追击中的碰撞问题分类解析

研究碰撞问题是应用动量守恒定律解决实际问题的一个重要内容，碰撞类型很多，碰撞情景也多种多样。但解决碰撞问题的基本思路却比较简单，主要是以下三个知识点（以两球碰撞为例）：1。碰撞过程动量守恒：m₁v₁+m₂v₂=m₁v₁′+m₂v₂′或ΔP₁＝－ΔP₂   2。碰撞类型中最理想的碰撞是弹性碰撞，没有机械能的损失，故碰撞过程机械能不可能增加，即   3。碰撞结果必须与实际情况相符合，如不可能出现两球相碰后同向运动时，在后运动的物体的速度比在前运动的物体的速度大；也不可能出现两球相向碰撞后，速度方向都没有发生变化等。解决碰撞问题只要灵活掌握这三个原则，问题一般都可迎刃而解。下面以追击中的碰撞问题为例进行分类解析。

试题详情

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

离子反应

1、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）[ C ]

2、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]（8分）“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就象多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质是：A：2 mol/L H₂SO₄   B：Zn  C：2 mol/L H₂SO₄和CuSO₄混合物   D：Zn   E：CuSO₄   F：NH₃?H₂O   G：30% H₂O₂   H：淀粉KI溶液   I：NaOH溶液

已知：Cu²⁺ + 4NH₃?H₂O ＝ ［Cu(NH₃)₄］²⁺ +4H₂O，其产物可作为H₂O₂分解的催化剂。

⑴“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，

关键之二是                                                                  

⑵B、D两容器中反应速率比较B        D（填“＞”、“＜”、“＝”）

⑶H中的现象是                            。

⑷若打开分液漏斗活塞，漏斗中液体不断往下滴，直至全部流入B中。试判断装置是否漏气       （填“漏气”、“不漏气”、“无法判断”）

答案、、⑴整套装置的气密性要好

⑵＜

⑶变蓝

⑷无法判断

3、（2009届安庆一中化学高三12月考）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为： 

  4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I   称取样品1.500g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。   

  (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                     。

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

 (2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L^－1则该样品中氮的质量分数为              

答案、(l）① 偏高② 无影响③锥形瓶内溶液颜色的变化④ 无   粉红（或浅红） ( 2 ) 18.85 % 

4．（2009届安庆一中化学高三12月考）下列各组离子一定能大量共存的是【 B 】
A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2- 
C．常温下在c(H⁺)=10^－13 mol?L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2- 、NO₃^-
D．常温下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

5．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）下列离子方程式正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe^2＋ + Cl₂ = 2Fe^3＋ + 2Cl^－

B．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中 Ca^2＋ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

C．用氨水吸收过量二氧化硫  NH₃?H₂O + SO₂ = NH₄^＋ + HSO₃^－

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe^2＋+2H^＋+H₂O₂ ㄔ Fe^3＋+2H₂O

6．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是

A．AlCl₃,Ba(OH)₂,HCl          B.BaCl₂,Na₂CO₃,NaCl

C.MgCl₂,NaOH,HNO₃             D.NaAlO₂,NaOH,H₂SO₄

7．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）将铁和铝的混合粉末溶于足量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后所得的溶液中大量存在的离子是

    A. Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、AlO₂^-                   B. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

C. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-                   D. Na⁺、OH^- 、Cl^-、AlO₂^- 

8．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A. Fe(OH)₃；Fe₂O₃                 B. Fe(OH)₂；FeO

C. Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄        D. Fe₂O₃；Fe(OH)₃

9．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（    ）           A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

    B．由水电离出的c（H⁺）=1×10^－13‑mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

    C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－   

^10．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{下列离子方程式中，书写正确的是[ C ]}

^{A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH― = 2[Al(OH)4]―+H2↑}

^{B．钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH― + H2↑}

^{C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3― = 3Cu2++2NO↑+4H2O}            

^{D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓}                 

^11．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色，在此溶液中能大量共存的离子组是[ D ]}

^{A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－       B．K+、Na+、NO3－、CO32－}

^{C．Na+、NH4+、Cl－、SO42－      D．NH4+、Na+、Cl－、HCO3－}

12．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（8分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2― 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________________，且各阳离子的物质的量之比为___________________；肯定不含有的阳离子是____________________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是                               。

