总结酸有哪些化学性质?请完成下列反应方程式: (1)Mg+H2SO4-- 2+HNO3- (3)MgCO3+HCl-- 考查结果: 监考教师签名: 考查日期: 初中化学实验操作考查样卷 (7) 学校 班级 姓名 实验名称:碱和盐的性质 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡.为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究.
【探究一】为探究气体的成分,同学们设计如图1实验装置进行实验.

实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺.由此同学们得出结论:生成的两种气体是
O2、CO2
O2、CO2
(填化学式).
【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分,同学们找来过碳酸钠试剂进行实验.
(1)实验过程及现象:取少量过碳酸钠试剂溶于温水中,发现有气泡缓缓冒出,形成无色溶液X;取少量溶液X加入MnO2,发现迅速产生大量气泡,用带火星木条放在管口,木条复燃.
(2)提出问题:无色溶液X中的溶质有哪些物质?
(3)猜想与假设:根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是
H2O2
H2O2
;还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种.
(4)查找资料:资料1:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;
资料2:NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀.
(5)实验过程:小强同学取少量溶液,加入稀盐酸,有大量气泡产生,得出结论溶液中含有碳酸钠.其他同学提出异议,理由是
NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡
NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡
.更改方案后,小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验.请将下列实验方案填写完整.
实验操作 主要实验现象 结论
①取样,滴加
CaCl2
CaCl2
溶液
出现白色沉淀
出现白色沉淀
证明溶液中有Na2CO3
②取上层清液,滴加
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液
无白色沉淀产生 证明溶液中无NaHCO3
③取样,
加入过量氯化钙溶液,充分反应后滴加酚酞试剂
加入过量氯化钙溶液,充分反应后滴加酚酞试剂
不变色
不变色
证明溶液中无NaOH
(6)实验反思:根据资料,NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀.于是,同学们猜想:碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
(写方程式)这样的反应?
【探究三】某同学带来一包膨松剂,想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠,查阅资料得知,向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,其后发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.现取少量粉末溶于水,向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示,请根据题意回答问题:
(1)该膨松剂成分为
碳酸氢钠或NaHCO3
碳酸氢钠或NaHCO3
,当滴加稀盐酸至图2中B点时,烧杯中溶液的pH
7(填>、=、<).
(2)实验中放出二氧化碳多少克?(写出计算过程)

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金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容.
(1)如图1是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是________.
A.铝原子在反应中易得电子
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的金属元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)某化学小组用一定量NaNO3和Cu(NO32混合溶液进行了图2实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究.
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些?
[作出猜想]①只有Zn(NO32 ②Zn (NO32、Cu(NO32   ③Zn (NO32、NaNO3
[交流讨论]合理的猜想是________(填标号),其理由是________.
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分,请将表填写完整.
实验步骤现   象有关反应的化学方程式
取固体B少量,滴加________有气泡产生________
(3)在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和________;有铁生成的化学方程式为________.
(4)黄铜(Cu-Zn合金)20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g.计算稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

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金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容.

(1)如图1是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是                         
A.铝原子在反应中易得电子
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的金属元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)某化学小组用一定量NaNO3和Cu(NO32混合溶液进行了图2实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究.
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些?
[作出猜想]①只有Zn(NO32②Zn (NO32、Cu(NO32     ③Zn (NO32、NaNO3
[交流讨论]合理的猜想是       (填标号),其理由是                                  
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分,请将表填写完整.
实验步骤
现    象
有关反应的化学方程式
取固体B少量,滴加          
有气泡产生
                                
(或                       ) 
(3)在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和  ;有铁生成的化学方程式为              
(4)黄铜(Cu﹣Zn合金)20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g.计算稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

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(2013?平顶山一模)金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容.
(1)如图1是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是
A
A

A.铝原子在反应中易得电子
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的金属元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)某化学小组用一定量NaNO3和Cu(NO32混合溶液进行了图2实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究.
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些?
[作出猜想]①只有Zn(NO32 ②Zn (NO32、Cu(NO32      ③Zn (NO32、NaNO3
[交流讨论]合理的猜想是
(填标号),其理由是
Zn不能NaNO3与反应,故溶质中一定含有NaNO3
Zn不能NaNO3与反应,故溶质中一定含有NaNO3

[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分,请将表填写完整.
实验步骤 现     象 有关反应的化学方程式
取固体B少量,滴加
稀盐酸(或稀硫酸等)
稀盐酸(或稀硫酸等)
有气泡产生
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(3)在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和
制取CO
制取CO
;有铁生成的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(4)黄铜(Cu-Zn合金)20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g.计算稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

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空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出:江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中),原因是                          
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高,并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径:一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学方程式                          、                             
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸,写出有关的反应化学方程式                                               。由于SO2的氧化非常缓慢,故后一种途径是其主要形成过程。
(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:

测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
分析上述数据变化,你可以得出的结论是                      ;针对此结论,你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
(二)SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题:
(1)单独检查装置C的气密性的操作是:关闭活塞b,然后________________________
若发现________________,说明装置C气密性良好。
(2)实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是                           
(3)小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为_________________          
(4)SO2气体通过D装置时现象是____________________      ,通过E装置时现象是________________ ;SO2与H2S在B装置中反应,生成一种氧化物和一种单质,反应的方程式是                                 。
(5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体,作用是                    
(三)⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量,反应方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置:

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              
②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制:
第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,                         
第二步:加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液体积为1000 mL;
第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确取50mL第三步所得的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。
假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数为80次,计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。(写出解题过程,此题3分)

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理,为了达到最好效果,在实验室进行了实验模拟,你认为他们为了吸收产生的SO2气体,所使用药品应该是________,发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考,设计了以下装置,认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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同步练习册答案