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    将少量下列物质分别加入到足量水中充分搅拌后.属于溶液的是( ) A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将少量的下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后，能得到溶液的是


    1. A.
      冰块
    2. B.
      奶粉
    3. C.
      汽油
    4. D.
      高锰酸钾

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    将少量的下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后，能得到溶液的是

    [　　]

    A．冰块

    B．奶粉

    C．汽油

    D．高锰酸钾

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    请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
    【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
    【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）2和CaCO3．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
    物 质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
    溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg（OH）2和CaCO3之外，还可能含有Ca（OH）2和______．
    【设计方案】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入______，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；
    （2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
    ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
    ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ④再次称量干燥管内物质增加的质量；
    ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

    a．仪器D、E的名称分别是______、______；若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方（即上图装置中C处）是否漏气，应在装药品之______（填“前”或“后”）检查，请写出检查C处是否漏气的方法：______．
    b．步骤①所加的酸溶液是______；请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式：______、______；
    c．装置Ⅱ的作用是______；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______．
    d．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是______．
    【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有______．

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    硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的               。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是                     。

    （1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。

    实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量  

    水的质量（g）

    10

    50

    100

    KNO3的质量(g)

    3.2

    15.8

    31.6

    结论：当          相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。

    实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量

    温度（℃）

    20

    40

    60

    KNO3的质量(g)

    6.3

    12.8

    22.0

    结论：当水的质量相同时，                                             。

    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有      （写一种）。

    （2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。

    A. 冰块     B. 浓硫酸     C. 硝酸铵      D.氢氧化钠       E. 氧化钙

    （3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）

                     

    实验操作

    实验现象和溶解程度

    实验结果

    取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C

    全部溶解

    得溶液①

    再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C

    恰好饱和

    得溶液②

    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C

    不溶解

    得溶液③

    加热

    全部溶解

    得溶液④

    冷却至20°C

    析出晶体a

    得溶液⑤

    蒸发掉10g水，恢复至20°C

    析出晶体b

    得溶液⑥

    一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。

    （4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

    ①10ml98%的浓硫酸中含      g H2SO4。（不需要写出计算过程）

    ②列式计算消耗金属锌的质量。

     

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    （2013?焦作模拟）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的
    复合肥
    复合肥
    ．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是
    钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
    钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
    ．
    （1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
    实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
    水的质量（g） 10 50 100
    KNO3的质量（g） 3.2 15.8 31.6
    结论：当
    温度
    温度
    相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．
    实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
    温度（℃） 20 40 60
    KNO3的质量（g） 6.3 12.8 22.0
    结论：当水的质量相同时，
    温度越高，溶解KNO3的质量越多
    温度越高，溶解KNO3的质量越多
    ．
    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
    气体的压强（或气体的性质）
    气体的压强（或气体的性质）
    （写一种）．
    （2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠    E．氧化钙
    （3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
    实验操作 实验现象和溶解程度 实验结果
    取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解 得溶液①
    再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和 得溶液②
    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 不溶解 得溶液③
    加热 全部溶解 得溶液④
    冷却至20℃ 析出晶体a 得溶液⑤
    蒸发掉10g水，恢复至20℃ 析出晶体b 得溶液⑥
    一定属于不饱和溶液的是
    ①
    ①
    （填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是
    ②③⑤⑥
    ②③⑤⑥
    ；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为
    3.16g
    3.16g
    ．
    （4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    ①10mL98%的浓硫酸中含
    17.8
    17.8
    g H2SO4．（不需要写出计算过程）
    ②列式计算消耗金属锌的质量．

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