答案、H⁺、Al³⁺、NH₄⁺；  2∶1∶3；  Mg²⁺、Fe³⁺；  焰色反应。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

13．下列化学反应的离子方程式正确的是（ A  ）

A．在稀氨水中通入过量CO₂:NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

14．Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是[ A ]

A．            B．           C．           D．

15．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）下列反应的离子方程式正确的是           

A．漂白粉溶液中通入少量的SO₂气体  Ca²⁺+2ClO^―+SO₂+H₂O ＝ CaSO₃↓+2HClO

B．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：

NH₄⁺+HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－+ NH₃↑ + 2H₂O

       C．硫酸铜溶液中加入硫氢化钠溶液    Cu²⁺ + HS^－＝ CuS ↓ + H⁺

       D．向NH₄HCO₃溶液中滴加等物质的量的NaOH溶液：NH₄⁺ + OH^―  NH₃↑+H₂O

16．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）在能和Al反应放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是                     

A．Na、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^―                                                    B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2―、NO₃^―

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^―、SO₄^2-                                                  D．SO₃^2―、K⁺、S^2―、Cl^―

17．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）右图某溶液中含有NO₃^―、SiO₃^2－、[Al(OH)₄]^－、SO₃^2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，充分反应，一段时间后，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中一定大量减少的阴离子是

A．NO₃^―           B．SiO₃^2－       C．SO₃^2－         D．[Al(OH)₄]^－

18．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是[  C ]

A．加入少量稀H₂SO₄看是否产生气体      B．加热看是否有气体产生

C．加入BaCl₂溶液看是否浑浊                 D．加入少量的Ca(HCO₃)₂溶液

19．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是[ A  ]

A．Cu²⁺和SO₄^2-      B．Cu²⁺和Cl^-                       C．K⁺和SO₄^2-          D．Ag⁺和NO₃^-

20．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：

  ①X+H₂SO₄→M+V↑ ②Y+H₂SO₄→M+U↑+H₂O   ③Z+H₂SO₄→M+U↑+W↓(淡黄色)+H₂O  ④X+Y+H₂SO₄→M+W↓(淡黄色)+H₂0    ⑤N+Na0H→M+H₂0

  则下列判断不正确的是[  A ]

A．X是NaHSO₃     B．Y是Na₂SO₃        C．M是Na₂SO₄       D．Z是Na₂S₂0₃

21．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）下列离子方程式书写正确的是[ B  ]

A．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ＝Fe³⁺+3H₂O

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

                          Ba²⁺+ 2OH^- + 2 H⁺ + SO₄^2? = BaSO₄↓ + 2H₂O

22．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）某溶液中大量存在的四种离子[ C  ]：NO₃^―、SO₄^2―、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO₃^―)∶n(SO₄^2―)∶ n(H⁺)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe²⁺ ② Mg²⁺ ③ Cl^― ④ Ba²⁺

A．①②④              B．③                       C．②                      D．①②

23．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷） 某溶液中含有NO₃^―、SiO₃^2―、AlO₂^―、S^2―等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是[ B  ]

A．只有S^2―                  B．S^2―和NO₃^―

C．SiO₃^2―、S^2―和NO₃^―                    D．四种离子都减少

24．下列离子方程式书写正确的是[ B  ]

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：ClO^―+H₂O+CO₂=HCO₃^―­+HClO

C．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

D．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

25、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

    产品标准

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是                                    

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

   a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入适量稀溶液；

   c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                    

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是                

答案、、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20

26、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）离子间能大量共存，当溶液中时有气体产生，而当溶液中 时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一组是[ D  ]

    A、                              B、        

    C、                         D、       

27. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）下列反应的离子方程式书写不正确的是（  A ）

A.次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体

B.醋酸和碳酸氢钠溶液混合

C.氯化亚铁溶液中通入氯气

D.金属钠跟水反应

28．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）下列离子方程式书写不正确的是 (  D  ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2-

B．二氧化硫气体通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O== 4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向100mL 0.1mol/L FeBr₂ 溶液中通入0.025mol的Cl₂

  2Fe²⁺+ 4Br ^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2Br₂ + 6Cl^-

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

      Mg²⁺+2HCO₃^- +Ca²⁺+2OH^- = CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

29. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 有一未完成的离子方程式为□     +XO₃^-+6H⁺==3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为[ D]    

