                        D．6网 8．（商丘二模）科学家最近合成了一种烃，根据分析，绘制出了该烃分子的球棍模型(如图)，关于该烃的下列说法正确的是C A．该烃分子中含有极性键，故易溶于水。 B．分子中碳原子所处的位置都相同。 C．该烃的一卤代物只有一种结构。 D．分子中只有C―C单键，没有C＝C双键 9．（郑州一中开封高中洛阳一高信阳高中联考）一种有机玻璃 的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是 C A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 C．可用过滤方法除去 CCl4 中的少量该有机玻璃 D．它在一定条件下发生水解反应时， C―O键发生断裂 7．(开封调研)食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下： 下列叙述不正确的是D A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 14．(平顶山一模)某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是A                                             A．符合上述条件的甲共有3种             B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应 C．乙不能和溴水发生反应             D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应学 5．(豫南七校期末)由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如右图所示，则以下对其组成的判断不正确的是（ C ） A.可能有乙烯          B.一定有甲烷  C.可能有丙烷          D.一定没有丙烯 4．(平顶山调研)将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是B              A．乙烯         B．乙醇           C．甲酸甲酯             D．乙酸 5．(平顶山调研)第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日―24日在北京隆重举行并获得巨大成功。下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。下列说法正确的是D A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物 B．该有机物是只含非极性键的非极性分子 C．该有机物的一氯代物只有一种 D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量 20．(平顶山一模)（16分）已知烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如： RCH=CHR′ RCHO + R′CHO，从A出发有下图所示关系：     （1）A的化学式为________________，E的结构简式为_____________________； A→C的化学反应方程式为：_____________________________________。 （2）若B的一种同分异构体跟溴水反应生成白色沉淀，且1mol该同分异构体跟溴水反应时，需消耗3mol Br2，则符合该条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______________________； （3）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产中均有重要作用，则X的结构简式为：___________________________； （4）由A制E还可以通过以下途径：     ①设计步骤A→F的目的是_______________； ②写出G→H的化学反应方程式：_______________________。 20．（16分，每空2分）（1）C9H8O；  ；  + 2Ag(NH3)2OH + 2Ag↓+3NH3 + H2O （2）3 ；     或   或  ； （3）； （4）①保护碳碳双键，防止下一步被氧化造成碳链断开； ②  + 2NaOH        + NaBr + 2H2O 或   + 2NaOH        + NaBr + 2H2O 29.（焦作一模）(16分) 有机物A在不同条件下反应,分别生成和,和,又能分别转化为和;能进一步氧化;如图所示.其中, 能使溴水褪色,又能和碳酸钠溶液反应放出. 请按要求回答下列问题: (1)有机物的结构式简式:B1          ,C1          . (2)写出反应类型:X          ,C1→C2               。  (3)写出化学反应方程式:A→B2+C2:           . (4)B1的同分异构体有多种,写出符合下列条件的B1的同分异构体的结构简式(只写一种)　　　　　　　　　           　　　　　　　　　　　　　　. ①与新制Cu(OH)2反应析出红色沉淀 ②分子结构中有甲基 ③能在热的NaOH溶液中水解 (5)1molA与足量NaOH溶液反应,最多消耗                     molNaOH. 29.(平顶山许昌新乡二模)（15分）A是一种邻位二取代苯，相对分子质量为180，具有酸性。A能发生如下图所示转化。 请回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，D是一种有机物其结构简式是_____________. （2）B→E的化学方程式为____________________________反应类型为______。 （3）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式_____________________。 （4）A的一种同分异构体B，其苯环上的取代基彼此相间，B能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，写出B可能的两种结构简式_________、________。 29.（15分）（1）(2分)    （分） （2）CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O(3分)酯化反应（1分） （3）（3分） （4）（4分，每空2分） 25．（洛阳调研）（6分）已知：①卤代烃(R-X)与镁在乙醚中可生成著名的“格氏试剂”：R-X  + Mg        RMgX（格氏试剂） ②格氏试剂广泛用于有机合成，如在一定条件下能与醛中的羰基发生加成，生成物又可以发生水解生成醇。       因此上述反应常用于醛合成醇。现要合成               ，请回答： （1）所用的醛和卤代烃分别是（写出结构简式）醛：             ，卤代烃：                。 （2）该醇能使FeCl3溶液显色的同分异构体有       种。 25．（每空2分，共6分） （1）               CH3Cl ，   (或   CH3CHO              )（2）9   26．（洛阳调研）（12分）1 mol的某有机物甲在O2中充分燃烧，可得到等体积的CO2和H2O(g ) ，并消耗112 L O2（标准状况）；又知甲的相对分子质量小于100，1 mol甲在酸性条件下可水解生成1 mol 乙和1 mol丙，且丙通过一定途径可转化为乙。 （1）甲的分子式为                   。 己知：① ROH + HBr（氢溴酸）RBr + H2O       ②     A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，B只生成C，与A相关的反应如下：         （2）写出E→ F 的反应类型：                。 （3）写出A 、G 的结构简式：             、G              。 （4）写出下列转化的反应化学方程式：B →D _                       _ ； C在反应条件只为①下发生反应的化学方程式为                       。 （5）A 在空气中久置，可转化为相对分子质量为86 的化合物H , H 的一氯代物只有一种，写出H 的结构简式：                        。 26．（共12分）（1）C4H8O2 （1分）（2）消去反应 （1分） （3）                                       （4分）     （4）                                                  （2分）   （2分） （5）（2分） 29．（郑州二模）（16分）某有机化合物D，其相对分子质量为166，取8.3g该物质完全燃烧得到CO2与H2O的物质的量之比是9:5。回答下列问题： （1）D的分子式为：              ； （2）已知其分子结构中含有一个苯环，苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知： ①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1.12L（标准状况）。③D不能与FeCl3溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式：                                                                        （3）已知D的一种同分异体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。       ①A的结构简式为                ； ②上述转化过程中涉及到的反应类型有（填选项）              ； A．氧化反应         B．加成反应         C．取代反应         D．