例:1.将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液.试计算:(1)生成硫酸镁的质量为多少克? (2)滤液的溶质质量分数为多少? (3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为40克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液,需加入硫酸镁多少克? 解:(1)设生成硫酸镁的质量为x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 98 120 200g×12.25% x 98:120 = 200g×12.25%:x x = 30g (2) 设反应的镁的质量为y,生成氢气的质量为z Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 98 2 y 200g×12.25% z 24:98 = y:200g×12.25% y = 6g 2:98 = z:200g×12.25% z =0.5g 滤液的质量为:6g +200g-0.5g=205.5g 滤液的溶质质量分数为: (3) 设加入硫酸镁的质量为m m=28.6g 答:生成硫酸镁的质量为30g,滤液的溶质质量分数为14.6%,需加入硫酸镁28.6g. 2.在氯化钡和氯化钠组成的混合物中.取其28克置于50克水中充分溶解后.加入71克某溶质质量分数的硫酸钠恰好完全反应.生成沉淀23.3克.计算: (1)原混合物中氯化钠的质量. (2)滤去沉淀.某温度下在所得滤液中加入19.6克氯化钠固体.刚好为饱和溶液.计算该温度下溶质的溶解度. 【查看更多】

将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中，完全反应后，滤出剩余的镁粉，得到滤液．
试计算：
（1）生成硫酸镁的质量为多少克？
（2）滤液的溶质质量分数为多少？
（3）在一定温度下，硫酸镁的溶解度为40克．若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液，需加入硫酸镁多少克？