    A．+1             B．+4             C．+5             D．+7

30、（09届蚌埠二中10月考）某溶液中含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；

②取①所得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，无明显现象。

⑴原溶液中肯定存在的离子是                   ；肯定不存在的离子是                   。

⑵已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中          （填“有”“没有”或“不确定”）Cl^-。

答案OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺ ，  NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-，   有

31、（09届蚌埠二中10月考）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是[C ]

A、Na⁺ 、NO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-                         B、Na⁺ 、NO₃^-、SiO₃^2-、K⁺

C、K⁺、Cl^-、AlO₂^- 、CO₃^2-                              D、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺

32、（09届蚌埠二中10月考）下列离子组能共存的是[B ]

A、Na⁺、H⁺、S^2-、SO₃^2-                         B、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、AlO₂^-

C、Fe³⁺、H⁺、Br^-、SO₄^2-                          D、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

33、（09届蚌埠二中10月考）下列离子方程式书写正确的是[C ]

A、NaHCO₃溶液中加入少量NaHSO₄溶液：HCO₃^- + HSO₄^- = SO₄^2- + H₂O

B、Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃ ↓+ H₂O

C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 6OH^- = 2AlO₂^- + 3H₂↑

D、FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^-

34（09届蚌埠二中10月考）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是[A ]

A、硫化钠和氯化铁                           B、氢氧化钠和氯化镁

C、硫酸钠和氢氧化钡                          D、氯化铝和氨水

35、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）离子间能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^-1mol?L^-1时有气体产生，而当溶液中  c(H⁺)=10^-13mol?L^-1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的一组是

 A．Ba²⁺    K⁺    SO₃^2-    Cl^-    B．Na⁺   Cu²⁺     NO₃^-    CO₃^2-

 C．Mg²⁺     NH₄⁺  SO₄^2-   Cl^-   D． Fe²⁺   Na⁺    SO₄^2-   NO₃^-

36．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）下列离子方程式书写正确的是[ C  ]

A．向硫酸铝溶液中加人过量的氨水：

B．亚硫酸钠溶于水显碱性：

C．向氯化业铁溶液中滴入少量新制的氯水：

D．锌与的溶液反应：

37．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（11分）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除                 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

    　　　　　　　　存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除                      的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有         的存在，又可以排除                     的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是          ，还不能确定是否存在的离子是                           。

答案．（11分）　（1）CO  AlO     （2）NO   （3）Mg²⁺    Al³⁺

 （4）Ba²⁺ ， SO   （5）H⁺、I^-、Ba²⁺；   NH₄⁺。

38．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列离子方程式中正确的是[ D ]

  A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

  B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

  C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

  D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺

39．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是[ D ]

A． Na^＋、Mg²⁺、Br^－、Ba²⁺                    B． Na^＋、SO₃^2－、SO₄^2－、K⁺

C． K⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na^＋              D． K⁺、Ca²⁺、SO₃^2－、Cl

40．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）　　　【　C　】

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）     B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃） D．（4）图显示M中c（NaHCO₃）<c（Na₂CO₃）

41．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中【　D　】

A．溶质为Na₂CO₃                        B．溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH

C．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

42．　常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是【　　A】

　　A．pH＝0的溶液中，Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

　　B．水电离出的c(H+)=1×10^-10的溶液中，K⁺、HCO₃^-、Na⁺、S^2-

　　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　D．在AlCl₃溶液中Na⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-

43．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）取相同体积的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温同压下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为【C　　】

A．1┱1┱2     B．2┱1┱3     C．6┱3┱2     D．3┱2┱1

44．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）下列反应的离子方程式中，错误的是【　B　】

A．硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS ＋2H^＋ Fe^2＋＋ H₂S↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

　C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　D．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

45．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）在使紫色石蕊试液变红的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（  C  ）             

    A、Ag⁺、Ca²⁺、Cl^―、CO₃^2―                B、Cl^―、SO₃^2―、K⁺、Na⁺

       C、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^―                       D、K⁺、Na⁺、Br^―、Cl^―

46．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列离子方程式正确的是（  B  ）

   A、在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

   B、将0.5mol Cl₂通入含2 mol FeBr₂的溶液中：Cl₂ + 2Fe²⁺  ＝2Fe³⁺  + 2Cl^－

  C、碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO₃+2H^＋=Ba^2＋+CO₂↑+H₂O

 D、Fe(OH)₃溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)₃ + 3 H⁺ ＝ Fe³⁺ + 3 H₂O

