3.在氯化锌溶液中混有少量的氯化铜.可以使用以下试剂去除的是 A 氢氧化锌 B 硫酸锌 C 金属锌 D 硝酸银 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在化学反应中可以用化学反应速率表示一个化学反应进行的快慢程度.化学反应速率与许多因素有关.试从以下现象中总结出影响化学反应速率的因素.
①铁丝不能在空气中燃烧,却能在纯氧中燃烧;②用铁与盐酸反应只得二价铁盐,得不到三价铁盐;③加热混有二氧化锰的氯酸钾,比加热纯氯酸钾产生氧气的速率快;④溶解蔗糖时,用玻璃棒搅拌比不用玻璃棒搅拌溶解得快;⑤稀硫酸与块状大理石反应只能产生少量的CO2,而与粉末状大理石反应却能产生较多的CO2;⑥同等大小的锌片和铁片,与相同浓度的稀硫酸反应,锌放出H2的速率比铁快;⑦镁、锌、铁等到金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气,铜却不能;⑧蒸发混有KNO3的NaCl饱和溶液,NaCl比KNO3更易析出;⑨盛夏时节,置于冰箱外的食物比置于冰箱内的食物馊得快;⑩碳酸钙与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快.填写下表:
影响速率的 因 素 例   证 影响速率的 因 素 例   证 影响速率的 因 素 例   证
物质本身的 性 质
 
温    度
 
浓   度
 
催 化 剂
 
接触面积
 
/ /

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23、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究.
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag

(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:
①溶质为
硝酸锌和硝酸铜
;②溶质为
硝酸锌、硝酸铜和硝酸银

(3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想.
方案 实验操作 实验现象 结 论
方案一
取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝(或铜片)
如果
铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出
猜想
①成立或证明猜想②
成立
方案二
取少量滤液于试管中,滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)
如果
滤液无明显变化
或如果有白色沉淀生成
猜想
①成立
或证明猜想②
成立

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(2012?哈尔滨)电镀是金属防锈的方法之一.某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间,每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质.现取三个车间的电镀液于烧杯中,标为1、2、3号,某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究.
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么?
[探究实验1]

[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜,你认为他的结论(1)
正确
正确
(填“正确”或“不正确”).
[探究实验2]

[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌,请你对乙同学的结论给予评价(2)
不正确;3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀,溶液中可能含有硫酸锌,硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀,也可能含硝酸银,硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀(或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子),因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的
不正确;3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀,溶液中可能含有硫酸锌,硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀,也可能含硝酸银,硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀(或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子),因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的

[探究实验3]根据上述实验,丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合,立即出现有(3)
白色沉淀
白色沉淀
生成的明显现象,由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分.
解释与结论:探究实验3中发生反应的化学方程式为(4)
CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO32
CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO32
,请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上(5).

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在实验室中经常会得到许多的废弃物,为了对其进行回收利用,小青和他们实验小组的同学采用了以下方法.其中错误的是


  1. A.
    氯化钠中含有少量的碳酸钠,加入稀硫酸后蒸发结晶得到氯化钠
  2. B.
    氧化铜和铜的混合物中加入过量盐酸,过滤后、洗涤后得到铜
  3. C.
    制取氢气后留下的硫酸锌溶液,使其蒸发得到硫酸锌晶体
  4. D.
    过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气后的废弃物可用过滤、洗涤、烘干的方法得到二氧化锰

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下图为制取、净化氢气并测定水的组成的一组实验装置,问:
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(1)为提供含杂质较少的氢气,装置(A)中加入的反应物应取第
 
组.
①镁、盐酸  ②锌、稀硫酸
(2)因金属中含有杂质,反应时会生成少量硫化氢气体而干扰测定.已知硫化氢可溶于水,水溶液呈酸性,为除去硫化氢,在装置(B)中应加入
 

①氢氧化钠溶液  ②稀盐酸
(3)实验中,装置(D)中可观察到黑色的氧化铜粉末逐渐变为
 
色.
(4)装置(C)、(E)、(F)的U型管内均装有无水氯化钙作为干燥剂,但它们起的作用均不相同,其中:装置(C)的作用是吸收氢气中含有的
 
.装置(F)的作用是
 

(5)已知装置(D)氧化铜+玻璃管的质量在实验前为a克,实验后为b克;装置(E)氯化钙+U型管的质量在实验前为m克,实验后为n克.则测定水组成中氢元素和氧元素的质量比的计算式为
 

(6)如果装置(D)中玻璃管内装的粉末是CuO和Cu2O的混合物(Cu2O也可被H2还原为Cu,反应的方程式为Cu2O+H2
  △  
.
 
2Cu+H2O),则在水的组成测定中,所得氧元素的含量
 
(偏大、偏小、不变).

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同步练习册答案