聚合反应 ③写出由A→B的化学方程式：                                         ； 写出由D→E的化学方程式：                                            。 29．（16分）（1）C9H10O3（2分）（2）（4分）           （3）①       （2分）  ②  A C  （2分） ③ （3分）          （3分） 21．(商丘期末)(8分)以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过如图所示的反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。 请按要求填空： (1)写出图中指定反应的化学反应类型：反应②            ，反应⑤        ； (2)反应②的化学方程式是                                         ； (3)反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是          （填反应编号），设计这一步反应的目的是                                        ____ ， 物质C的结构简式是                    ； (4)写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）                                                               。 21．(11分) (1) 取代反应（水解反应）  消去反应  (2分，每空1分)                  (2)  ＋2NaOH        ＋2NaBr  或       （2分） (3) ③（1分）    保护A分子中C＝C（碳碳双键）不被氧化 （2分）   （2分）   (4)HO-CH2CH2CH2CHO   （2分） 29．(全省大联考)(15分)阿司匹林具有解热镇痛效果，其结构简式为 。 (1)阿司匹林分子中存在羧基和酯基等官能团。人们在检验有效成分为有机物的药物时，常通过分析有机物的官能团来检验和判断药物的药性和药效。 ①可用____________来检验羧基的存在，能观察到的现象是________________。 ②酯基无法直接检验。为检验阿司匹林中的酯基，可以使其在酸性条件下水解，通过检验水解产物中的酚羟基来证明该酯基的存在。阿司匹林在酸性条件下水解的化学方程式为_____________________________________________________。检验水解产物时可以滴入_________________________________________，若观察到________________现象，证明存在酚羟基。 (2)阿司匹林分子发生水解后，所得产物能电离出H＋的官能团总数是原来的__________倍，因此增大了对胃肠道的刺激。可以用  和乙二醇制备缓释阿司匹林，该反应的化学方程式为______________________________________________。 (3)阿司匹林有多种同分异构体，其中不与金属钠反应，且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)________________________。 (4)复方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三种成分。已知： 利用如下反应可合成非那西汀(部分反应条件未注明) 写出反应①、②所属的反应类型：①_________________；②__________________。 D的结构简式是_________________________________________________. 29． (15分)（1）①紫色石蕊试液   紫色石蕊试液变红   （其他方法合理均可） ②     FeCl3溶液   溶液显紫色 （2）3   （3）CH3COO―       ―OOCH 或                    (其他答案合理均可)                                                                                        （4） 取代反应          O        还原反应                                               CH3CH2O―       ―NH―C―CH3         29．（六市大联考）（16分）A为药用有机物，从A出发可发生下图所示 的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3 溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。 请回答： （1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有：           、            。 （2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q         、R         。 （3）D的结构简式为                          。 （4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。 （5）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如： 29、（省实验中学3月月考）某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。 I．制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表： 物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 沸点/℃ 64.7 249 199.6 实验装置如下：                     （1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是                                                                                         。若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：                                                               。 （2）根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是                                                                                                                                       。 （3）分液时上层液体从                          出来。 （4）蒸馏所用的玻璃仪器名称为                                       。接受馏分时温度控制在                                 。 （5）此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点：                  、                       。 II、苯甲酸甲酯碱性水解                   （6）写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式                          。 （7）写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用                       。 III、苯甲酸甲酯有多种同分异构 （8）符合下列条件的结构 ①可以发生银镜反应②属于芳香族化合物③不具备其它环状结构④不能与FeCl3发生显色反应；共有       种，请写出其中两种的结构简式：        、       。 29、（26分） （1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发； C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O 。 （2）该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量，提高产率或苯甲酸的转化率。 （3）分液漏斗的上口。 （4）蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶；199.6℃左右。 （5）产率高；纯度高。       （6）略 （7）冷凝回流。                （8）12；两个结构略。 29.（省示范性高中2月调研）(15分)已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即    是化合物的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过l80．分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为31.58％。实验表明：均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中均为芳香族化合物。                        (1)的相对分子质量为           ，分子式为         。    (2)写出、，的结构简式。            ； 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 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