水中常含有可溶性碳酸氢钙等化合物受热会生成碳酸钙沉淀.水和二氧化碳.碳酸钙沉积太多就形成了水垢.写出水垢形成的化学方程式【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

碳酸氢钠（NaHCO₃ ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性，盐类的水溶液呈碱性的目前为止还学到过

Na₂CO₃

（举一例即可，填化学式）．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
查阅资料：碳酸氢钠受热容易分解，分解所得产物中既有在常温下呈气态的物质，又有常温下呈液态、固态的物质．
进行实验：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，这种物质应该是

H₂O

（填化学式）．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）兴趣小组的同学欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
提出假设：①可能是NaOH和Na₂CO₃ 的混合物
②可能只有NaOH；
③可能

Na₂CO₃

．
设计实验：欲检验反应后的固体产物是哪种情况，设计了如下的实验操作并填入下表：

实验操作	预期实验现象	得出理论
A将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸	无明显现象	假设 ② ② （填序号）不成立
B另取出少量溶液，往里面加入足量氯化钙氯化钙溶液．	有白色沉淀产生有白色沉淀产生	固体产物中有Na₂CO₃．
C取操作B静置后所的上层清液，滴入少量酚酞试液．	无明显现象	固体产物中不含有氢氧化钠固体产物中不含有氢氧化钠

拓展应用：碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是

NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

（写化学方程式）．

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生活中处处有化学．化学促进了人类社会的发展、促进了人与自然和谐相处．
（1）化学与人体健康
①下表是“自热米饭的营养成份”信息，它含有种人体必须的营养素；如果幼儿缺钙容易患病．
营养素每份含量
油脂 23.5g
糖类 104.7g
维生素 3.5g
钠 814mg
钙 130mg
水小于210g
②长期食用含镉的大米或饮用含镉的污水，容易造成“骨疼病”，镉超标聚集会对人的肾脏带来不利影响．则镉属于人体内的（填序号）．
A．常量元素　　 B．微量元素　　 C．非必需元素　　　D．有害元素
（2）化学改善人们的生活条件．
①下列物品中，是用有机合成材料制成的（填序号）．新课标第一网
状　　　　 A．涤纶衣服　 B．塑料牙刷　 C．木制玩具　 D．玻璃杯子
②一种新型的食品保鲜剂--泡沫铁粉，可以延长食品的保质期．铁粉对食品具有保鲜作用的原因是（填序号）．
A．铁是化学性质很稳定的金属　 B．铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C．铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
③自来水的生产过程如图所示．

下列属于自来水生产使用的净水方法的是（填序号）．
A．沉淀　　 B．过滤　　 C．煮沸　　 D．蒸馏
（3）品牌管道疏通剂的产品介绍如图6所示：
产品名称 XXX管道疏通剂
产品成分氢氧化钠、过碳酸钠、偏硅酸钠、表面活性剂等
产品功能所含氢氧根离子可快速溶解油脂、毛发等有机物
适用范围适用于铸铁、PVC材质的排水管道；不适用于橡皮管、铝管
①使用管道疏通剂溶于水后，溶液的pH（填“＜7”或“=7”或“＞7”）．
②管道疏通剂不能用于铝管疏通，因为它的溶液会腐蚀铝管，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO₂+3H₂↑，X的化学式为．

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16、人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，
但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书
的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？
（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将药品进行

为了对比，应该是把药片研碎

处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快．
（2）要加快化学反应的速率，可采用

为了加快反应速率，可以采用增大反应物的接触面积

的方法．
（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究
【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H⁺）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
方案1：服用含有铁粉的药物方案；方案2：服用含有氧化钙的药物
方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
【讨论与交流】
（1）方案1中发生反应的方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
（2）其余三个方案中，不合理的是

方案2

，理由是

因为氧化钙溶于水放出大量的热，对人体危害很大

．
【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是

药物对人体危害很小

．

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（2013?香洲区模拟）生活中处处有化学．化学促进了人类社会的发展、促进了人与自然和谐相处．
（1）化学与人体健康
①下表是“自热米饭的营养成份”信息，它含有

种人体必须的营养素；如果幼儿缺钙容易患

佝偻

病．

营养素	每份含量
油脂	23.5g
糖类	104.7g
维生素	3.5g
钠	814mg
钙	130mg
水	小于210g

②长期食用含镉的大米或饮用含镉的污水，容易造成“骨疼病”，镉超标聚集会对人的肾脏带来不利影响．则镉属于人体内的

（填序号）．
A．常量元素 B．微量元素 C．非必需元素 D．有害元素
（2）化学改善人们的生活条件．
①下列物品中，

是用有机合成材料制成的（填序号）．新课标第一网
状 A．涤纶衣服 B．塑料牙刷 C．木制玩具 D．玻璃杯子
②一种新型的食品保鲜剂--泡沫铁粉，可以延长食品的保质期．铁粉对食品具有保鲜作用的原因是

（填序号）．
A．铁是化学性质很稳定的金属 B．铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C．铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
③自来水的生产过程如图所示．

下列属于自来水生产使用的净水方法的是

（填序号）．
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏
（3）品牌管道疏通剂的产品介绍如图6所示：

产品名称	XXX管道疏通剂
产品成分	氢氧化钠、过碳酸钠、偏硅酸钠、表面活性剂等
产品功能	所含氢氧根离子可快速溶解油脂、毛发等有机物
适用范围	适用于铸铁、PVC材质的排水管道；不适用于橡皮管、铝管

①使用管道疏通剂溶于水后，溶液的pH

＞7

（填“＜7”或“=7”或“＞7”）．
②管道疏通剂不能用于铝管疏通，因为它的溶液会腐蚀铝管，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO₂+3H₂↑，X的化学式为

H₂O

．

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（2013?大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为

蒸发结晶

．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

．
（4）步骤②和步骤④

不可以

（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是

如果颠倒，无法除去过量的氯化钡

．
（5）检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是

取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量

．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I₂），化学方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象

混合液由无色变成蓝色

．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na₂S₂O₃），发生化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na₂S₂O₃溶液2g时，I₂恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

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