下列物质与足量的稀硫酸反应后仍有固体物质存在的是 A.锌B.氧化铁C.氢氧化铜D.碳酸钡 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2005?荔湾区二模)A为紫黑色固体,B为无色液体,C、D为黑色固体,加热A和在常温下将B、C混合都能产生气体M,D在M中剧烈燃烧,发出白光,生成气体X,将X收集到下瓶中,滴入足量的无色Y溶液,看到的现象是气球a膨胀,滴入锥形瓶中的溶液变浑浊,有白色沉淀E生成,然后向锥形瓶中继续滴加稀硫酸,溶液中有气泡冒出,但白色沉淀仍然存在,且该沉淀不溶于稀硝酸.据以上事实推断:(写物质的化学式)
(1)D、
C
C
  X、
CO2
CO2
  Y、
Ba(OH)2
Ba(OH)2

(2)写出下列反应的化学方程式
①加热A
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

②常温下,B和C混合后
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

③E与稀硫酸
BaCO3+H2SO4═BaSO4+CO2↑+H2O
BaCO3+H2SO4═BaSO4+CO2↑+H2O

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(2012?历城区二模)现欲探究一固体混合物的组成,已知其中可能含有Cu、Cu(OH)2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种(假设所有可能发生的反应都恰好完全进行),设计实验方案如下:
第一步:取少量的固体样品放入一只烧杯中,加入足量的水充分溶解,过滤,得到无色滤液A和滤渣B.
第二步:将无色滤液A平均分成两份.
(1)向一份中滴加少量无色酚酞试液,得到红色溶液C.
(2)向另一份中滴加适量的Ba(NO32溶液,观察到有白色沉淀产生.然后滴加足量的稀硝酸,充分反应后,仍有部分沉淀未溶解.
第三步:向滤渣B中加入过量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到蓝色滤液D和滤渣E.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)滤渣E的化学式为
Cu
Cu

(2)滤液D中一定大量存在的阳离子
Cu2+
Cu2+
.(写离子符号)
(3)原固体混合物中一定不含有
BaCl2
BaCl2

(4)若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应,溶液呈
浑浊
浑浊
色.并解释原因:
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠

(5)写出向滤液A中加Ba(NO32溶液的一个化学方程式
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3

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某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后,做了CO还原CuO的探究实验.实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末.请你参与该小组的研究过程并完成相关任务:
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
(1)有关物质的颜色CuO粉末:黑色,Cu2O粉末:红色.
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应,化学方程式为:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O      Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物,小明同学猜想红色粉末的成分是Cu,而你对红色粉末的成分有不同的猜想,请设计简单的实验证明你的猜想:
 猜想 简单实验方案 现   象 CO和CuO反应的化学方程式
Cu2O
Cu2O
取少量红色粉末放于试管中,向其中加入足量稀硫酸,振荡
取少量红色粉末放于试管中,向其中加入足量稀硫酸,振荡
溶液变为蓝色,仍有红色固体
溶液变为蓝色,仍有红色固体
2CuO+CO
  △  
.
 
Cu2O+CO2
2CuO+CO
  △  
.
 
Cu2O+CO2
(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物,要确定粉末中两种物质的质量分数,还需要通过有关数据进行计算.下列数据中可以作为计算依据的是(填序号)
AC
AC

A.反应前CuO粉末的质量  B.通入CO的质量  C.反应后固体混合物的总质量.

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材料:人类要在月球居住,首先离不开淡水和氧气,而月球上既没有水又没有空气.科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿,成分为TiO2、Fe2O3的混合物,若将这些矿石利用CO来还原可以提炼单质钛和铁,若用氢气还原,可以得到淡水.若将这些矿石通电,还可以从中分离出氧气.

