资料显示:“氨气在氧气中催化氧化生成两种物质,其中之一是无色难溶于水的气体NO;在纯氧中安静燃烧生成的两种物质中有一种单质是空气的主要组成成分.已知NO遇到氧气立即化合生成NO
2,NO
2在低温条件下发生如下反应:2NO
2═N
2O
4,N
2O
4是一种无色气体…”.某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是
NH4HCO3或(NH4)2CO3
NH4HCO3或(NH4)2CO3
;碱石灰的作用是
吸收生成的CO2、H2O,得到干燥的氨气
吸收生成的CO2、H2O,得到干燥的氨气
.检验从A中出来的氨气的方法是
将湿润的红色石蕊试纸置于干燥管管口处,观察颜色变化
将湿润的红色石蕊试纸置于干燥管管口处,观察颜色变化
.
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热.实验中同学们发现出来的气体是红色的,停止反应后,关闭B中两个活塞.再将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请说明原因
生成的NO立即与O2反应生成红棕色的NO2,低温下NO2转化为无色的N2O4
生成的NO立即与O2反应生成红棕色的NO2,低温下NO2转化为无色的N2O4
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(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入时先O
2后NH
3的理由是
使氨气充分反应,防止氨气逸出污染空气
使氨气充分反应,防止氨气逸出污染空气
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②氨催化氧化与氨气燃烧的产物不同的原因是
反应条件不同
反应条件不同
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