(1)丙  (3分)

    (2)解：设生成2.9克Mg(OH)₂消耗MgCl₂的质量为x，生成NaCl的质量为y，则

    MgCl₂ +2NaOH==Mg(OH)₂↓+ 2NaCI                                  (1分)

    95    58                   117

    x     2.9 g                 y

    95:58 =x:2.9 g     x=4.75g                                           (1分)

    117:58 =y:2.9 g    y=5.85g                                           (1分)

     混合物中MgCl₂ 的质量分数为：  ×100%=95.0%               （2分）

    (3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g          （1分）

    乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g                   （1分）

乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=9.8%         (2分)

某盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量的氯化钙和氯化镁。

上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

（1）在同温下，溶解度最大的物质是_______。

（2）根据所提供的溶解度数据，画出氯化镁的溶解度曲线；

（3）从溶液中获得硫酸钠晶体适宜采用_________________的方法。

（4）30℃时，100g氯化钙饱和溶液中，氯化钙的质量为_____g。

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品。

(一)有关资料

原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂。

上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是       （精确到0.1 %）。

(二)生产工艺

经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是        ；

（3）反应器中的反应为:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是             ，可重复利用的是          （水除外，只需一种）；

（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是                   。

(三)工业纯碱中杂质的判断：

（5）已知：NH₄Cl  NH₃↑+HCl↑

实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；

②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质       （写化学式）。

(四)含量测定

（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+ NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量          。

（7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为      品。