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    化合反应和氧化反应有什么区别和联系? 化合反应是通过反应物和生成物的种类来确定.而氧化反应是通过反应物是否与氧发生反应来确定.化合反应与氧化反应没有必然的联系.如①碳+氧气二氧化碳. 既是化合反应.又是氧化反应:②石蜡+氧气二氧化碳+水.是氧化反 应.不是化合反应,③氨气+氯化氢→氯化铵.是化合反应.不是氧化反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如下图所示的四组实验方案。

    （1）其中能达到实验目的的是           
    （2）实验结束，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有          物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
    （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和    三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
    （4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

    实验内容
    		预测现象
    		结论
    取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
    		①若有白色沉淀，溶液呈无色
    		物质是碳酸钠
    ②若无沉淀生成，溶液呈红色
    		物质是氢氧化钙
    ③若有白色沉淀，溶液呈红色
    		                     
     （5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是                                        。
    （6）若将一定量的Ca(OH)2溶液和100gNa2CO3溶液混合，充分反应后过滤，可得到5g白色沉淀，求该Na2CO3溶液的溶质的质量分数。

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    为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如下图所示的四组实验方案。

    （1）其中能达到实验目的的是           
    （2）实验结束，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有          物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
    （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和    三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
    （4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
    实验内容
    		预测现象
    		结论
    取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
    		①若有白色沉淀，溶液呈无色
    		物质是碳酸钠
    ②若无沉淀生成，溶液呈红色
    		物质是氢氧化钙
    ③若有白色沉淀，溶液呈红色
    		                     
     （5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是                                        。
    （6）若将一定量的Ca(OH)2溶液和100gNa2CO3溶液混合，充分反应后过滤，可得到5g白色沉淀，求该Na2CO3溶液的溶质的质量分数。

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    （2013?朝阳区二模）化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请完成以下探究．
    [查阅资料]NaOH、Ca（OH）2的溶解度
    温度（℃） 0 20 40 60 80 100
    NaOH溶解度（g） 42 109 129 174 314 347
    Ca（OH）2溶解度（g） 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
    （1）固体A中的成分是什么？
    [猜想与假设]
    甲同学：
    只有CaCO3
    只有CaCO3
         
    乙同学：CaCO3，Ca（OH）2
    乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
    常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有部分Ca（OH）2不能溶解
    常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有部分Ca（OH）2不能溶解
    ．
    [实验与探究]甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
    实验内容 实验现象 实验结论
    甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸． 有气泡产生 自己的猜想正确
    乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加
    无色酚酞溶液
    无色酚酞溶液
    ．    		 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确
    [反思与评价]小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明固体A的成分，理由是
    加入稀盐酸有气泡产生只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
    加入稀盐酸有气泡产生只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
    ；
    结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此确定了固体A的成分．
    （2）溶液B中溶质的成分是什么？
    [猜想与假设]丙同学：NaOH、Na2CO3   丁同学：NaOH、Ca（OH）2戊同学：NaOH
    [表达与交流]
    ①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是
    因为固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液
    因为固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液
    ．
    ②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因
    B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，加热时会析出Ca（OH）2
    B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，加热时会析出Ca（OH）2
    ．
    ③同学们立即变换方案，向B溶液中加入
    适量的碳酸钠溶液
    适量的碳酸钠溶液
    ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，
    降温结晶
    降温结晶
    、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体．

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    （2009?顺德区模拟）【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？
    【提出猜想】产生的气体有三种情况：
    ①CO     ②CO2     ③______．
    【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：
      称量对象反应前质量反应后质量质量差
    试管+固体混合物M1M2△m1即（ M1-M2）
    烧杯+澄清石灰水M3M4△m2即（ M4-M3）
    （1）若△m2=0，说明反应产生的气体不被澄清石灰水吸收，则猜想______成立．
    （2）若猜想②正确，理论上△m1与△m2 的关系是：△m1______△m2（填“＞”、“＜”或“=”）
    【实验并记录】实验得到的数据如下表：
    称量对象反应前质量反应后质量质量差
    试管+固体混合物69.8g65.4g△m1
    烧杯+澄清石灰水118.8g122.6g△m2
    用以上实验数据分析，结果应该是猜想______ 成立．
    【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜时是产生CO2气体，即反应的化学方程式为：______ 2Cu+CO2↑

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    纯水清澈透明、不含杂质，而硬水含较多可溶性钙和镁的化合物．现有两瓶无色液体，分别为纯水和硬水，请你参与小雯同学对水的探究，并回答有关问题：
    （1）区别纯水和硬水的方法有多种．小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水．您设计的另一种方法________．
    （2）小雯在做实验时，发现硬水在加热的过程中，产生了少量气体并得到一种难溶性的固体．
    【提出猜想】产生气体可能是二氧化碳；难溶性的固体可能是碳酸钙．
    【设计实验】
    ①要证明产生的气体是二氧化碳，我的方法是________；
    ②向这种难溶性的固体中滴入稀盐酸，观察到有大量的气泡产生，则这种固体可能是碳酸钙；若这种固体是碳酸钙，写出该反应的化学方程式：________；
    【反思】
    ①人们在生产、生活中不宜使用硬水，在日常生活中对如何处理硬水你有什么看法：________；
    ②生活中要除去热水瓶中的水垢，可以采用的方法是________．

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