47、（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是             

① 氧化剂是H₃AsO₃；    ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤                   B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

48．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）下列离子方程式中正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳    OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应   HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C．氯气通入冷水中     Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸       CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

49．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                  

                                 A．水电离产生的H⁺浓度为1×10^―12mol/L的溶液：NH、Na⁺、Cl^―、HCO

       B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、[Al(OH)₄] ^―、S^2-、CO

       C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^―、K⁺、Br^―

D．澄清透明的无色溶液：ClO^―、MnO、Al³⁺、SO

50．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺   B．Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺ 

 C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺  D．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

51、（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）计算题 （9分）

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿

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2008-2009学年度扬州大学附属中学高三数学月考试卷 

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后塍高中2008～2009学年第一学期

高三历史学科十月调研测试卷

考试范围：人教版必修一全册

第Ⅰ卷（选择题  共60分）

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安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

胶体和分类

1、（09江南十校高三第五次月考（12月）溶液和胶体共同具备的性质是（   D    ）

A、分散质微粒都能透过半透膜

B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C、都有丁达尔现象

D、都比较稳定

2、（合肥润安公学08－09学年度第一学期高三化学月考试卷）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是[ B ]

   A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰              B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

   C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石       D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

3．（合肥一中2009年高考教学质量检测 (二) ）血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是

A．蒸发            B．电泳             C．过滤            D．渗析

4．（合肥一中2009年高考教学质量检测 (二) ）下列物质中，最难电离出氢离子的是

A．CH₃COOH       B．CH₃CH₂OH       C．NaHSO₄         D．H₂O

5．（安徽省合肥八中2008―2009学年度高三第三次月考）下列解释不科学的是                      （  B  ）

       A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用下成了Ca(HCO₃)₂的缘故

       B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

       C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

       D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

7．（安徽省合肥八中2008―2009学年度高三第三次月考）设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是          （ BD   ）

       A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

       B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

       C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

       D．10mL5mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH⁺₄数目为0.1N_A个

8．（安徽省合肥八中2008―2009学年度高三第三次月考）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是              （D    ）

       ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

       ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

       ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

       ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

       A．①②                  B．③④                  C．①③                  D．②④

9．（安徽省宿州市2008年高三第二次检测）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是[ D ]

　　Fe(OH)₃ + ClO^－+ OH^―= FeO₄^2― + Cl^－+H₂O （未配平）。下列叙述正确的是

A．ClO^－是还原剂                    B．1 molFe(OH)₃ 得到3 mol电子

C．反应配平后，H₂O的化学计量数为4           

D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解生成具有强吸附能力的胶体

答案：C\C\D

13．（安徽省宿州市2008年高三第二次检测）下列有关叙述正确的是[ C ]

A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物   B．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

C．胶体产生丁达尔效应是由粒子的大小决定的                     

D.同位素的质量数不同，物理性质不同；同位素不同原子构成的单质的化学性质也不相同

14．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(  C   )

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

纯净物

A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物

B

胶体

分散系

混合物

C

电解质

离子化合物

化合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物

15. （舒城中学2008/2009学年度第四次月考）设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0.2 N_A

C．1L0.1mol?L^－1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1N_A

D．通过化学反应制得1molO₂，转移电子的数目一定是4N_A

13（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（A ）

A  氧化还原反应：元素化合价是否变化    B  共价化合物：是否含有共价键

C  强弱电解质：溶液的导电能力大小      D  金属晶体：晶体是否能够导电

16. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到I₂可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和Na₂SO₄溶液混合装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（  B  ）

A.加入BaCl₂溶液产生白色沉淀             B.加入碘水不变蓝      

C.加入BaCl₂溶液没有白色沉淀产生         D.加入碘水变蓝

17.（安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ B  ）

A.氯水  水煤气  硫酸  醋酸  干冰         

B.冰醋酸  福尔马林  硫酸钡  次氯酸  乙醇     

C.单甘油酯  混甘油酯  水玻璃  氢硫酸  三氧化硫    

D.胆矾  漂白粉  氯化钾  氢氟酸  氯气

18．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是 （  A    ）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液     ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液     ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水             ⑥硝酸银溶液中滴加氨水   ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

19．（2009届安庆一中化学高三12月考）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是【B  】

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目大于10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

D．1molFeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

20．（2009届安庆一中化学高三12月考）下列有关物质分类或归类正确的是【 C 】

①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银     ②化合物:CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银     ④同素异形体:C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧

