某兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a：______，b：______
（2）实验室准备用氯酸钾和二氧化锰反应制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是______，该反应的化方程式为______；
（3）该小组想用B装置制取O₂，该反应的化方程式为______；如果用F装置收集O₂，证明已经收集满O₂的方法是______；
B装置除了制取O₂外，还能制取______气体，反应的化学方程为______；
（4）检查装置B气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______，说明气密性良好．
（5）检验C0₂是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在______，若火焰熄灭，说明已经收集满．
（6）该小组在制取CO₂的时侯，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置，你觉得右边Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中能实现上述意图的是______．

（2011?如皋市一模）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h		1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

②SO₂能使品红溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为______．
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于______．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧化为H₂SO₄．试写出该反应的化学方程式______．
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H₂SO₃；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H₂SO₄；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质______．
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加______溶液，溶液呈______色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）₂溶液已过量．
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为______，根此现象有关酸雨中溶质的猜想______正确．
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）₂溶液．该V L酸雨样品中溶解SO₂的质量为______．
实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为______．
拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO₂排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H₂SO₃生成，H₂SO₃与海水中的离子反应，会释放出CO₂，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单的实验方案：______．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．