一定质量的20%的烧碱溶液与一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应.所得溶液的质量为142克.其中溶质的质量分数为15%.计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升(t)/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
(1)查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3,配制100mL这种氢氧化钠溶液,需氢氧化钠
 
g,其配制过程是
 

如用
 
mL(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水时,面对刻度线,仰视读数,则所配制的溶液
 
10%(填“=”、“>”或“<”)
(2)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线.
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(3)根据曲线讨论溶液温度变化的原因.
①加入盐酸的量在2mL~10mL之间时:
 

②加入盐酸的量在10mL~20mL之间时:
 

(4)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?
答:
 

(5)在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应.为了证明这两种物质是否恰好完全反应,从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.
①你认为此结论是否正确?
 
,理由是
 

②写出该中和反应的化学方程式
 

③请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:
实验方法 可能观察到的现象 结论

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生产烧碱的工厂,常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品.为模拟该生产过程,同学们取20 g Na2CO2溶液与一定质量的饱和石灰水混合,恰好完全反应,得到4 g白色沉淀.求Na2CO2溶液中溶质的质量分数.

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精英家教网某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质.为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示.
求:
(1)生成CO2的质量.
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数.
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的
 
(只填字母标号,不计算,可多选).
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;       B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;   D.反应生成水的质量.

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某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质.为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示.
求:
(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数.
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数
(3)反应所用稀盐酸的溶质质量分数.

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某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质.为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示.
求:
(1)生成CO2的质量.
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数.

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