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    实 验 内 容 与 步 骤 实 验 记 录 1.装配制取二氧化碳的装置及气密性检查 2.在试管中放入几小块大理石,然后再小心注入15mL稀盐酸,立即塞上塞子 现象: 化学方程式: 3.用燃着的木条放在集气瓶口,检查气体是否集满 现象: 则说明二氧化碳气体已经收集满了 4.把一支短蜡烛固定在放于烧杯中的铁皮架上点燃,拿起集满二氧化碳的集气瓶,向此烧杯中缓缓倾倒二氧化碳 现象: 原因: 5.取一支试管,注入少量澄清石灰水,然后向其中通入少量的二氧化碳 现象: 化学方程式: 6.另取一支试管,加入2mL蒸馏水,滴入1-2滴石蕊试液,通入二氧化碳 现象: 化学方程式: 7.拆除装置,洗涤仪器 考 查 要 点 考 查 水 平 考查记录 评定标准说明 学会 熟练 技巧 1.制二氧化碳装置的装配 √ 操作规范正确 2.装置气密性检查 √ 操作规范 3.固体药品的取用 √ 操作规范 4.液体药品的取用 √ 操作规范 5.用向上排空气法收集 CO2 √ 操作正确 6.检查气体是否集满 √ 操作正确,现象明显 7.用滴管滴加液体 √ 操作规范,现象明显 8.操作有序,观察仔细,记录 真实 9.正确处理废渣,废液,仪器 洗涤和放置 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
    （1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
    步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
    步骤2：根据计算结果，用
     
    分别量取所需的浓盐酸和水
    步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
    （2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：
    反应前 鸡蛋壳的质量 16克
    装置和稀盐酸的总质量 220克
    反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克
    请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

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    （7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
    【测定原理】
    碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为      。
    【测定步骤】
    取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

    利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是      。实验中表明恰好完全反应的现象
    是      
    （3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是       。
    每次实验的抽气次数记录 见下表。

    实验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    抽气次数
    		42
    		38
    		36
    		44
    		40
    【得出结论】   
    二氧化硫的含量
    		  是否超标
              
    		              
    【交流与讨论】
    实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是        。

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    （7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。

    【测定原理】

    碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。

    【测定步骤】

    取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

    利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象

    是

    （3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。

    每次实验的抽气次数记录 见下表。

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    5

    抽气次数

    42

    38

    36

    44

    40

    【得出结论】

    二氧化硫的含量

    是否超标

     

     

    【交流与讨论】

    实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。

     

     

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    （7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
    【测定原理】
    碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为      。
    【测定步骤】
    取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

    利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是      。实验中表明恰好完全反应的现象
    是      
    （3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是       。
    每次实验的抽气次数记录 见下表。
    实验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    抽气次数
    		42
    		38
    		36
    		44
    		40
    【得出结论】   
    二氧化硫的含量
    		  是否超标
              
    		              
    【交流与讨论】
    实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是        。

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