8.某种药物主要成分为C9H8O4.若此药物的纯度为80%.则此药物中碳元素的质量分数为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

学好化学能使我们更好地认识各种现象,更轻松、合理地解决实际问题.
回答下列问题:
(1)家里炒菜时油锅着火,最好的灭火方法是
 

(2)有的胃病患者胃酸过多,常服用一些含氢氧化铝的药物,有关反应的化学方程式为
 

(3)烧煤气(主要成分为CO)的家用燃气灶,改烧天然气后,空气进气管的直径应
 

(4)将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大,因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧,则液氢燃烧的化学方程式为
 
;液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外,还有一个与环保有关的优点是
 

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(2005?西城区二模)某种耐火材料的主要成分为CaMg3Si4Ox,其中硅元素为+4价,则化学式中X的值为(  )

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浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源,现摘取部分海水综合利用的方案如下:
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请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题:
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+
Ca2+
Ba2+
Mg2+
(1)除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作顺序正确的是
 
(填编号,下同)
①过滤    ②溶解   ③蒸发
(2)过滤后所得滤液仍然浑浊,可能的原因是
 

①滤纸破损  ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘  ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁.
(3)如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4,则方案Ⅰ中步骤②“精制”时:欲沉淀杂质CaCl2,一般加入稍过量的碳酸钠溶液,此反应方程式为
 

如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+,这种水称作
 
,如果在这种水中加入肥皂,会出现
 

(4)方案Ⅱ中步骤①生成Mg(OH)2的反应方程式为
 

如果熟石灰是用海边的贝壳(主要成分为CaCO3)生成的,则生产熟石灰的反应方程式为:
 
 

(5)方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外,还要用到“过滤”步骤的是
 
(填序号).
(6)下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字(Ca-40,C-12,O-16):
配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:500g
成分表:氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5-1.3)%
碘(以I计)(20-50)mg/kg
如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%,则含CaCO3的质量为
 
g.
(7)某化工厂为测定氯化钠样品的纯度,取30g氯化钠样品(杂质为氯化钙)溶于水制成252g溶液,再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液,恰好完全反应.求:
①样品中杂质CaCl2的质量;
②样品中氯化钠的质量;
③样品中氯化钠的质量分数;
④反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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“黄金有价玉无价”,某种玉石的主要成分为NaAlSi2O6,关于NaAlSi2O6的说法正确的是(  )
A、该物质由三种元素组成B、该物质由10个原子构成C、该物质中硅元素的化合价为+6价D、各元素的质量比为23:27:56:96

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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是
D
D
(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液.
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:

[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2
(1)仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
,仪器b的名称是
分液漏斗
分液漏斗
.装置甲中主要反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去
氯化氢气体
氯化氢气体
.装置丙中主要反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
.装置乙中盛有的物质是
CuSO4
CuSO4
溶液.现象:
出现黑褐色沉淀
出现黑褐色沉淀

(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置,则A装置中放入药品
(选择序号);若选用B装置,则B装置中放入药品
(选择序号).
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后,称重
实验图示
实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确
错误
错误
,并简述理由
大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成碳酸钙的质量分数偏大
大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成碳酸钙的质量分数偏大

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