题目列表(包括答案和解析)
实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
①取样,滴加 CaCl2 CaCl2 溶液 |
出现白色沉淀 出现白色沉淀 |
证明溶液中有Na2CO3 |
②取上层清液,滴加 Ca(OH)2 Ca(OH)2 溶液 |
无白色沉淀产生 | 证明溶液中无NaHCO3 |
③取样, 加入过量氯化钙溶液,充分反应后滴加酚酞试剂 加入过量氯化钙溶液,充分反应后滴加酚酞试剂 |
不变色 不变色 |
证明溶液中无NaOH |
实验步骤 | 现 象 | 有关反应的化学方程式 |
取固体B少量,滴加________ | 有气泡产生 | ________ |
A.铝原子在反应中易得电子 |
B.在化合物中铝通常显+3价 |
C.铝是地壳中含量最多的金属元素 |
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性 |
实验步骤 | 现 象 | 有关反应的化学方程式 |
取固体B少量,滴加 | 有气泡产生 | (或 ) |
实验步骤 | 现 象 | 有关反应的化学方程式 |
取固体B少量,滴加 稀盐酸(或稀硫酸等) 稀盐酸(或稀硫酸等) |
有气泡产生 | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) |
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空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出:江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中),原因是 ;
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高,并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径:一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学方程式 、 ;
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸,写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢,故后一种途径是其主要形成过程。
(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
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