(1)月球土壤中存在天然的铁、金、银、等多种金属矿物颗粒.若从铁、金(Au)、银混合金属中回收某些金属,将混合金属放入足量的盐酸中充分反应,然后过滤,剩余的固体中可以回收得到的金属组合是
C
C

A.Fe    B.Au、Fe    C.Ag、Au     D.Fe、Ag
(2)据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1,每百吨氦(He-3)核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量.下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是
D
D


A.原子核外电子数为3               B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为     D.原子结构示意图为
(3)“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:2H2O2+A═N2+4H2O,则肼(A)的化学式为
D
D

A.N2H2        B.N2H4O2      C.NH2 D.N2H4
(4)从铁生锈条件来分析,月球上铁制品
不易
不易
(填“易”或“不易”)生锈,原因是:
月球上既没有水又没有空气
月球上既没有水又没有空气

(5)现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁,装置如图所示,试回答:
①写出A中发生反应化学方程式(任意一个)
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

②用CO还原钛铁矿,生成钛和铁的混合物,可用简单的物理方法将两种物质分开
用磁铁吸引铁粉
用磁铁吸引铁粉

③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧.小月认为先通一段时间CO排空,然后再点燃C和A中的酒精灯,小亮认为这样做不好,他的理由是
CO有剧毒,对空气有污染
CO有剧毒,对空气有污染

小亮认为先点燃C和A中的酒精灯,然后再通CO,小月又提出反对,她的理由是
CO与容器内空气混合,点燃后可能会发生爆炸
CO与容器内空气混合,点燃后可能会发生爆炸
,老师认为他们的反对意见都有一定道理.请你帮助这两位同学解决他们的困难,你的办法是
先通一段时间氮气,排尽玻璃管内空气,然后再点燃酒精灯
先通一段时间氮气,排尽玻璃管内空气,然后再点燃酒精灯

(6)在学习了金属的性质后,化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣,他们进行了如下探究,并请你一同参与.
查阅资料:
A.钛的硬度与钢铁差不多,而它的质量只有同体积钢铁的一半,钛的密度虽然比铝稍大一点,可它的硬度却比铝大两倍.
B.钛属于化学性质比较活泼的金属,但在常温下钛的抗腐蚀性很强.即使把钛放在海水中数年,取出后仍光亮如初.
C.钛合金与人体具有很好的“相容性”,在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒.
活动与探究:
①钛与铁的金属活动性哪一种强?
【提出假设】:
钛的金属活动性比铁强
钛的金属活动性比铁强

【设计实验】:
将钛放入硫酸亚铁溶液中(或将铁和钛分别放入稀盐酸中;或将铁放入钛的化合物溶液中)
将钛放入硫酸亚铁溶液中(或将铁和钛分别放入稀盐酸中;或将铁放入钛的化合物溶液中)

若钛的活动性比铁强,以上实验出现的现象是:
钛的表面有黑色物质生成
钛的表面有黑色物质生成

②钛是比较活泼的金属,为什么耐腐蚀性却很强?可能的原因是:
钛的表面易形成致密的氧化物保护膜
钛的表面易形成致密的氧化物保护膜

③若要比较铝片和钛片的硬度,你的方法是:
可以使用两者相互刻画,出现痕迹的硬度小一些
可以使用两者相互刻画,出现痕迹的硬度小一些

思考与应用:
“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛的用途(写两条):
制人造骨;飞机、飞船等航空工具
制人造骨;飞机、飞船等航空工具

(7)若冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O376%的上述含氧钛铁矿的质量是多少?(请写出计算过程,结果精确到0.1.)

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(1)下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是__    ____(填序号)

A、用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时,将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却,然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热:①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1 mol?L1的NaOH溶液时,下列操作会造成所配浓度偏低:①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G、容量瓶检漏:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置数次,观察是否漏水

H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液:Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物:硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。

①实验室除明矾外,已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸,还缺少的试剂有         

②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于            

(3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:①试管;②分液漏斗;③细口试剂瓶;④广口试剂瓶;⑤集气瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧碱式滴定管,肯定用不到“磨砂” 处理的有           (填序号)。

(4)碱式氯化铜 (不溶于水的绿色结晶)是一种农药,化学式为:CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。为验证其组成并确定X值,某学生设计了以下几步实验

①取a g碱式氯化铜的晶体制成粉末。

②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价),冷却后称其质量为b g。

③另取a g碱式氯化铜的晶体,溶于足量硝酸中,得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液,最后得到纯净固体,称量为c g。

若以上操作均正确,试回答下列问题:

A.将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是               (填仪器名称)。以上四步中,用到玻璃棒的步骤有                    (填序号)

B.步骤②灼烧后得到的固体应为:                                   

C.步骤④主要包括:加入足量硝酸银溶液→          →        → 晾干→称量

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同步练习册答案