下列化学方程式完全正确的是 A. Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + NaOH B. NaOH + HCl === NaCl + H2O C. Cu + H2SO4 ——青夏教育精英家教网—

下列化学方程式完全正确的是 A. Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + NaOH B. NaOH + HCl === NaCl + H2O C. Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑ D. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 【查看更多】

（2013?泰安）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．
提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？
猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：
（1）只含有Na₂CO₃；
（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
查阅资料：

	NaHCO₃	Na₂CO₃
加入稀盐酸	现象Ⅰ	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）表中的现象Ⅰ为

产生气泡

；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl₂溶液．	有白色沉淀产生有白色沉淀产生；	该反应的方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl ．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸滴加稀盐酸．	有气泡冒出有气泡冒出；	证明猜想②成立．

实验反思：
实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是

将碳酸钠全部除去

．
提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO₂与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①

反应前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确

；
②

反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也会使测量结果不准确

．
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置．该实验有以下操作步骤：

①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是

①③②④⑥⑤⑦

．

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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和 Na₂CO₃（2）【实验】如图所示：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。

（3）【判断】
a.若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______________；   (填“成立”或“不成立”)
b.操作③发生反应的化学方程式为__________________；   由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______________（写化学式）；   由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________（填“全部变质”或“部分变质”）下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。
① 样品中一定含NaOH        ② 样品中一定含Na₂CO₃ ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_______保存；操作②中玻璃棒的作用是        ___________________。

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（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和 Na₂CO₃
（2）【实验】如图所示：

实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
（3）【判断】
a.若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______________； (填“成立”或“不成立”)
b.操作③发生反应的化学方程式为______________________________________；
由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______________（写化学式）；
由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________（填“全部变质”或“部分变质”）下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）。
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na₂CO₃
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_______保存；操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。

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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和 Na₂CO₃

（2）【实验】如图所示：

①

样品

实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。

（3）【判断】

a.若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______________；

(填“成立”或“不成立”)

b.操作③发生反应的化学方程式为______________________________________；

由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______________（写化学式）；

由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________（填“全部变质”或“部分变质”）下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）。

① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na₂CO₃

③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_______保存；操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。

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（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和 Na₂CO₃
（2）【实验】如图所示：

实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
（3）【判断】
a.若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______________； (填“成立”或“不成立”)
b.操作③发生反应的化学方程式为______________________________________；
由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______________（写化学式）；
由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________（填“全部变质”或“部分变质”）下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）。
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na₂CO₃
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_______保存；操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。

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