计算：(如有小数，保留小数点后二位)

氧化铁的化学式为Fe₂O₃试计算

(1)氧化铁中铁元素的百分含量

(2)多少吨氧化铁中含铁14吨？

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成．

[提出猜想]红色粉末可能是：

①Cu

②Fe₂O₃

③Cu和Fe₂O₃

[查阅资料]

(1)白色无水CuSO₄遇水变蓝

(2)Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂

[实验探究]

[甲组同学]

(1)小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想________一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为________．

(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到________

现象，得出猜想③成立．

[乙组同学]：

实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0 g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计)，其数据如下表：

[交流讨论]

(1)在装置A中先通CO气体的目的是________．A装置中发生反应的化学方程式为________．

(2)根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为________．

(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？________．

[拓展延伸]对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步探究

实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3％的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试计算：

(1)该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数．

(2)50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为________克．