将0.2 g氢气逐渐通过灼热的氧化铜.结果得到3.2 g铜.则氢气的利用率是 A.50% B.60% C.70% D.80% 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．

(1)甲同学将课本的基础知识进行整理如下图，请你帮助他完成相关内容．

(2)乙同学设计的实验装置(如下图)，

既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K₁、关闭K₂时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是_________(填序号)．

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

②锌与稀硫酸反应制取氢气

(3)丙同学认为在不改变Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠(Na₂O₂₎与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：_________；她的改进措施是_________．

(4)丁同学打开K₂、关闭K₁，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是_________，可以观察到的现象是_________

(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理：

①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是_________(填写选项序号)．

a．烘干　　b．溶解　　c．过滤　　d．洗涤

②用所得氯化钾晶体配制50 g质量分数为5％的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为_________．

③过滤、蒸发时都需用到的仪器是_________填序号)．

A．酒精灯　　B．烧杯　　C．玻璃棒　　D．漏斗　　E．量筒

(6)小明用6.5 g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2 g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是_________

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某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究并回答下列问题．

（1）完成下表：

气体	药品	装置组合	反应的化学方程式
氧气	氯酸钾和二氧化锰
氢气	稀盐酸与锌粒	A、C
二氧化碳（干燥）	大理石和稀盐酸

如图：

（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图

她操作中的错误是

原因是：

．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是

（填写选项序号）．
a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当

停止加热．
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为

．请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应信息．

④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是

（填序号）；
A、酒精灯B、烧杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
（4）小明用6.5 g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2 g氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是

．

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某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究并回答下列问题．

（1）完成下表：

气体	药品	装置组合	反应的化学方程式
氧气	氯酸钾和二氧化锰
氢气	稀盐酸与锌粒	A、C
二氧化碳（干燥）	大理石和稀盐酸

如图：

（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图

她操作中的错误是    原因是：    ．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是    （填写选项序号）．
a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当    停止加热．
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为    ．请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应信息．
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是    （填序号）；
A、酒精灯B、烧杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
（4）小明用6.5 g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2 g氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是    ．