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    60 g Na2CO3溶液跟溶质的质量分数为20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)完全反应后.全部转化为NaCl.溶液的质量减少了4.4 g.求: (1)消耗了20%的盐酸多少毫升? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. 综合模拟训练四 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?攀枝花）某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请你写出发生反应的化学方程式
    CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    ．
    请你与小组同学共同完成以下探究：
    【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
    温度（℃） 0 20 40 60 80 100
    NaOH溶解度（g） 31 91 111 129 313 336
    Ca（OH）2溶解度（g） 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
    【提出问题1】固体A中的成分是什么？
    【猜想与假设1】
    甲同学：只有CaCO3
    乙同学：CaCO3，Ca（OH）2
    乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
    常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解
    常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解
    ．
    【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
    实验内容 实验现象 实验结论
    甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸． 有气泡产生 自己的猜想正确
    乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加
    酚酞溶液
    酚酞溶液
    ．    		 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确
    【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
    加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
    加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
    ；
    结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分．
    【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
    【猜想与假设2】
    丙同学：NaOH，Na2CO3
    丁同学：NaOH，Ca（OH）2
    戊同学：NaOH
    【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，
    理由是
    溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2即Ca（OH）2过量，所以不会有Na2CO3
    溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2即Ca（OH）2过量，所以不会有Na2CO3
    ．
    该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因
    B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
    B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
    ．
    该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体．

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    下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度
    温度℃ 0 10 20 30 40 60 80
    溶解度/g Na2CO3 7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4
    我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的纯碱和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．
    请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：
    （1）10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度
     
    ；
    （2）根据图中数据，冬天捞碱的原理是
     
    ．
    （3）80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是（精确到整数0.1%）
     
    ，若用该溶液与足量的石灰水反应，可得氢氧化钠（精确到整数）
     
    g．

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    （3分）某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40 g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下：   

    加入稀盐酸次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		    5
    烧杯和烧杯内物质的总质量/g
    		132.8
    		170.6
    		208.4
    		246.2
    		286.2
    已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
    （2）Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为         。
    （2）反应结束时得到氯化钠的质量。
    （3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。

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    烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：

      (1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式                        。(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10 g沉淀，则样品的组成为

        A．全部为Na2CO3

        B．4 g NaCO3和10.6 g NaOH

        C．全部为NaOH

        D．4 g NaOH和10.6 g Na2CO3

        (3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。

    (4)若中和反应需要60 g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40 g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。

      序号

        配制方案

      举例

    6 g NaOH固体和54 g水

    方案1

    方案2

    (5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

    ①a操作中的错误是          。

    ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是        (填字母)。

     A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

    B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

    C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL

     D．d操作中有少量水溅出

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    （3分）某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40 g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下：   
    加入稀盐酸次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		    5
    烧杯和烧杯内物质的总质量/g
    		132.8
    		170.6
    		208.4
    		246.2
    		286.2
    已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
    （2）Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为         。
    （2）反应结束时得到氯化钠的质量。
    （3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。

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