7．小柏取一锥形瓶装置及溶液如图(一).将瓶口用软木塞塞紧使溶液不会漏出.再将锥形瓶倒转使两种溶液充分混合.如图(二).下列有关此实验的叙述何者正确? ( ) (A)混合后会产生沉淀 (B)——青夏教育精英家教网—

7．小柏取一锥形瓶装置及溶液如图(一).将瓶口用软木塞塞紧使溶液不会漏出.再将锥形瓶倒转使两种溶液充分混合.如图(二).下列有关此实验的叙述何者正确? ( ) (A)混合后会产生沉淀 (B)混合后会产生气泡 (C)混合后溶液变为红色 (D)混合后总质量大于混合前【查看更多】

取一锥形瓶，装置及溶液如图（一），将瓶口用软木塞紧使溶液不会漏出，再将锥形瓶倒转使两种溶液充分混合，如图（二）．下列有关此实验的叙述正确的是（　　）

A．混合后会产生沉淀

B．混合后会产生气泡

C．混合后溶液变为红色

D．混合后总质量大于混合前

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为了验证质量守恒定律，小亮同学做了如图所示的实验，反应前天平平衡，取下锥形瓶装置，(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将锥形瓶装置放回天平左盘，小亮同学却发现天平的指针向右偏转．请你分析这一现象是否遵守质量守恒定律？________．为什么？________________．

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如图是探究质量守恒的实验装置，雅思、敏洁两位同学在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触．将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡．然后取下锥形瓶，雅思同学将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃．冷却后，称量．观察天平是否平衡．
（1）锥形瓶底放少量细沙的目的是

防止锥形瓶底局部受热而炸裂

．
（2）白磷燃烧的化学反应方程式

4P+5O₂

点燃

.

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

.

2P₂O₅

．
（3）实验过程中观察到气球先胀大，冷却后又部分缩进玻璃管内，原因是

气球先变大，是由于白磷燃烧放出热量使气体受热膨胀，后变小是由于燃烧消耗氧气，气体被消耗冷却至室温后瓶内压强减小；

．
敏洁同学对雅思同学设计的实验做了改进，第一次称量后，不把橡皮塞拔开，而是把锥形瓶隔着石棉网放在酒精灯火焰上微热，使白磷燃烧，冷却后，称量，观察天平是否平衡．
（4）你认为实验改进后的优点是

减少误差

．

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某校研究性学习小组的同学查阅化学史料时发现：
早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后整个容器质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒．之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应前后整个容器质量不变，由此得出反应前后质量守恒．
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：
（1）提出问题：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关？
（2）假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同结论主要是由于

反应容器敞开与密闭的差异

的缘故．
（3）实验验证：
已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体．

操作步骤及实验现象	简答
①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡．	称量前需要检查天平是否平衡检查天平是否平衡
②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量．	称量时观察到天平保持平衡天平保持平衡
③将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量．	称量时观察到天平指针向左偏转天平指针向左偏转

（4）得出结论：假设成立．
（5）交流与讨论：依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：

罗蒙诺索夫是在密闭容器内实验，金属燃烧后质量的增加来自瓶内空气中氧气的减少，因此反应后质量不变

波义尔是在敞口容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，瓶外的空气不断补充流入瓶内，因此反应后容器内物质质量增加了

．
（6）拓展与提高：小组内的同学又做了如下两个小实验．
①测定蜡烛燃烧前后的质量：实验前小组内同学推测蜡烛燃烧后质量会变轻，实验结果与推测一致．原因是生成的二氧化碳和水蒸汽扩散到空气中．请你接着分析，生成的二氧化碳和水蒸汽的总质量

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧掉的蜡烛的质量，原因是

二氧化碳和水的质量应该等于燃烧掉的蜡烛的质量和参加反应的氧气的质量之和

．
②测定镁条燃烧前后的质量：实验前小组内同学推测燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大，理由是

生成物氧化镁的质量应该等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和

．但实际测定的结果却发现质量比原来镁条的质量减少了，请你帮他们分析可能的原因是

坩埚钳上沾有一部分固体氧化镁粉末

冒出的大量白烟损失掉一部分氧化镁

．

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某校研究性学习小组的同学查阅化学史料时发现：
早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后整个容器质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒．之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应前后整个容器质量不变，由此得出反应前后质量守恒．
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：
（1）提出问题：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关？
（2）假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同结论主要是由于______的缘故．
（3）实验验证：
已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体．

操作步骤及实验现象	简答
①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡．	称量前需要______
②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量．	称量时观察到______
③将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量．	称量时观察到______

（4）得出结论：假设成立．
（5）交流与讨论：依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：______
______．
（6）拓展与提高：小组内的同学又做了如下两个小实验．
①测定蜡烛燃烧前后的质量：实验前小组内同学推测蜡烛燃烧后质量会变轻，实验结果与推测一致．原因是生成的二氧化碳和水蒸汽扩散到空气中．请你接着分析，生成的二氧化碳和水蒸汽的总质量______（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧掉的蜡烛的质量，原因是______．
②测定镁条燃烧前后的质量：实验前小组内同学推测燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大，理由是______．但实际测定的结果却发现质量比原来镁条的质量减少了，请你帮他们分析可能的原因是______
______．

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