①　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　 ④

②　　　　　　　　　　　　 白色沉淀　　　　　　   /　　　　　　　　　　　　    白色沉淀　　　　　　   无变化

③　　　　　　　　　　　　 无变化　　　　　　　　  白色沉淀　　　　　　   /　　　　　　　　　　　　    无色气体

根据以上现象判断①②③④依次是（　）

A．Na₂CO₃，BaCl₂，Na₂SO₄，HCl　　　　　　　　    B．Na₂SO₄，BaCl₂，HCl，Na₂CO₃

C．Na₂SO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，HCl　　　　　　　　    D．Na₂CO₃，HCl，Na₂SO₄，BaCl₂

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到CuSO₄溶液中得到蓝绿色固体．某研究性学习小组对蓝绿色固体的成分进行了如下探究．
【提出假设】
猜想Ⅰ：固体为【CuCO₃，理由是______（用化学方程式表示）．
猜想Ⅱ：固体为Cu（OH）₂，理由是Na₂CO₃溶液呈______（填“酸”或“碱”）性．
猜想Ⅲ：固体为CuCO₃和Cu （OH）₂混合物．
【查阅资料】如下：
1、Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水．
2、Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，Cu（OH）₂CuO+H₂O，CuCO₃H₂O+CO₂ ↑．
3、无水硫酸铜白色固体，吸水后显蓝色．
【成分探究】
（1）固体的获取：
①将反应后的固、液混合物经______、洗涤、低温烘干得蓝绿色固体．
②判断固体已洗净，可以选用的试剂是______．
A．稀盐酸　　　　　　B．Na₂CO₃　　　　　C．BaCl₂溶液
③低温烘干蓝绿色固体的原因______．
（2）甲同学用图1所示方案，探究固体的成分，并得到下列现象：
①图1中无色气体为______，所以猜想Ⅱ不成立．
②通过测定蓝色溶液的pH，可以判断稀盐酸是否过量．pH测定的方法是______；
③上述实验方案所能得出的结论是一定含有______，方案的不足之处是______．
（3）乙同学实验方案如图2所示，
①若观察到B中现象为______，C中现象为______时，猜想Ⅲ是正确的；
②如果要确定固体成分中CuCO₃和Cu （OH）₂的质量比，则还需进行的主要实验操作为______．

实验室有编号为A、B、C、D的四瓶无色溶液，分别为：盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠．现按下列步骤进行实验：

步骤1	实验现象
A与B混合 A与C混合 A与D混合 B与BaCl2溶液混合 D与BaCl2溶液混合	有气泡产生 无明显现象 有气泡产生 产生白色沉淀 无明显现象

（1）A________，B________，C________，D________．（写化学式）
（2）B与BaCl₂溶液反应的化学方程式：________．
（3）A与BaCl₂溶液反应后的产物，溶于盐酸的化学反应方程式：________．