溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）

请分析下表后回答下列问题

(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐         （填“增大”“减小”或“不变”，下同），氨水的密度               .

(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应     

100g（填“大于”、“小于”或“等于”）

溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活中和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)．

(1)20℃时，随着溶液中的溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；氨水的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应________100g(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是________mL(保留到0.1)．

溶液与人类的生活息息相关，溶液配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表(20℃)：

请仔细分析后回答下列问题：

(1)20℃，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；氨水的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)取质量分数为12％的硫酸溶液100g配制成质量分数为6％的溶液，向100g质量分数为12％的硫酸溶液中加水的质量应________100g(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)向100g质量分数为24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是________mL(保留到0.1)．

每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）下图所示为氯化钠溶解并解离的微观过程示意图．
①氯化钠是由______构成的化合物（选填“分子”、“原子”或“离子”）．

　　　 A．NaCl加入水中　　　　 B．水分子与NaCl　　　　 C．NaCl溶解并解离
②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g，在氯化钠溶解过程中，溶液温度______（选填“明显升高”、“明显降低”或“几乎不变化”）
（2）下列有关水的叙述中，不正确的是______（填序号）．
A．水是六大营养素之一　　　　　B．水分子是保持水的化学性质的最小粒子
C．加明矾可以使硬水软化　　　　D．水是能溶解很多种物质的常用溶剂
（3）水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染．某城镇生产、生活区的分布如下图所示．河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示．

地点 项目	A	B	C
pH	6	4	5
1L水中 溶解的氧气	0.011g	0.007g	0.003g

请根据上述信息回答下列问题：
①测定水样pH最简便的方法是使用______．
②为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的碱类物质进行处理，你选择的物质是______（填化学式）．
③C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中磷、______两种元素含量过高．
④你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是______．