用简明扼要的文字语言解释下列实际问题: (1)有些冰箱去味剂的主要成分是活性炭.去味剂之所以能消除异味.这是由于活性炭具有 . (2)建筑业上用石灰浆来涂抹墙壁.很牢固.这是利用熟石灰能 . (3)观察盛水的铁锅.可以发现铁锅与水面接触的一圈最容易生锈.其原因是 . (4)在焊接和电镀金属时.常用到盐酸.其作用是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)节假日或双休日人们经常到野外烧烤,烧烤时常采用木炭做燃料,此活动不符合“低碳”生活,请用一个化学反应的文字表达式解释原因
碳+氧气
点燃
二氧化碳
碳+氧气
点燃
二氧化碳
,该反应的基本类型是
化合
化合
反应;
(2)水是生命的源泉,生活离不开水,区分某矿泉水(该矿泉水属于硬水)与纯净水(软水),最简单的方法是:取样品各少量,分别加入
肥皂水
肥皂水
搅拌,观察现象后做出判断.生活中可以通过
煮沸
煮沸
方法降低水的硬度;
(3)以下请用①活性炭 ②氧气③稀有气体填空:
A.可用于医疗急救和切割金属的是
;(填序号)
B.在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源的是
;(填序号)
C.市场上出售的净水器,大多数是利用
来吸附、过滤水中的杂质.(填序号)

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某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
(1)定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是
 
(用化学方程式表示).
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是
 
( 用简洁的文字表述).
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁 试管外壁发热
原因是
 
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体
样品中含有的杂质是
 
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
 
【交流与讨论】
小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你认为他的观点
 
(填“正确”或“不正确”),请说明理由
 
(若上问回答“正确”则不作答.)
(2)定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
精英家教网
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程).
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑
 

(2)探究方案中因缺少
 
(填操作名称),导致测得的氯化钠的质量分数偏大.

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碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂.某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究.
Ⅰ.定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质?
[猜  想]猜想一:可能含有Na2C03,作出此猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
猜想二:可能含有Ca(OH)2,作出此猜想的依据是
氧化钙吸收水生成氢氧化钙
氧化钙吸收水生成氢氧化钙
(用简洁的文字表述).
[设计实验]
    实验步骤     实验现象     解释或结论
①取适量样品置于试管中,加足量的水溶解,观察并用手触摸试管外壁
形成浊液
试管外壁发热

则样品中CaO 和
Ca(OH)2、CaCO3
Ca(OH)2、CaCO3

至少有一种
②将①的浊液过滤,向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量
产生白色沉淀

样品中含有的物质是
Na2CO3
Na2CO3
③将②的浊液过滤,向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液     溶液
变成红色
变成红色
由步骤①可知:最后滤液一定显碱性,
因此无法检验样品中的Ca(OH)2
[提示]Na2C03和 Ca(OH)2溶于水均无明显热量变化.
[交流与讨论]
(1)小鹏同学提出:“步骤①中形成浊液,说明样品中含有碳酸钙”,你认为他的观点
不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”).
(2)小虎同学认为本实验设计中,碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的.于是他和小兰,小娟认真探究,设计出了判断是否有CaC03的实验方案:他(她)们取几大块已变质的碱石灰样品,从表面刮取一定量的固体,进行
高温煅烧
高温煅烧
(操作方法),再将产生的气体通入澄清的石灰水,变浑浊,证明样品中有碳酸钙(提示:碳酸钠高温不分解).
Ⅱ.定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢?小娟同学设计了以下方案:

则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少?(写出计算过程)
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确.因为稀盐酸有挥发性,可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大.由于挥发量不大,可以忽略不计.

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某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业称为“氯碱工业”.某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
Ⅰ.定性探究
[提出问题]烧碱样品中可能含有哪些杂质?
[猜  想]猜想一:可能含有Na2C03,作出此猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
 (用化学方程式表示).
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是
可能有少量的氯化钠没有反应
可能有少量的氯化钠没有反应
(用简洁的文字表述).
[设计实验]
    实验步骤     实验现象     解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁.
试管外壁发热

原因是
氢氧化钠固体溶于水放热
氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.
样品中含有的杂质是
碳酸钠
碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液     产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
氯化钠
氯化钠
[交流与讨论]小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”.你认为他的观点
不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”).
Ⅱ.定量探究
[提出问题]烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
[设计实验]小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程).
[交流与反思]小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性.
(2)探究方案中因缺少
洗涤
洗涤
 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.

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(2013?黄石模拟)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O
 点燃 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
[提出问题]烧碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]
猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是:
可能有少量的氯化钠没有反应
可能有少量的氯化钠没有反应
(用简洁的文字表述).
[设计实验]
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解,并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是
氢氧化钠固体溶于水放热
氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄 清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是
碳酸钠
碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴
AgNO3
AgNO3
(化学式)溶液
产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是_
氯化
氯化
[交流与讨论]小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你认为他的观点_
不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”).

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