2．阴离子:得到电子的原子.带负电荷.如O2-.F-.Cl-.S2-.SO2-4等【查看更多】

判断正误：
（1）两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．

×

（2）原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．

×

（3）钠原子失去一个电子就变成了氖原子．

×

（4）氯原子得到一个电子就变成了跟氩原子电子层结构相同的阴离子．

√

（5）所有离子一定是失去电子的原子．

×

（6）在化合物中阳离子带正电，阴离子带负电所以化合物显电性．

×

（7）纯净物是由同种元素组成的

×

（8）一种单质只能由一种元素组成．

√

（9）由一种分子构成的物质就是单质．

×

（10）由不同种元素组成的物质叫化合物．

×

．

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书写下列化学符号：
（1）过氧化氢制取氧气

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

（2）高锰酸钾制取氧气

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（3）原子得失电子就变成

离子

，带正电的离子叫

阳离子

，带负电的离子叫

阴离子

，NaCl由

Na⁺

和

Cl^-

构成
（4）标出加点元素符号的化合价：

C

?

O2 K

Mn

?

O₄

N

?

H₄

N

?

O₃
（5）完全电解X克水能得到5ml氧气，同时得到氢气为

10

ml．
（6）单质的化合价为

0

．
（7）地壳中含量最多的元素是

O

最多的金属元素

Al

．

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决定原子种类的是

质子数

（即

核电荷数

）；元素的性质，特别是其化学性质主要取决于原子的

最外层电子数

．
例如：金属元素的原子最外层电子数一般

小于

4个，在化学反应中容易

失去

电子，带

正

电，形成

阳

离子；非金属元素的原子最外层电子数一般

大于或等于

4个，在化学反应中容易

得到

电子，带

负

电，形成

阴

离子；稀有气体元素的原子最外层电子数一般为

8

个，（

氦

除外）．

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用“＞”“＜”“≥”“≤”“=“等符号填空：
（1）某含氧化合物A所含元素的种类

≥

某氧化物B所含元素的种类．
（2）化学反应前元素的种类

=

化学反应后元素的种类．
（3）酸、碱、盐的水溶液中阳离子所带正电荷总数

=

阴离子所带负电荷总数．
（4）化合物里，元素的正化合价总数

=

元素的负化合价总数（绝对值）．
（5）钠在氯气中燃烧，钠元素的原子失去电子总数

=

氯元素的原子得到电子总数．
（6）在空气中全部燃烧的镁条的质量

＜

燃烧后生成的氧化镁的质量．

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用“＞”“＜”“≥”“≤”“=“等符号填空：
（1）某含氧化合物A所含元素的种类某氧化物B所含元素的种类．
（2）化学反应前元素的种类化学反应后元素的种类．
（3）酸、碱、盐的水溶液中阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数．
（4）化合物里，元素的正化合价总数元素的负化合价总数（绝对值）．
（5）钠在氯气中燃烧，钠元素的原子失去电子总数氯元素的原子得到电子总数．
（6）在空气中全部燃烧的镁条的质量燃烧后生成的氧化镁的质量．

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