硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题。

(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过一会儿后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其______性。

(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下得到的实验数据绘成的曲线如下图：

①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中，并不断搅拌。

②由上图曲线你能得到的实验结论有哪些？(写两点)

①________________________；②________________________。

(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化是指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。

可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是________________________________________________________________________

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：________________________________________________________________________

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明________________________________________________________________________

某温度下，向盛有几小粒 KNO₃ 晶体的试管中，加入10g、10% KNO₃ 的饱和溶液甲，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）．向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到
KNO₃ 溶液乙．
（1）请你猜测加入的物质可能是下面物质中的______（ 填序号 ），
A、硝酸铵　　 B、浓硫酸　　　C、氢氧化钠　　　 D、氯化钠
（2）经测溶液乙中 KNO₃的质量分数为 20%，原试管中KNO₃晶体的质量为______ g，乙溶液______ （ 填“一定”或“不一定”） 是饱和溶液．
（3）若将上述烧杯中的水改成稀盐酸，加入一种金属也能出现相同的现象，加入的金属可能是______ （ 填名称）