A．①③④　　　   　B．②③④　　　　C．③④　　　 　D．④⑤

下列叙述正确的是（   B ）

^A．纯碱、烧碱均属碱                                                        ^B．SiO₂、SO₂均属酸性氧化物

^C．凡能电离出H^＋的化合物均属酸    ^D．盐类物质一定含有金属离子

21．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）对胶体的下列叙述不正确的是                 （　D　）

A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故

B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故

C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故

D．将溶质为1 mol的FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含Fe(OH)₃胶体粒子数为N_A

22．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）（1）用平行可见光照射肥皂水，从侧面可以见到光亮的通路。这种现象称为____丁达尔现象_____。

（2）在Fe(OH)₃胶体中加入(NH₄)₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做___聚沉______。

（3）用半透膜把制取的Fe(OH)₃胶体中含有的FeCl₃和HCl分离出去的方法叫做___渗析___。

23．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程属于物理变化的是[ B ]

A．激光法蒸发石墨得

B．光束通过胶体产生丁达尔效应

C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色

D．向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色

24（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ C  ]

A．常温常压下，1mol水含有N_A个H⁺和N_A个OH离子

B．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2N_A个电子

C. 31g白磷含有1.5N_A个共价键

D．1.8gD₂O含有N_A个中子

25．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）下列描述正确的是[ D  ]

A．CaH₂为离子化合物，在水中能以Ca²⁺和H^－_­离子形式存在

B．在原电池反应中，负极发生的是还原反应

C．pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

D． 在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm―100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象

26．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷） 以下有关氧化物的各项叙述中正确的是[ A  ]

A．碱性氧化物肯定是金属氧化物

B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物

C．不能和酸反应的氧化物，一定都和碱反应

D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物

27、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是[  B ]

A. ①②③④                B.①②⑤⑥                  C.③⑤⑥⑦                  D.①③④⑦

28、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ A  ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

B、将水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为

C、标准状况下，中含有的氢原子数目为

    D、气体中所含分子数一定为

29、（09届蚌埠二中10月考）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是[C ]

A、胶粒直径小于1nm                             B、胶粒做布朗运动

C、胶粒带正电荷                                  D、胶粒不能通过半透膜

30、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为N_A

B、将1molFeCl₃水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为N_A

C、标准状况下，22.4LCH₃Cl中含有的氢原子数目为N_A

D、46g NO₂气体中所含分子数一定为N_A

31．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是[ C  ]

A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

D．Fe在中燃烧的产物与的关系：

32．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程属于物理变化的是[  B ]

A．激光法蒸发石墨得

B．光束通过胶体产生丁达尔效应

C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色

D．向沸水中滴入饱和溶液，煮沸至溶液旱红褐色

33．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列离子方程式中正确的是[ D ]

  A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

  B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

  C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

  D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺

34．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）下列与胶体性质或用途无关的事实是

①MgCl₂能用于止血； ②硅胶能用作吸附剂； ③明矾用于净水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； ⑤药皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑦KMnO₄溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深【　D　】

A．①②④      B．③⑤⑥    C．④⑤⑥     D．⑤⑥⑦

35．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列方框代表化学反应的集合，圆圈代表某种反应类型的集合，其中表示关系正确的是（   A ）

36（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）．物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程属于物理变化的是（ B   ）

A．激光法蒸发石墨得C₆₀    B．光束通过Fe(OH)₃胶体产生丁达尔效应

C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色   D．向沸水中滴入Fe(OH)₃饱和溶液，煮沸至溶液旱红褐色

37．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）下列各物质形成的分散系中，不能发生丁达尔现象的是

A．淀粉水溶液                              B．蛋白质水溶液

C．硬脂酸钠和甘油的混合溶液                D．蔗糖水溶液

38．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）FeCl₃溶液、Fe(OH)₃ 胶体共同具备的性质是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．加入饱和的MgSO₄溶液都发生聚沉

B．分散质的粒子都不能通过半透膜

C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀

D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解

39．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（B）

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)­₃沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

       A．①⑥⑤③         B．②③④③         C．②③⑤③         D．①③⑤③

40．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H₂O₂溶液将Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，然后再加入（C ）

A．NaOH溶液                B．氨水           C．CuO              D．Fe(OH)₃(胶体)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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第一章 质点的运动错题集

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